Tp De Solubilité

basique à un tensioactif : alkylsulfate Savoir expliquer l’estérification du produit obtenu par déshydratation du sorbitol (sorbitanne) par un acide gras, précédée ou non d'éthoxylation Connaître les propriétés caractéristiques des polyols et leur, solubilité dans l’eau Connaître l’influence de la liaison hydrogène dans les amides Appliquer la notion de nucléophilie pour interpréter le mécanisme de l’estérification Connaître les propriétés nucléophiles des amines, citer la liaison peptidique 33/104

alkylsulfate Savoir expliquer l’estérification du produit obtenu par déshydratation du sorbitol (sorbitanne) par un acide gras, précédée ou non d'éthoxylation Liaison hydrogène Connaître les propriétés caractéristiques des polyols et leur, solubilité dans l’eau Connaître l’influence de la liaison hydrogène dans les amides Nucléophilie Appliquer la notion de nucléophilie pour interpréter le mécanisme de l’estérification Connaître les propriétés nucléophiles des amines, 38 citer

solides sont souvent limitées à une concentration de soluté appelée limite de solubilité. A B © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit. Figure 3.11 Schéma à deux dimensions d’une solution solide de substitution de B dans A. A B Figure 3.12 Schéma à deux dimensions d’une solution solide d’insertion de B dans A. 3.3.3 Phases intermédiaires et composés définis Au-delà de la concentration limite de solubilité du soluté se forme un autre type de cristal de structure différente de celle

inhalation ou ingestion. Note. La sécurité est un état d’esprit qui se traduit par un comportement responsable au laboratoire comme dans les situations domestiques à risque. Il doit paraître naturel aux élèves de se protéger les yeux et les mains tant en TP que lors de l’utilisation de produits d’entretien ou de bricolage. Le rôle des pictogrammes de sécurité est de leur rappeler la conduite à tenir. 3. Eau et sirop de menthe (p. 13) Cette activité de réflexion réutilise la notion d’espèce chimique

Cela explique la nécessité du système lymphatique, chargé entre autres de drainer ce surplus liquidien et de le ramener vers le système sanguin pour éviter la formation d’œdème. 83 2.3 ANATOMIE DU SYSTEME VASCULAIRE 2.3.1 CIRCULATION PULMONAIRE VD  TP AP Droite  capill. Pulm. D (poumon D)  2 VP D OG  VG AP Gauche  capill. Pulm. G (poumon G)  2 VP G 2.3.2 CIRCULATION SYSTEMIQUE : SYSTEME ARTERIEL VCS VG  AORTE OD  VD branches de l’aorte (organes du corps) VCI BRANCHES DE L’AORTE AORTE

2- SYPHILIS = maladie infectieuse contagieuse, sexuellement transmissible, due au Treponema pallidum ■ Syphilis primaire: Sérologie ● Aspect macroscopique 1/ Chancre d’inoculation = ulcération aiguë, au niveau de la porte d’entrée (OGE), riche en TP 2/ Adénopathie satellite inguinale ● Aspect microscopique 1/ Plasmome: granulome inflammatoire contenant de nombreux plasmocytes entourant les vaisseaux congestifs ≡ Vascularite ■ Syphilis secondaire: Sérologie ⊕ et réaction de BORDET-WASSERMANN ⊕ ●

http://prepa-book.forummaroc.net/ Visiter notre page : https://www.facebook.com/bibliotheque.electronique.des.classes.prepa https://www.facebook.com/groups/bibliotheque.electronique.des.classes.prepa/ Techniques expérimentales en CHIMIE réussir les TP aux concours Anne-Sophie Bernard Professeur agrégé de chimie au centre de préparation à l’agrégation de l’ENS Paris Ancienne élève de l’ENS Lyon Sylvain Clède Professeur agrégé de chimie au centre de préparation à l’agrégation de l’ENS Paris Ancien

9/expliquer les mécanismes d’interactions médicamenteuses au niveau des différentes phases de la pharmacocinétique. Elle concerne les 4 étapes de la pharmacocinétique Absorption : -Modification du pH gastrique ou intestinale : impact sur la solubilité des substances actives (ex : antiacides) -Chélation : empêche un médicament de passe la membrane (antibiotique & sel de fer) -Modification vidange gastrique : prendre certains médicaments à jeun -Dégradation de la substance active par les

pratiques (ou TP-cours) par semaine. Ces activités s’appuieront, partout où cela sera possible, sur les techniques de l’information et de la communication (TIC). L’ensemble de ces activités fait l’objet d’une évaluation. ORGANISATION GÉNÉRALE Deux thèmes obligatoires de dix semaines, communs aux deux disciplines SVT - physique-chimie (7h30 de TP-cours en SVT et 7h30 de TP-cours en physique-chimie) Un thème au choix de cinq semaines, propre à chacune des disciplines (7h30 de TP-cours en SVT et

disponible  écart entre le pH de la solution et le pKa du système Equation de Henderson Hasselbach acide base CO2 + H2O <==> H2CO3 <==> HCO3+ Gaz carbonique Acide carbonique bicarbonate pH = pKa + log( H+ ); pH = pKa + log 0.03 : constante de solubilité du CO2 dans le plasma PaCO2 : Pression partielle de CO2 dans le plasma - pka (HCO3-/H2CO3) =6,1 [H2CO3] = 0,03*PaCO2  pH = 6,1 + log Les avantages du tampon bicarbonate  pH= pKa +log [HCO3-]  Régulation rénale [pCO2]  Régulation pulmonaire