Thermodynamique équilibre Liquide Vapeur

Notes de cours de Physique de l'atmosphère rédigées par Enrico Torlaschi THERMODYNAMIQUE AUTOMNE_2005v2010 TABLE DES MATIÈRES 1 RÉVISION DES CONCEPTS DE BASE................................................................................................................1 1.1 Système..................................................................................................................................................................1 1.2 Propriétés ..................................

PHYSIQUE Chap. 1 I. Thermodynamique 1-1 Premier principe 1-1-1 Description d’un système en équilibre macroscopique La thermodynamique s’intéresse aux échanges d’énergies et aux transformations de l’état des systèmes qui les accompagne ikhdh Système ouvert : échange de matières et d’énergie avec l’extérieure

CHAPITRE I : OBJET ET DEFINITION DE LA THERMODYNAMIQUE, PREMIER PRINCIPE INTRODUCTION La thermodynamique est la science des échanges d'énergie entre les systèmes, ou entre les systèmes et le milieu extérieur, lors de transformations de la matière. Elle ne s'intéresse pas aux mécanismes réactionnels élémentaires qui président à ces transformations, ni à la vitesse à laquelle les systèmes évoluent. A quoi sert la thermo ? Tous les processus naturels

fonctionnement 6 1.1 Rappels de thermodynamique 6 1.1.1 Notions fondamentales 6 1.1.1.1 Système thermodynamique 6 1.1.1.2 Variables et équations d’états 7 1.1.1.3 Evolution d’un système 8 1.1.1.4 Gaz parfaits / Gaz réels 8 1.1.2 Énergie, travail et chaleur 9 1.1.2.1 Énergie 9 1.1.2.2 Travail 9 1.1.2.3 Chaleur 10 1.1.3 Le premier principe 10 1.1.4 L’enthalpie 11 1.1.5 Le second principe 11 1.1.6 Thermodynamique des systèmes ouverts 13 1.1

Chimie 02. THERMODYNAMIQUE ET CINETIQUE CHIMIQUE CHAPITRE 1. GENERALITES SUR LA THERMODYNAMIQUE 1. INTRODUCTION La thermodynamique est la science qui étudie les échanges d’énergie entre le système et le milieu extérieur. Elle intervient dans de nombreux domaines : chimie, génie chimique, biologie…etc. elle peut être abordée sous deux aspects : l’un macroscopique et l’autre microscopique. La thermodynamique classique (ou microscopique), faisant l’objet de ce cours, ne fait intervenir que des grandeurs

TD Thermodynamique G'2TD Thermodynamique G’2 ETUDE D’UN CHAUFFE-EAU ALIMENTE EN BUTANEA1: Équation de Clapeyron Loi de pression de vapeur à partir de l’équation de Clapeyron : dPS dT = LV T (vv − vL) (1) avec: Lv : Chaleur latente vaporisation. et v: volume molaire phase gazeuse (V) ou phase liquide (L) Or vL << vv donc l’équation (1) devient: dPS dT = LV TvvA1: Intégration de l’équation de Clapeyron Avant d’intégrer, exprimer vv puisqu’il dépend de T et Ps . vv = Vv n = RT Ps Soit

l’état liquide, gazeux (vapeur), ou solide (glace, neige). Ce constat est vrai pour toute la matière et on a vu dans un autre article du site quelques notions à ce sujet. Nous allons voir ici, avec des expériences extrêmement simples, comment s’effectuent les transformations d’un état à l’autre pour l’eau et (re)découvrir quelques propriétés intéressantes telles que : permanence de la température durant toute la phase de transition : liquidevapeur (100°C aux conditions standard), liquide-solide (0°C

travaux d’autres forces (électriques, de surface, etc.)Intérêt de la relation de Gibbs : elle ne fait intervenir que des fonctions d'état du système.3Potentiels thermodynamiquesP, T, v, u et s sont suffisantes pour exprimer toutes les relations en thermodynamique Mais certaines combinaisons de ces propriétés appariassent souvent  il est plus commode de les définir comme de nouvelles fonctions d'étatEnthalpie  Energie libre d’ Helmoltz  Energie libre de Gibbs  AUHG+PV+PV-TS-TS4Potentiels thermodynamiquesLes

Nathalie Van de Wiele - Physique Sup PCSI - Lycée les Eucalyptus - Nice Série d’exercices 27 1 SERIE D’EXERCICES N° 27 : THERMODYNAMIQUE : CORPS PUR DIPHASE EN EQUILIBRE Exercice 1 : détente d’une vapeur d’eau dans une machine à vapeur. Dans un cycle de machine à vapeur, la phase motrice est une détente de la vapeur d’eau dans un cylindre fermé par un piston mobile. Cette détente est suffisamment rapide pour que les transferts thermiques n’aient pas le temps d’être quantitatifs : nous supposons

Énergétique • Environnement Francis Meunier Aide-mémoire Thermodynamique de l’ingénieur Énergétique • Environnement Ce pictogramme mérite une explication. Son objet est d’alerter le lecteur sur la menace que représente pour l’avenir de l’écrit, particulièrement dans le domaine de l’édition technique et universitaire, le développement massif du photocopillage. Le Code de la propriété intellectuelle du 1er juillet 1992 interdit en effet expressément la photocopie à usage collectif