Théorie de la liaison de valence

D'une manière simplifiée dans une liaison covalente, un électron ou une paire d'électrons peuvent être situés dans l'espace se trouvant entre deux noyaux atomiques, parce que dans cette région les électrons négatifs sont soumis à la charge positive de chaque noyau au lieu de la charge seulement de l'un d'eux. En même temps, les électrons présents entre les noyaux empêchent la répulsion entre ceux-ci et font que ces noyaux soient attirés vers les électrons qui sont plus proches et ainsi vers l'autre

MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique de l’atome Module structure atomique 1. Modèle quantique de l’atome 2. Tableau périodique 3. La liaison chimique 4. Nomenclature et géométrie des composés organiques Préparation des TD : Révisions : tests 09-10 & 10-11 (V:\DUT\MPH\Doc-Etudiants\MPh1\MPH1 Strat\Test Années précédentes ou sur moodle) 1 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique de l’atome Bibliographie (1) Partie 1 : Modèle quantique de

«EXERCICES CORRIGES DE STRUCTURE DE LA MATIERE ET DE LIAISONS CHIMIQUES» Réalisé par les professeurs : CHERKAOUI EL MOURSLI Fouzia RHALIB KNIAZEVA Albina NABIH Khadija TABLE DES MATIERES Préface ……………..……………………………………………………………… 7 Avant-propos ……………………………………………………………………... 9 Chapitre I : Structure de l’atome - Connaissances générales …...………… 11 Exercices corrigés : Structure de l’atome - Connaissances générales 17 Chapitre II : Modèle quantique de l’atome : Atome

-Scientifiques utilisent les caractéristiques des substances pour les classifier. Théorie particulaire de la matière -Particules sont toujours en mouvement. -Toute matière se compose de particules minuscules. -Toute substance pure a son propre type de particule différent des autres substances. -Les particules s’attirent mutuellement. -Toute matière a un volume et occupe un espace. -To ↑ = Vitesse de mouvement ↑ Théorie explique -Matière peut être substance pure ou mélange -Substance pure

Présentation PowerPointChapitre 5 (partie 1)Les liaisons chimiquesTypes de liaisonsp.184Liaison métalliquep.186La mer d’e- explique la conductivité, ductilité, malléabilité.Plus ils sont gros plus F est ?Plus ils sont chargés plus F est ?Modèle de Lewisp.185Au début du 20e siècle, plusieurs chercheurs ont proposé un modèle pour expliquer et prédire les liaisons chimiques. C’est la théorie de Léwis.Les liaisons sont due aux électrons de valenceSi métaux et non-métaux s’unissent, les métaux perdent

Leçons de Chimie Générale 123- 45678- 910 - 11 12 13 14 15 16 17 18 19 - 20 21 22 23 24 25 26 - La liaison chimique à l’état solide : nature et évolution dans la classification périodique. (on se limitera aux corps simples et aux corps composés de deux éléments. (L). Du cristal parfait au cristal réel. Exemple de la non stoechiométrie de FeO. (L). Définitions élémentaires sur la structure cristalline : réseaux, nœuds, motifs et mailles. Assemblages compacts de sphères identiques : arrangement

=«EXERCICES CORRIGES DE STRUCTURE DE LA MATIERE ET DE LIAISONS CHIMIQUES» Réalisé par les professeurs : CHERKAOUI EL MOURSLI Fouzia RHALIB KNIAZEVA Albina NABIH Khadija TABLE DES MATIERES Préface ……………..……………………………………………………………… Avant-propos ……………………………………………………………………... 7 9 11 17 23 25 25 28 39 41 41 41 42 44 55 62 79 81 81 85 89 90 92 149 Chapitre I : Structure de l’atome - Connaissances générales …...………… Exercices corrigés : Structure de l’atome - Connaissances générales Chapitre

et couleur perçue 2) METHODE DES ORBITALES MOLECULAIRES a) Hybridation du carbone -  - Hybridation sp3 -  - Hybridation sp2 -  - Hybridation sp -  - Lien avec la théorie VSEPR b) Liaisons simples – liaisons multiples -  - Liaisons  et  -  - Orbitales moléculaires -  - Liaison simple -  - Liaison double -  - Liaison triple -  - Comparaison page 18 page 19 joel.meillier page 4 / 69 Nouveau programme Tle S Formation Spectroscopies c) Transitions observables d)

Doublets libres ( E ) A A B B Doublets de liaison ( X ) Première approche de la liaison chimique T. Briere - Molécules - Chap 1 www.USTHB.info Site de science et de la technologie N°1 en Algerie 2 Introduction Les atomes n’existent que très rarement à l’état isolé. Ils s’unissent généralement entre eux pour former des molécules. Dans ce chapitre nous allons décrire de manière simple comment les atomes s’unissent entre eux par la formation de liaisons chimiques. Dans cette première approche nous

forces d'attractions F a par les r forces centrifuges F c dues à la rotation des électrons autour du noyau. L'avantage de ce modèle c'est qu'il ne fait appel qu'aux lois de la mécanique classique. Par contre, il présente des inconvénients : • • La théorie électromagnétique exige que l'électron rayonne des ondes électromagnétiques, donc il va perdre de l'énergie et finirait par tomber sur le noyau. L'énergie lumineuse émise varie de façon continue. Ces deux conclusions sont en contradiction avec l'expérience