Titrage Redox

manipulation réalisable en séance de T.P et utilisant la technique considérée est pré. senté. Les résultats sont exploités comme l’expérimentateur est amené à le faire au laboratoire. En particulier, les calculs d’incertitudes sont réalisés pour les titrages. – « Pour aller plus loin... » : présentée sous forme de questions, cette rubrique permet d’aborder des notions qui sortent du cadre strict des programmes des classes préparatoires aux grandes écoles. Les techniques expérimentales présentées dans

d’oxydation est exploitée au fur et à mesure des besoins. Sur quelques exemples, en TP et en TD, on présente l’influence sur le potentiel standard d’un couple de la forme chimique des représentants des deux nombres d’oxydation en jeu. Titrages acido-basiques, redox, de complexation et de précipitation. Cette partie est développée en travaux pratiques à l’aide des techniques suivantes : indicateurs de fin de réaction, spectrophotométrie, pH-métrie, potentiométrie et conductimétrie. 14

(voir annexe à rendre avec la copie). En déduire la valeur de l’avancement maximal. b. Calculer la quantité maximale d’électricité que peut débiter cette pile. Données : F = 9,6.104 C.mol-1 ; M(Al) = 27,0 g.mol–1 ; M(Cu) = 63,5 g.mol–1 Couples redox : Cu2+(aq) / Cu(s) Al3+(aq) / Al(s) Exercice 5 : L’acide «butyrique», composé A, est un acide carboxylique de formule semi-développée CH3-CH2-CH2-COOH. Dans la nomenclature officielle, le nom de la molécule d’acide « butyrique » est l’acide

| 1 Pré-requis nécessaires  • Ions (et phosphates) • Propriétés de l’eau • Respiration (O2) • Réactions chimiques (savoir pondérer une équation, éléments de chimie rédox) • Notion de mole et de concentration 2 Compétences visées (générales et spécifiques)  1 Générales : 1 - Confronter sens représentations avec les théories établies. 4 - Maîtriser des savoirs scientifiques permettant de prendre

e 5. On ajoute alors a la solution 3 alors 4ml d’acide chloridrique HCl de concentration C0 = ` 1mol.L−1 . Calculer alors le pH de la nouvelle solution, appel´e solution 4. e 3.10 Dosage d’un acide fort par une base forte. Etudions le titrage d’un volume VA = 10ml d’acide nitrique (acide fort) HN O3 de concentration CA inconnue mais voisine de 0,1mol.L−1 par de la soude de concentration CB = 0,1mol.L−1 . 1. Faire un sch´ma exp´rimental du montage de dosage avec suivi pH m´trique. e

la vitesse de réaction. À partir de résultats expérimentaux (courbes, concentrations, etc.), vous devez être capable d’identifier l’effet de l’un ou de l’autre de ces deux facteurs cinétiques. M ´   Oxydant Réducteur Couple rédox 1/2-équation Équation rédox Facteurs cinétiques E N’oubliez pas les très importants exercices résolus pages 37 et 38 Révisions d’oxydoréduction 1.1 Équations de réactions Soient les couples Ox/Réd : • ion peroxodisulfate/ion sulfate : (S2 O2−(aq)

TRANSFORMATION D’UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE ? 4. L’équilibre chimique ……………………………………….p 22 5. Quotient de réaction et constante d’équilibre ……………p 28 6. Constante d’acidité d’un couple acide/ base……………..p 35 7. Réactions acido basiques et titrages ………………………p 42 LE SENS SPONTANE D’EVOUTION EST IL PREVISIBLE ? PEUT IL ETRE INVERSE ? 8. Critère d’évolution d’un système chimique ………….……p 48 9. Les piles…………….………………………………………...p 50 10. Transformation forcée : l’électrolyse……………………..p 56 2

densité de 1,18 et qui contient 37% en masse de HCl (36,5g/mol). 2- Si l'on mélange 1 mL de cette solution concentrée avec 50 mL d'eau quelle sera la concentration de l'acide chlorhydrique dans le mélange? Exercice 10 Sachant que l’équilibre redox de l’ion dichromate (chromate acide) est le suivant : Cr2O7 2- + 14 H + + 6e - 2Cr 3+ + 7H2O Quel volume (V) de solution dichromate de potassium 0,15N, exprimé en cm 3 , peut-on préparer avec

fin de réaction). Doser le contenu du bécher par une solution de diiode de concentration 2,00.10-3 mol.L-1. 0n note Ve le volume équivalent quand la coloration bleue persiste : Ve = 17,0 mL. II.B.1 Ecrire la réaction du dosage. On donne les couples rédox : I2 / I- ; SO4 2- / SO2 (aq) II.B.2 En déduire la relation d’équivalence. II.B.3 Calculer la concentration en SO2 en g.L-1. Données : M(O) = 16,0 ; M(S) = 32,1 g.mol-1. II.B.4 Ce vin respecte-t-il les normes ? II.B.5 Pour libérer le SO2 combiné à

acides ou des bases faibles. Titrage : on suit la variation du pH d’une solution contenant un acide/base au cours de l’addition d’une base/acide Point d’équivalence : point où les proportions entre l’acide et la base sont stoechiométriques (pH=7 si BF et AF car l’aconj et la bconj sont faibles et ne s’hydrolysent pas) (pH > 7 pour une BF titrant un af car la bconj est forte et s’hydrolyse) Point de virage : point auquel l’indicateur change de couleur Courbe de titrage : pH en ordonnée, volume de