Topologie faible

ses effet dans la vie de tout les jours.,ainsi que la force faible ,qui se trouve à l'interieur du noyau atomique. Un lienlien qui a été confirmé, par l'esperiance gargamelle au CERN, et par la découverte des particules W et Z, vecteur de la force éléctrofaible. Mais il ne faut oublier que c'est qu'à des énergie très élevés,comme celles des collisions de particules et dans d'autre laboratoires que les force électromagnétique et force faible commencent à agir à part égales. La question que nous pouvons

(Na+) + OH- ( 2.H2O + (Cl-) + (Na+) Avant l’équivalence on consomme des H3O+((° important) et on introduit des Na+ ((° faible) : ( diminue Après l’équivalence on introduit (sans réaction) des Na+ et des OH- : ( augmente Quelques exemples et leur interprétation qualitative : Acide faible/base forte On donne ci-contre la courbe G = f(V) pour le dosage d’un acide faible HA (pKa = 4,5) par une base forte. L’équation de dosage est : HA +(Na+) + OH- ( A- + H2O + (Na+) Avant l’équivalence

MA201 Compte-rendu du TP2: Résolution numérique de l’équation de la chaleur Laurent Fournier Vendredi 4 Novembre 2011 Partie théorique 2.1 En posant T (x, y) = TΓ + u(x, y) et comme Trouver u ∈ H 1 (Ω) telle que : TΓ = 0 le problème devient : αu − div(σ u) = f sur Ω et u = 0 sur ∂Ω Avec f = S − αTΓ 2.2 Formule de Riemmann pour la divergence : Soit u ∈ (C 1 (Ω))n ∩ (C 0 (Ω))n et v ∈ (C 1 (Ω)) ∩ (C 0 (Ω)) on a vdiv(u)∂Ω = Ω Ω u v∂Ω + ∂Ω u.nvdΓ 1 On reprend la formulation précédente

industrielles. Par exemple, on peut introduire une maquette d'avion réalisée à l'échelle dans une souerie. L'examen en lumière polarisée met en évidence les zones de fortes contraintes (zones de variation rapide des teintes) qui sont les points faibles de la voilure. On s'interesse ici à la conduction dans de tels milieux, que l'on peut modéliser par une EDP avec condition de Dirichlet. 1.2 Formalisation du problème On cherche à résoudre l'équation aux dérivées partielles elliptique suivante

le calorimètre a l'aide de l'entonoir (sec). De meme je note la températurer (T sonde) toutes les minutes jusqua l'équilibre thermique.Je trace alors la courbe de tempréture en focntion du temps.Disage thermométrique d'un acide fort et d'un acide faible par la soude--> Je remplis la burette de solution NAOH (C=2,00 °6 0,03 mol/l) ( préalablement rincée et zéro fait). J'introduit dans le calorimètre préalablement rincé 50cm3 d'hcl a l'aidee d'une pipette (V +6:::); jJe fixe la pale d'agitation

Dosage pH métrique d’un acide faible par une base forte 1- But de la manipulation : On désire doser une solution d’acide acétique par une solution de soude et tracer la courbe pH = f (v). 2- Etude théorique : On place dans un bêcher un volume VA d’un monoacide faible de concentration CA et dans une burette une monobase forte de concentration CB. ❖ Quel est le volume VBe de la base qu’il faut verser pour atteindre l’équivalence ? ❖ Dans le cas où le volume versé V <

s'agissait 
 des
 premiers
collisionneurs
de
ce
type,
construit
dans
les
années
60-70. Fort
de
cette
expérience,
on
venait
de
découvrir
que
le
boson
Z
et
W
d'interaction
faible
 étaient
massifs,
donc
on
avait
la
preuve
expérimentale
qu'il
y
avait
bien
une
brisure
de
 symétrie
entre
interaction
électromagnétique
et
interaction
faible,
la
prochaine
étape
était
 le 
 Boson 
 de 
Higgs. 
 En 
 2009, 
 on 
a 
 les
 premières 
 collisions
 et 
 au 
 printemps 
 2010, 
les
 premières 
 collisions 
 à 
 haute

Notes supplémentaires – Auto-apprentissage PHA-1015 10-09-2013 1) Une solution tampon est constituée d’un acide faible et de sa base conjuguée ou d’une base faible et de son acide conjuguée 2) On peut utiliser la formule pOH=14-pH seulement lorsque le produit ionique de l’eau est égal à 1 x 10-14, soit le produit ionique à 25 degré celcius, ou celui supposé lorsqu’il n’est pas spécifié. En effet, pH+pOH =pKw 3)Le point isoélectrique d’un acide aminé est le pH pour lequel la charge globale

l'acide avec l'eau AH + H2O H3O+ + A- [ A ].[ H3O ] [ Base].[ H3O ] Ka   [ AH ] [ Acide] pKa = - log Ka  si Ka  alors pKa  Plus un acide est fort : - plus son Ka est grand et son pKa petit - plus sa base conjuguée est faible Ex : pKa (CH3COOH / CH3COO-) = 4,75 pKa (NH4+ / NH3) = 9,2 Pour les acides, CH3COOH est un acide plus fort que NH4+. Pour les bases conjuguées, NH3 est une base plus forte que CH3COO-. * Constante de basicité Kb : Réaction de la base avec

Cherchons [pic] avec : (P) D’après le théorème de Lax-Milgram, il existe toujours une solution faible de (1)-(3) ce qui donne la régularité intérieure (i.e.,[pic]), et on a des frontières lisses et aussi un changement de conditions à la frontière. Les conditions non homogènes de Dirichlet (2) sont associées à la décomposition : [pic] Alors, la formulation faible (ou vibrationnelle) du problème (P) est de : Rechercher [pic]tel que : 3. Discrétisation de Galerkin