Titrage Redox

exploiter la réaction support du titrage (recenser les espèces présentes dans le milieu au cours du titrage, repérer l’équivalence, justifier qualitativement l’allure de la courbe ou le changement de couleur observé). Justifier le protocole d’un titrage à l’aide de données fournies ou à rechercher. - Dosages par titrage Titrages directs, indirects. Équivalence. Titrages simples, successifs, simultanés. Méthodes expérimentales de suivi d’un titrage : Mettre en œuvre un protocole expérimental

capacité de travail en groupe,...) sont atteints plus aisément par les styles incitatifs et associatifs faisant appel à des stratégies telles que discussions de groupe, méthode des cas. Quant aux objectifs psychomoteurs en sciences ( par exemple le titrage, les manipulations...), ils requièrent nécessairement le recours à tous les styles et à de multiples stratégies comme la démonstration, les travaux pratiques et même le drill. 2° Le degré de motivation des étudiants Une stratégie d'enseignement

est égale à C2 = 7,40·10−2 mol·L−1 . La concentration du diiode dans la phase aqueuse est déterminée par titrage. On titre 100,0 ml de cette solution aqueuse préalablement séparée de la phase organique par une solution de thiosulfate de sodium Na2 S2 O3 de concentration égale à 1,24·10−2 mol·L−1 ; L’équivalence est observée à V = 13,7 mL. e. Comment repère-t-on l’équivalence dans le titrage de la phase aqueuse ? f. À partir des résultats obtenus, calculer le potentiel chimique standard du diiode

–2 f) +4 i) 0 13 41. Pour déterminer s’il s’agit d’une réaction rédox, il faut attribuer des nombres d’oxydation aux atomes. Si certains atomes changent de nombre d’oxydation des réactifs aux produits, il s’agit d’une réaction d’oxydoréduction. Dans ces réactions, l’espèce oxydée (ou agent réducteur) voit son nombre d’oxydation augmenter, et l’espèce réduite (agent oxydant) est celle dont le nombre d’oxydation diminue. Rédox a) Oui b) Oui c) non d) Oui e) Oui f) Oui Substance Oxydant Réducteur

sous la forme {[Co(H2 O)6 ]2+ , 2 Cl− }. 2. Au point ii), {[Co(NH3 )6 ]2+ , 2 Cl− } a été transformé en {[Co(NH3 )6 ]3+ , 3 Cl− }. Écrire l'équation de la réaction observée (on omettra les ions chlorure). On rappelle que H2 O2 prend part aux couple redox O2 / H2 O2 et H2 O2 / H2 O. 3. Au point iii), on observe le dégagement d'une fumée blanche de chlorure d'ammonium en poudre ne ; sachant qu'on forme, à l'issue de cette étape, le produit nal, quel est le rôle de l'acide chlorhydrique ? L'illustrer

couleur des ions fer(III). 1,10-phénantroline (o-phen en abrégé) pour Fe(II) : Fe(ophen)32+, rouge, ions triorphophénantrolinefer(II) pour Fe(III) : Fe(ophen)33+, vert, ions triorphophénantrolinefer(III) Le couple redox constitué de ces deux complexes est utilisé comme indicateur de titrage d'oxydoréduction. ions thiocyanate SCN- pour Fe(III) : Fe(SCN)2+, rouge sang, ion thiocyanatofer(III) Ce complexe permet de mettre en évidence de petite quantité d'ion fer(III) en solution grâce à sa couleur caractéristique

THEME IV : CHIMIE ORGANIQUE Chapitre n°10 Chapitre n°11 LES AMIDES PASSAGE ENTRE LES DÉRIVES D’ACIDES CARBOXYLIQUES 251 269 THEME V : PILES ELECTROCHIMIQUES Chapitre n°12 Chapitre n°13 ETUDE DE LA PILE DANIELL POTENTIEL STANDARD D’UN COUPLE REDOX ET POUVOIR OXYDANT DE SA FORME OXYDEE 302 324 352 REPONSES AUX EXERCICES 4 CARTE DU LIVRE : POUR BIEN UTILISER SON LIVRE Chapitre 1 NOTION D'AVANCEMENT D'UNE REACTION Le Thème CIN Q ETI UE IM CH IQU E 1- Définir un

d’une formule fournie, l’incertitude d’une mesure obtenue lors de la réalisation d’un protocole dans lequel interviennent plusieurs sources d’erreurs. – Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce chimique par titrage par le suivi d’une grandeur physique et par la visualisation d’un changement de couleur, dans le domaine de la santé, de l’environnement ou du contrôle de la qualité. – Rédiger une synthèse de documents pouvant porter sur les interactions entre la

................................................... Classement des couples redox et prévision des réactions ........................ Les piles ......................................................................................... Potentiel d’électrode – loi de Nernst ................................................... Dosages rédox-potentiométrie ........................................................... Dosages rédox-colorimétrie .............................................................

................................................ Classement des couples redox et prévision des réactions ........................ Les piles ......................................................................................... Potentiel d’électrode – loi de Nernst ................................................... Dosages rédox-potentiométrie ........................................................... Dosages rédox-colorimétrie ...........................................................