Tp Dipole

Retour au menu È La diode 1 – La diode : un dipôle non linéaire 1.1 – Diode idéale I I U U Fig. 1 Anode Cathode C’est un dipôle électrique unidirectionnel dont les bornes sont l’anode (A) et la cathode (K). En polarisation directe c’est-à-dire si UA > UK la résistance de la diode est nulle. Elle se comporte alors comme un interrupteur fermé. En polarisation inverse (UA < UK), on a : R = ∞ . La diode est équivalente à un interrupteur ouvert. Une diode idéale ne dissipe donc aucune puissance

(Ah) 1.2 - La différence de potentiel ⎧q en coulomb (C) ⎪ ⎨ t en second (s) ⎪I en Ampére (A) ⎩ Tout dipôle électrique de bornes A et B placé dans circuit électrique présente entre ses bornes une différence de potentiel, A I I + UAB R W UAB = q ⎧W en joules (J) ⎪ ⎪ ⎨ q en coulomb (C) ⎪ ⎪Uen Volt (V) ⎩ B Remarque : Cette expression est valable pour un dipôle générateur ou dipôle récepteur. CHAPITRE 1 : ELECTROCINETIQUE 1 LECON 1 : NOTIONS DE BASE DE L'ELECTRICITE 1.3 - Energie

série l'intensité du courant est la même en tout point, sa valeur dépend des dipôles traversés. Dans un circuit en série fermé, l'intensité du courant est la même en tout point, et sa valeur dépend de tous les dipôles, pas seulement du générateur. La tension entre les deux bornes de l'association de dipôles branchés en série (s'il n'y a pas de pile parmi ces dipôles) est égale à la somme des tensions aux bornes de ces dipôles. Dans une installation électrique, la tension délivrée par le secteur est

Prise de note chapitre 3 corentin paillet rappel : liaison covalente = mise en commun de 2 électrons de valence I) LIAISON POLAIRE quand un atome attire plus vers lui les electrons qu'on autre atome (comme le Cl avec H) on dit que l'atome en question est plus électronégatif que les autres atomes . électronégativité : capacité d'un élément a attirer vers lui les éléctrons de la liaison. Les gaz rares n'ont pas d'éléctronégativité dans une liaison, l'atome qui a le plus d'éléctronégativité

ÉLECTRIQUE 1. 1.1. HYPOTHESES D’ETUDE Le dipôle oscillant Nous allons dans ce paragraphe décrire l'onde électromagnétique engendrée à grande distance par un dipôle électrique oscillant. Ce type d'onde présente un grand intérêt car on le rencontre dans divers phénomènes. Nous avons vu notamment que dans les milieux diélectriques, sous l'action d'un champ électrique, sont créés des moments dipolaires volumiques. Si le champ appliqué est sinusoïdal, ces dipôles le seront également et engendreront des

Travaux dirigés d’atomistique et de liaison chimique. Rappels sur les Modèles classiques. Tableau périodique : - Les électrons sont répartis en couches (de cœur et de valence). - Le nombre d’électrons de valence est égal au numéro de la colonne ! Par exemple, 6C est dans la 4ème colonne de la deuxième ligne, il possède donc 4 électrons de valence et 2 (=6–4) électrons de cœur. - Les gaz rares (couche de valence complète, 8ème colonne) sont très peu réactifs, ils sont donc stables ! - Les éléments

Le dipôle électrique Avant de tracer les lignes de champ, il peut être utile de déterminer l'orientation du champ électrique résultant en quelques points de l'espace. Figure 3: Vecteurs champ produits par la charge +q (en vert), par la charge -q (en rouge) et le champ résultant (en noir).Lorsque l'orientation du champ résultant est connue pour plusieurs points de l'espace il est plus facile de tracer convenablement les lignes de champ électrique. Figure 3: les lignes de champ d'un dipôle électriqueLe

solide b. Le Théorème de Gauss c. Exemples d’application d. Lignes de champ 2. Circulation du champ électrostatique a. Notion de potentiel électrostatique b. Potentiel créé par une charge ponctuelle c. Potentiel créé par un ensemble de charges 3. Le dipôle électrostatique a. Potentiel créé par deux charges électriques b. Champ électrostatique créé à grande distance c. Complément : développements multipolaires Conducteurs en équilibre 1. Conducteurs isolés a. Notion d’équilibre électrostatique b. Quelques

entre les molécules. En effet, on appelle force de Keesom les forces d’interaction entre deux dipôles dits permanents. La molécule d'eau est bien un dipôle permanent : son moment dipolaire n’est dû qu’à ses caractéristiques intrinsèques. Soient deux molécules d’eau possédant les moments dipolaires 1 et  2 et placées en O1 et O2 avec O1 O2 = r. La direction de la force d’interaction entre ces deux dipôles dépend en fait de leur orientation relative, or on peut bien comprendre que les moments dipolaires

1,95ohms comme donné théorique. Ces résultats nous donnent un pourcentage d’écart de 0,52%. e) Le fonctionnement de la diode Conclusion : Selon nous, nous avons atteint notre objectif qui était de mesurer et tracer la caractéristique d’un dipôle ohmique et non ohmique. Nous avons obtenue des donnés qui concordaient entre elles. Et le pourcentage d’écart entre notre résistance théorique et expérimental est de 0,52% ce qui prouve que nos résultats sont corrects.