Thermodynamique équilibre Liquide Vapeur

empêche ou limite les pertes de chaleur et maintient le fluide chaud sous pression. En pratiquant des forages jusqu'au réservoir géothermique, on peut extraire et exploiter le fluide chaud. Lorsque les conditions sont particulièrement favorables, la vapeur sèche surchauffée peut être obtenue à une température qui dépasse souvent 250°C. Celle-ci peut être directement transportée jusqu'aux turbines pour actionner les alternateurs et produire de l'électricité. Cette production d'électricité géothermique

Dégivrage à l’eau 3.6.8.3 Dégivrage à la saumure 3.6.8.4 Dégivrage par résistances électriques 3.6.8.5 Dégivrage par gaz chauds 4 ORGANES ANNEXES D’UNE MACHINE FRIGORIFIQUE 4.1 LE RESERVOIR DE LIQUIDE 4.2 LA BOUTEILLE ANTI-COUPS DE LIQUIDE 4.3 LE SEPARATEUR D’HUILE 4.4 L’ECHANGEUR DE CHALEUR LIQUIDE VAPEUR 4.5 LES POMPES 4.6 LES VENTILATEURS 4.7 LE FILTRE DESHYDRATEUR 4.8 LES VOYANTS 4.9 ELIMINATEUR DE VIBRATIONS 4.10 ELECTROVANNE 4.11 ORGANES DIVERS 4.11.1 Le désurchauffeur 4.11.2 Le silencieux

S3 PMCP 2010-2011 ´ ´ RESUME DU COURS DE THERMODYNAMIQUE Nicolas Pavloff L.P.T.M.S Universit´ Paris Sud, Bˆt 100 e a e-mail: nicolas.pavloff@u-psud.fr disponible en ligne: http://lptms.u-psud.fr/userpage/nicolas_pavloff/enseignement/ version du 7 octobre 2010 1 Ce document est un r´sum´ de cours. Pour le rendre plus court je n’y ai fait figurer que les e e aspects axiomatiques sans y inclure les indispensables discussions et cons´quences physiques. Il e est donc extr`mement concis

....................... 81 2.2. Capteurs d’humidité. .................................................................................................................... 84 2.2.1. Rappels de thermodynamique. ............................................................................. 84 2.2.1.1. Equilibres d’un corps pur. ............................................................... 84 2.2.1.2. Relations empiriques et semi-empiriques relatives à la 2.1.7.2. courbe ps(t). .....................

Corrigés . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14 Chapitre 2. Thermodynamique chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19 2.1 Les équilbres physico-chimiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20 2.2 Fonctions thermodynamiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21 2.3 Expressions du potentiel chimique . . . . . . . . . . . . . .

3 1.1.2 Potentiel métal/solution 3 1.1.3 Transferts à travers l’interface : réactions anodiques et cathodiques –loi de Faraday 4 1.1.4 Réactions électrochimiques et corrosion métalliques 5 1.2 Equilibre chimique et électrochimiques 6 1.2.1 Equilibres chimiques 6 1.2.2 Equilibre électrochimique – Equation de Nernst 6 1.2.3 Diagramme d’équilibre potentiel-pH – Diagramme de Pourbay 7 1.3 Cinétique des réactions électrochimiques 8 1.3.1 Courbe de polarisation – résistance de

et la constante d’équilibre, la notion de réaction non-totale ayant été vue à travers les réactions des acides et bases faibles dans l’eau. Les équilibres acide-base sont étudiés en exploitant les notions vues en physique- chimie et mathématiques comme le diagramme de prédominance, les solutions tampon et le coefficient de dissociation. Les équilibres d’oxydo-réduction sont quant à eux étudiés en lien avec l’étude des piles dans l’enseignement de physique-chimie et mathématiques. Ces différents

pour les solides et les liquides, l’air pour les gaz d’où dl,s=e/1000 et dg=e/1,293 dans le système international (SI).On utilise aussi la relation simple qui donne la densité d’un gaz à partir de sa masse molaire M (en g.mol-1) : d=M/29. En résumé la densité permet de préciser pour le liquide et le solide s’il flotte ou coule ; pour le gaz, s’il reste au ,sol ou monte en altitude. La température de rosée : ou point de rosée est une mesure du contenu en humidité (vapeur d'eau) de l'air ;c’est la

aspects généraux La chromatographie est une méthode de séparation des constituants présents dans des mélanges variés. Elle sert en analyse pour identifier et quantifier des composés au sein d’échantillons divers. Le principe de base repose sur les équilibres de concentration qui apparaissent lorsqu’un composé est mis en présence de deux phases non miscibles. En chromatographie, l’une, dite stationnaire, est emprisonnée dans une colonne ou fixée sur un support et l’autre, dite mobile, se déplace au contact

davantage transversaux. Cela ne constitue pas une incitation à limiter une activité expérimentale à un seul domaine. La capacité à former une image de bonne qualité, par exemple, peut être mobilisée au cours d’une expérience de mécanique ou de thermodynamique, cette transversalité de la formation devant être un moyen, entre d’autres, de favoriser l’autonomie et la prise d’initiative décrites plus haut dans la partie « Compétences spécifiques mobilisées lors des activités expérimentales ». Le matériel