Théorie de la liaison de valence

III- LA LIAISON CHIMIQUELes atomes s'assemblent en molécule en mettant en commun ou en cédant des électrons. Le but étant que la molécule soit plus stable que chaque atome isolé. Ainsi, dans certains cas, des électrons seront cédés d'un atome à un autre afin que chacun des deux atomes atteigne un état stable.Dans certains cas, l'attraction réciproque entre des atomes, la liaison entre eux, se justifiera par le fait qu'ils sont chargés de signes contraires (+/-). Il peut y avoir des liaisons basées

MASSE-ENERGIE 1/ Stabilité des noyaux et énergie de liaison : 9 La cohésion du noyau est assurée par une interaction supérieure à l’interaction électrostatique répulsive entre les protons. Ceci vient de ce que la masse d’un noyau liée est plus faible que celle de ses constituants déparés ; dette différence de masse Δm est équivalente à l’énergie de cohésion ΔE. ΔE : énergie absorbée par le noyau pour le séparer en ses nucléons ; ΔE est aussi l’énergie de liaison : (El) des nucléons. En bref, la formation

Etienne QUIVET 04 91 10 62 43 etienne.quivet@univ-provence.fr Laboratoire Chimie Provence, UMR 6264, Université de Marseille Spectroscopie Infra-Rouge 1. Principe 2. Instrumentation 3. Echantillonnage 4. Applications Principe (rappel) Théorie corpusculaire ∆E = h.c / λ = h.c.ν λ → longueur d’onde du rayonnement (mètre, m) ν → nombre d’onde (par mètre, m-1) En IR, le domaine spectral est donné essentiellement en cm-1 Principe (rappel) Énergie d’un électron ne peut prendre que

de deux fragments, fournies (Q28) Exos 4 Décrire l’occupation des niveaux d’un diagramme d’OM (Q29) Exos 1, 2, 4 Relier dans une molécule diatomique l’évolution de la longueur et de la constante de force de la liaison à l’évolution de l’ordre de liaison (Q2a) Exos 1, 2 QCM DE COURS Les propositions suivantes sont-elles vraies ou fausses ? Justifier. 1/ L’interaction de n OA conduit à 2n OM, dont n liantes et n antiliantes. 2/ Une OM liante est toujours plus basse en énergie

Groupe : Date : molécules et les solutions Les 2 Les molécules et les ions En théorie PAGES 40 À 48 Pour répondre à certaines des questions qui suivent, vous aurez besoin du tableau périodique qui se trouve à l’intérieur de la couverture avant de ce cahier. 1. Que suis-je ? Ion STE STE Liaison chimique Atome Ion polyatomique Molécule a) Je suis un ensemble de deux ou de plusieurs atomes liés chimiquement. Molécule. b) Je suis un atome

de Rydberg pour l’atome H. R = Z² RH La théorie de Bohr a permis d’expliquer avec une très grande précision le spectre de l’Hydrogène . Cependant, elle s’est avérée très limitée dès que le système comporte plus d’un électron. D’où la nécessité d’une nouvelle théorie qui s’appelle : la théorie quantique.  Modèle quantique de l’atome : Cette théorie actuelle de l’atome a introduit une différence de conception de l’atome avec l’ancienne théorie classique. Elle élucide le passage de la notion

Etat gazeux. Changement d’état. II- Structure de la matière : 1- Atome :- Structure (particule, neutron, noyau, proton) : Caractéristiques (Nombre atomique, nombre de masse et isotopie). Classification périodique. Valence. Théorie quantique. 2- Molécule : Liaisons chimiques : Ioniques. Covalente. Coordinence. 3- Réactions chimiques. Ions et composés ioniques : Ions simples. Ions complexes 4- Notions de mélanges et corps purs. III- Cinétique chimique : Introduction. Vitesse

........................................................... 35 Vers les protéines ............................................................................................................................................................ 35 La liaison peptidique : ............................................................................................................................................................................................... 35 Le dosage des acides aminés et des protéines

représente la plus petite quantité de matière possédant les propriétés caractéristiques de la substance considérée. Les molécules constituent des agrégats atomiques liés par des forces de valence (liaisons covalentes) et elles conservent leur individualité physique. Des forces plus faibles, telles les liaisons hydrogène et celles de type Van der Waals, les maintiennent à proximité les unes des autres à l'état liquide et solide. L'assemblage d'atomes constituant une molécule n'est pas définitif

Lavoisier qui, le premier, tenta d’établir une corrélation entre les manifestations de l’acidité et la composition chimique des substances. 2. Théorie d’Arrhenius En 1887, un chimiste suédois, Arrhenius, proposa une théorie, pour expliquer les propriétés des solutions aqueuses d’électrolytes, en particulier leur conductibilité électrique: c’est la théorie de la dissociation ionique . Appliquée aux acides et bases, elle permit de préciser les notions précédentes et de les rendre quantitatives. Un