Titrage Redox

bases forts 41 Directives pour l’examen suisse de maturité, mise en vigueur le 1er janvier 2012 Indicateur Domaine des sciences expérimentales décrire le rôle d’un indicateur de pH Réactions rédox Equations rédox, combustions définir les notions d’oxydation et de réduction établir les équations rédox pour quelques réactions simples : réaction entre métal et non-métal, combustions. Applications en relation avec la vie quotidienne La candidate, le candidat est capable de : Chimie organique

graphiquement, ce temps de demi-réaction. ᕥ En réalité les temps du tableau précédent sont obtenus avec une assez grande imprécision. Pourquoi ? Quelle autre méthode plus précise pourrait-on utiliser ? Exercice ᕢ Spectrophotométrie et titrage (5 points) Les ions iodures I–réagissent avec les ions thiosulfate S2O82-. L'équation associée à cette réaction s'écrit : 2I-(aq) + S2O82-(aq) = I2(aq) + 2 SO42-(aq) (1) En présence d'ion iodure, le diiode se transforme en triiodure I3- de

Demi-équations + réaction redox : (1) Fe3+ + e− = Fe2+ (2) I2 + 2e− = 2 I− (r) = (1) − 1 2 (2) Fe3+ + I− = Fe2+ + 1 2 I2 55) Par définition : v = − 𝑑[I−] 𝑑𝑡 = 𝑑𝑥 𝑑𝑡 56) Par définition : v = 𝑘[Fe3+]𝑎[I−]𝑏 On en déduit l’unité de 𝑘 : mol1−a−b ⋅ L−1+a+b ⋅ s−1 57) En diluant, on diminue les concentrations et donc la vitesse de la réaction se trouve ralentie. Cela nous laisse le temps de faire le titrage. 58) On constate

81 95 107 119 127 133 147 165 177 191 201 Partie 3 Agir DÉFIS DU xxie SIÈCLE Chapitre 17 Chapitre 18 Chapitre 19 Chapitre 20 Chapitre 21 Chapitre 22 Enjeux énergétiques et chimie durable Dosages par étalonnage Dosages par titrage Synthèses organiques Signaux analogiques et numériques Transmissions de l’information 209 217 231 243 257 273 Épreuve expérimentale de bac 283 Exercices de bac de synthèse 291 Avant-propos Présentation du livre du professeur

dans un comprimé, on procède à un titrage acidobasique selon le protocole suivant : – Étape 1 : Préparation de la solution aqueuse d’ibuprofène – On broie le comprimé contenant l’ibuprofène dans 20 mL d’éthanol. On filtre le mélange obtenu. Le filtrat, contenant l’ibuprofène, est ensuite dilué dans de l’eau afin d’obtenir Vs = 100 mL de solution S. On admettra que cette solution S d’ibuprofène a le même comportement qu’une solution aqueuse. – Étape 2 : Titrage acido-basique 77 Physique-chimie

E = E 0 (Ag + /Ag) + 0, 06 log[Ag + ] Cette ´electrode est dit indicatrice de la concentration en Ag + dans le milieu E = E 0 − 0, 06pAg Elle est utilis´ee (simultan´ement avec l’´electrode de r´eference) pour faire un pAgm`etre dans les cas des titrages par pr´ecipitation. • Electrode `a hydrog`ene 2.5.2 Electrode de seconde esp` ece Il s’agit d’une ´electrode m´etallique ,en contact avec un sel peu soluble de ce m´etal et d’un sel a` anion commun Electrode au calomel Orifice de remplissage Hg(l)/Hg2

classe : 1 = accepteur NAD+ (produit NADH H+) Sous sous sous classe : 1 = première enzyme découverte, l’alcool déshydrogénase http://www.brenda-enzymes.org  Toutes les informations concernant chaque enzyme Classe : 1 Oxydoréductases : réactions redox 1.1 Deshydrogénases 1.2 Oxidases 1.3 Oxygénases 1.4 Peroxydases Exemple : Glucose Oxidase (EC 1.1.3.4) 2 Transférases : transfert de groupes fonctionnels Exemple : GOT (EC 2.6.1.1) 3 Hydrolases : réactions d’hydrolyse et de condensation (inverse)

chronomètre), ce qui provoque la décomposition de H2 O2 (la solution libère progressivement de petites bulles de dioxygène). Cet exercice, tiré d’un examen de DEUG, est un exemple de suivi cinétique par une méthode chimique, en l’occurrence un titrage redox. 8 DÉCOMPOSITION DE L’EAU OXYGÉNÉE On donne les couples d’oxydoréduction suivants : MnO− /Mn2+ ; H2 O2 /H2 O et O2 /H2 O2 4 1) Écrire la réaction de décomposition du peroxyde d’hydrogène. 2) Écrire la réaction d’oxydation en milieu acide

bouchon ; –  une éprouvette graduée de 10 mL ; –  un erlenmeyer de 100 mL ; –  une burette graduée ; –  un agitateur magnétique et un barreau aimanté ; A Réactions Mn (OH)2 (s) (1) 2 4 Mn(OH)2 (s) + O2 (aq) + 2 H2O () 4 Mn (OH)3 (s) (2) B Titrage 3 Mn(OH)3 (s) + 3 H3O+ (aq) Mn3+ (aq) + 6 H2O () (3) 4 2 +2 I– (aq) 2 Mn2+ (aq) + I2 (aq) (4) 5 Dans la réaction (2), une mole de dioxygène dissous produit 4 moles d’hydroxyde de manganèse (III) qui produisent à leur tour 4 moles

un solvant organique. # Dosage de l'eau par la méthode de Karl-Fisher (http://www.aails.com/is_ia.asp) : Depuis quelques années, les liquides ioniques sont parfois utilisés comme solvant pour le dosage de l'eau par la méthode de Karl-Fisher (titrage redox fondé sur la réaction : I2 + SO2 + 2 H2O = 2 HI + H2SO4). Ils permettent de dissoudre directement de nombreuses substances ce qui évite des préparations complexes. # Les alkylations et acylations de Friedel-Crafts (http://www.iupac.org/publications/pac/2000/pdf/7207x1391