Thermodynamique équilibre Solide Liquide

Notes de cours de Physique de l'atmosphère rédigées par Enrico Torlaschi THERMODYNAMIQUE AUTOMNE_2005v2010 TABLE DES MATIÈRES 1 RÉVISION DES CONCEPTS DE BASE................................................................................................................1 1.1 Système..................................................................................................................................................................1 1.2 Propriétés ..................................

CHAPITRE I : OBJET ET DEFINITION DE LA THERMODYNAMIQUE, PREMIER PRINCIPE INTRODUCTION La thermodynamique est la science des échanges d'énergie entre les systèmes, ou entre les systèmes et le milieu extérieur, lors de transformations de la matière. Elle ne s'intéresse pas aux mécanismes réactionnels élémentaires qui président à ces transformations, ni à la vitesse à laquelle les systèmes évoluent. A quoi sert la thermo ? Tous les processus naturels

Chimie 02. THERMODYNAMIQUE ET CINETIQUE CHIMIQUE CHAPITRE 1. GENERALITES SUR LA THERMODYNAMIQUE 1. INTRODUCTION La thermodynamique est la science qui étudie les échanges d’énergie entre le système et le milieu extérieur. Elle intervient dans de nombreux domaines : chimie, génie chimique, biologie…etc. elle peut être abordée sous deux aspects : l’un macroscopique et l’autre microscopique. La thermodynamique classique (ou microscopique), faisant l’objet de ce cours, ne fait intervenir que des grandeurs

Thermodynamique et équilibre chimique I. THERMODYNAMIQUE 2 I.A. Système chimique 2 I.B. Transformation 3 I.C. Principes de thermodynamique 5 I.D. Potentiel chimique 6 II. EQUILIBRE CHIMIQUE 7 II.A. Réversibilité 7 II.B. Déplacement des équilibres 8 I. THERMODYNAMIQUE I.A. Système chimique _ système / milieu extérieur / convention d'équilibre : TYPES DE SYSTEME Ouvert Fermé Isolé Échange énergie Échange matière Oui oui Oui Non Non ADIABATIQUE : PAS DE CHALEUR Non ETATS D'UN

DE LA THERMODYNAMIQUE 1. Introduction / Définitions 2. Thermodynamique 3. 1ère Principe de le thermodynamique 4. 2ème Principe de la thermodynamique PLAN DE LA SEANCE / 02 Mai 2014 CHALEUR ET TRANSFERTS DE CHALEUR 1. Energie 2. Température, Chaleur et Travail 3. Conduction 4. Convection 5. Rayonnement LES LOIS DE LA THERMODYNAMIQUE 1. Introduction / Définitions 2. Thermodynamique 3. 1ère Principe de le thermodynamique 4

ce + C Te = (200.10 -3 .4185 + 150).50 + 160.10 -3 .2090.(-23) - 160.10 -3 .3,34.10 5 200.10 -3 .4185 + 160.10 -3 .4185 + 150 Te = -7,11°C Ce résultat est faux car à cette température et sous la pression atmosphérique, l'eau est à l'état solide. La totalité de la glace ne fondra pas et la température du système sera Te =0°C. Soit Q1 l'énergie cédée par l'eau et le calorimètre pour passer de T1=50°C à Te=0°C. Q1=(m1.ce + C).(Te - T1). Q1=(200.10 -3 .4185 + 150).(0 - 50). Q1=-49350 J

PROBLEMES CORRIGES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE» Réalisé par les professeurs : NABIH Khadija RHALIB KNIAZEVA Albina CHERKAOUI EL MOURSLI Fouzia Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique 1 TABLE DES MATIERES Préface…………………………………………………………………………… Avant-propos …………………………………………………………………… 7 9 11 13 13 13 14 15 15 15 15 Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique A. Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits

1 Rapport de distribution K du soluté       2.2 Thermodynamique de la chromatographie 2.3 Temps de rétention du soluté 2.4 Facteur de rétention 2.5 Facteur de sélectivité ou de séparation 2.6 Courbe de Gauss 2.7 Résolution des pics 2.8 La théorie des plateaux 2.9 La théorie cinétique 2.10 Exemple d'application Bibliographie 1. Introduction La  chromatographie est une technique analytique qui permet de séparer les  constituants d'un mélange homogène liquide ou gazeux.  On distingue deux types de chromatographie: sur colonne et planaire

PHYSIQUE Chap. 1 I. Thermodynamique 1-1 Premier principe 1-1-1 Description d’un système en équilibre macroscopique La thermodynamique s’intéresse aux échanges d’énergies et aux transformations de l’état des systèmes qui les accompagne ikhdh Système ouvert : échange de matières et d’énergie avec l’extérieure

fonctionnement 6 1.1 Rappels de thermodynamique 6 1.1.1 Notions fondamentales 6 1.1.1.1 Système thermodynamique 6 1.1.1.2 Variables et équations d’états 7 1.1.1.3 Evolution d’un système 8 1.1.1.4 Gaz parfaits / Gaz réels 8 1.1.2 Énergie, travail et chaleur 9 1.1.2.1 Énergie 9 1.1.2.2 Travail 9 1.1.2.3 Chaleur 10 1.1.3 Le premier principe 10 1.1.4 L’enthalpie 11 1.1.5 Le second principe 11 1.1.6 Thermodynamique des systèmes ouverts 13 1.1