Thermodynamique équilibre Liquide Vapeur

température, son humidité, la circulation de l'air et sa pureté, pour les occupants ou les matériaux industriels qui y sont manipulés ou stockés. La chaleur nécessaire au chauffage est fournie par différentes méthodes : combustion de composés solides, liquides ou gazeux, transformation directe ou indirecte d'énergie électrique (chauffage électrique) ou d'énergie naturelle (énergies solaire, éolienne, géothermique) en chaleur. Le procédé de chauffage domestique peut être direct (les sources de chaleur transmettent

c Boukaddid Cours de chimie sup TSI Eau liquide et eau solvant Table des mati` eres 1 Propri´ et´ es de l’eau liquide 1.1 Caract´eristiques exp´erimentales de la mol´ecule 1.1.1 G´eom´etrie . . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.2 Caract´eristiques ´el´ectriques . . . . . . 1.2 Eau liquide . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Existance de la liaison hydrog`ene . . . 1.2.2 Propri´et´es ´electriques de l’eau liquide . H2 O . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

nécessaire pour créer une aire unitaire interfaciale est appelé, pour les liquides, tension de surface. Celle-ci est décrite par l’équation 4-2. әG eq. 4-2 γ = әA T, ,P, n où γ = tension de surface, G = énergie libre de Gibbs du système, A = aire de l’interface, T = température absolue, P = pression et n = nombre de moles de matière dans le système. 1.2 Travail d’adhésion thermodynamique et énergie libre superficielle du solide Le travail réversible nécessaire

(rayonnement spectral) • Méthodes mécaniques (dilatation d’un solide, d’un liquide ou d’un gaz) • Méthodes électriques (résistivité, fém à la jonction de matériaux de natures différentes, fréquence de résonance d’un quartz) Les capteurs de température Echelles de température (grandeur intensive) Kelvin : défini à partir du point triple de l’eau, qui vaut 273,16 K « Le kelvin est la fraction 1/273,16 de la température thermodynamique du point triple de l’eau » 0 K est le zéro absolu (aucune agitation

utilisation en spectroscopie ................................ 125 134 142 164 181 190 PARTIE 3 THERMODYNAMIQUE Chapitre 1 Chapitre 2 Chapitre 3 Chapitre 4 Chapitre 5 Chapitre 6 4 ■ ■ ■ ■ ■ ■ Équation d’état d’un fluide ........................................................ Statique des fluides ...................................................................... Premier principe de la thermodynamique. Bilans d’énergie ..........................................................................

direct ; – la différence simplement expliquée entre les dosages indirect et en retour ; – la fiche « thermodynamique » sur l’utilité des extractions multiples avec un calcul simple utilisant le coefficient de partage ; – la différence entre une distillation hétéroazéotropique et un entraînement à la vapeur, présentée à partir d’une analyse rigoureuse du diagramme binaire liquides non miscibles-vapeur ; – la définition précise du point éclair ; etc. Par ailleurs j’insiste sur la clarté des conseils

direct ; – la différence simplement expliquée entre les dosages indirect et en retour ; – la fiche « thermodynamique » sur l’utilité des extractions multiples avec un calcul simple utilisant le coefficient de partage ; – la différence entre une distillation hétéroazéotropique et un entraînement à la vapeur, présentée à partir d’une analyse rigoureuse du diagramme binaire liquides non miscibles-vapeur ; – la définition précise du point éclair ; etc. Par ailleurs j’insiste sur la clarté des conseils pour

et de caractérisation structurale Techniques d’étude de la structure cristalline Techniques d’analyse chimique 17 17 17 18 18 20 21 21 23 24 26 27 30 30 30 31 32 32 33 36 38 38 38 39 44 45 46 49 51 Table des matières IX CHAPITRE 4 • ÉQUILIBRE THERMODYNAMIQUE 55 4.1 Changements de structure dans un matériau 55 4.1.1 4.1.2 4.1.3 4.1.4 Exemple de la solidification Notion de phase Constituants et constitution d’un mélange Règle des phases ou règle de Gibbs 4.2 Diagrammes d’équilibre de phases

II – ABSORPTION ET TRANSPORT DE L’EAU L’eau et les plantes Bio242 S. Ravanel B - Propriétés de l’eau Dipôle : Æ formation de liaisons hydrogène (électrostatiques) Æ cohésion, réseau : eau liquide à T° ambiante et P atmosphérique Teneur en eau (%) = (MF – MS) x 100 / MF 90-98% de l’eau absorbée par la plante est perdue par évaporation - transpiration Æ continuum sol - plante - atmosphère A - Rôles de l’eau Fonctions générales 9 solvant (ions, molécules organiques) 9 agent structurant

de maintenance. MACHINES THERMIQUES T.S.3 : 60 h Compresseurs alternatifs et rotatifs. Moteurs à explosion essence ou diesel (fonctionnement, cycles thermodynamiques, caractéristiques). Machines à vapeur alternatives (fonctionnement, diagrammes, caractéristiques). Turbo-machines (ventilateurs, compresseurs axjaux et centrifuges, turbines à vapeur, turbo-moteurs). PRODUCTION DU FROID T.S.3 : 20 h Machines frigorifiques à un étage de compression : Tracé du cycle dans les diagrammes enthalique (H-logP)