Thermodynamique équilibre Liquide Vapeur

en SO3 10 I.2.3 Absorption du gaz SO3 et formation de H2SO4 10 I.2.4 Production de la vapeur 11 I.3 Contraintes environnementales 11 I.3.1 Introduction 11 I.3.2 Anhydride sulfureux 12 I.3.3 Réglementations 14 CHAPITRE II : MODELISATION ET SIMULATION DU CONVERTISSEUR SO2/SO3 II.1. Etude bibliographique 19 II.1.1 Les réacteurs catalytiques 19 II.1.2 Etude thermodynamique de la réaction 20 II.1.3 Etude cinétique de la réaction 23 II.1.4 Méthode de résolution

second principe de la thermodynamique à l'étude de l'évolution d'un système chimique ; critères d'équilibre. (L). Lois de déplacement des équilibres ; influence de T, de P, de l’introduction d’un constituant actif et d’un constituant inactif. (PC2). Définition du potentiel chimique ; expression de l’enthalpie libre en fonction des potentiels chimiques, relation de Gibbs-Duhem ; variation du potentiel chimique avec la pression et la température. (PC2). Equilibres liquide-vapeur, étude isobare et étude

devolume ) V  n  Ni = i  n - Titre molaire :  n x i = i nT  / actifs / total  x en phase liquide    y en phase gazeuse Ni est un titre molaire par rapport aux constituants actifs, xi un titre molaire par rapport à tous les constituants du système. On utilisera xi pour des constituants en phase liquide et yi pour des constituants en phase gazeuse (comme pour les équilibres liquide-vapeur et la distillation). - Pression partielle : Pi = y i P = ni P = C i RT nT (gaz parfait ) 3

Fleury Mathieu : Mécanique Physique ; ch. 18 Pérez : Thermodynamique ; ch. 21 I INTRODUCTION 1.1 Origine microscopique Lorsqu'on compare les prévisions théoriques de la mécanique des fluides, notamment celles de la statique des fluides, à ce que l'on observe réellement, on constate dans certaines conditions des écarts importants. On interprète ces désaccords en introduisant des forces supplémentaires qui apparaissent à l'interface séparant le liquide du gaz environnant. Ces forces, appelées forces de

d’ELKOVICH…………………………………………………..……… 77 3.13 Utilisations industrielles de l’adsorption ………………………………………….78 3.13.1 Applications industrielles diverses …………………………………..………….78 3.13.2 Application de l’adsorption en phase liquide …………………………………79 3.13.3 Séparations gazeuses ……………………………………………..……..79 3.13.4 Séparations liquides ………………………………………………….…79 3.14 Conclusion……………………………………………………………….….79 Chapitre IV : Analyse chimique …………………………………………….…80 4.1 Introduction…………………………………………………………………………80 4.2 Facteurs Intervenant dans

béton est un matériau poreux, résultant d'un mélange de sable, granulats, ciment, eau et, souvent, d'adjuvants et d'ajouts complémentaires (filler, fumée de silice, cendres volantes, laitiers, etc.). Trois phases coexistent dans le béton : solide, liquide et gazeuse. I.1.1. La phase solide La phase solide des matériaux a base de ciment est constituée des granulats (gravier, sables) et de la pâte de ciment. La pâte de ciment est formée des produits d'hydratation et des grains anhydres

pour la première fois en France.” LES COMPOSANTS D’UN RÉACTEUR NUCLÉAIRE 7 Le combustible 8 Les barres de contrôle, piégeuses de neutrons 9 Le caloporteur, un transporteur de chaleur 9 Le modérateur, un ralentisseur de neutrons 10 Le générateur de vapeur, un échangeur de chaleur 10 LES DIFFÉRENTS TYPES DE RÉACTEURS Différentes familles de réacteurs Les réacteurs à eau sous pression (REP) Les réacteurs à neutrons rapides (RNR) Les réacteurs à caloporteur gaz (RCG) U © Médiathèque EDF Chargement

anti-feu. ▪ les appareils respiratoires. En outre l’ensemble des installations est entouré d’un réseau anti-incendie maillé: ▪ Des lances canons. ▪ Des lances monitor. ▪ Des lances à vapeur. ▪ Des extincteurs à poudre et à CO2. I-Présentation générale de la SAMIR : 1-Historique: Au lendemain de l'indépendance, le Maroc pays non producteur de pétrole, décide pourtant d'assurer

..........................................................................29 b) Les pertes ...........................................................................................................30 B. C. Puissance apporte par la vapeur........................................................................29 Equation de bilan....................................................................................................32 2) Application numérique et calcule :......

solide-liquide : On s’intéresse aux deux états liquide et solide de l’eau. Les variables d’état sont la pression P, la température absolue T et le volume massique v. 1. Tracer l’allure du diagramme d’état d’un corps pur quelconque, en coordonnées (T,P). Que représentent les courbes, les domaines qu’elles délimitent, les points remarquables ? On précise, pour la suite, que, dans le cas de l’eau, la pente de l’équilibre solide-liquide est négative. 2. Quelle est la condition thermodynamique d’équilibre