Tp Dosage Acido Basique Conductimétrique

Dosage par colorimétrie, pH-métrie et conductimétrie d’un acide fort et faible par une base forte Objectifs du TP Principe d’un dosage (voir Fiche « Principe des dosages volumétriques ») Dosage par colorimétrie (voir Fiche « Indicateurs colorés ») Dosage par pH-métrie (voir Fiche « pH-métrie ») Dosage par conductimétrie (voir Fiche « Conductimétrie») Dosage d’un acide fort et d’un acide faible par une base forte : tracé et étude de la variation de la conductivité et du pH d’une solution d’acide

observable : voir tableau ci-contre Colorimétrique Conductimétrique Observable Couleur de la solution Conductivité de la solution Spectrophotométrique Absorbance de la solution pH-métrique pH de la solution II TITRAGES ACIDO-BASIQUES 1) Définition Lors d’un titrage acido-basique la réaction de titrage est une réaction acido-basique. Si le réactif titré est un acide, la solution titrante contient une base et réciproquement. 2) Titrage pH-métrique (Voir TP) Lors d’un titrage pH-métrique, l’observable

TP-COURS : MÉTHODES DE TITRAGE ACIDO-BASIQUE Objectifs du TP Ce TP-cours va nous permettre de revoir les principales méthodes de titrage d’un couple acido-basique : la colorimétrie, la pH-métrie et la conductimétrie. Nous en profiterons pour évaluer les avantages et inconvénients de chacune de ces techniques. À la fin de ce TP, vous devrez être capables de : * Décrire le protocole du dosage d’un acide par une base (ou d’une base par un acide) * Exposer le principe de la pH-métrie

Chimie - Thème 1 - Chapitre 7 2006/2007 Corrigé du TP Chimie 10 – Dosage acido-basique par conductimétrie On souhaite doser une solution d'acide chlorhydrique (H3O+(aq) + Cl–(aq)) par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire en soluté apporté c1 = 5,0.10-3 mol.L-1. On souhaite suivre le titrage par conductimétrie en mesurant, pour chaque millilitre de solution titrante versé, la conductivité σ de la solution dans le bécher et en traçant la courbe représentative des variations

inhérentes à toute science expérimentale, comme l’observation, la rigueur, la créativité, l’esprit d’initiative, et le sens critique. D’ailleurs une des principales nouveautés apportées par ce nouveau programme de chimie est l’instauration des TP-cours, en plus des TP habituels. Cette mesure vise à renforcer le côté expérimental chez l’élève, et le familiariser, le plus possible, avec les méthodes et le matériel utilisés en chimie. Dans les cours, on tachera à montrer que la chimie est une science vivante

démarche (approche expérimentale, raisonnement qualitatif ou par analogie, modélisation) sont soulignées. Les travaux pratiques et les TPcours, sont les temps forts de cet enseignement. Le découpage en une approche théorique et une partie fondée sur les TP-cours prend acte du fait que les travaux pratiques représentent la moitié de l’horaire de chimie de la classe. Un autre objectif est de faire prendre conscience aux étudiants que la chimie participe au développement des sciences et débouche sur d’importantes

16 LA TRANSFORMATION D’UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE ? 4. L’équilibre chimique ……………………………………….p 22 5. Quotient de réaction et constante d’équilibre ……………p 28 6. Constante d’acidité d’un couple acide/ base……………..p 35 7. Réactions acido basiques et titrages ………………………p 42 LE SENS SPONTANE D’EVOUTION EST IL PREVISIBLE ? PEUT IL ETRE INVERSE ? 8. Critère d’évolution d’un système chimique ………….……p 48 9. Les piles…………….………………………………………...p 50 10. Transformation forcée : l’électrolyse……………………

Exercices sur les titrages par conductimétrie Le TP dosage, tel que nous l'avons pensé, nécessite que les élèves sachent, notamment, déterminer quels sont les ions présents dans la solution à chaque instant du titrage. Ainsi, pour vérifier que ces compétences sont acquises nous proposons trois textes donnés aux élèves d'une classe de première S du lycée CAMUS de Rillieux : 1 Tableau récapitulatif des exercices : |N° Exercice |Intérêt

Expériences mettant en œuvre diverses méthodes de dosage Faire un dosage consiste à rechercher la quantité de matière d'une espèce chimique en solution, appelée réactif titré, en la faisant réagir totalement et rapidement avec une espèce chimique en solution de concentration bien connue, appelée réactif titrant=> étude quantitative La réaction utilisée doit être rapide et totale. Plusieurs familles de dosage de distinguent : Titrage direct : le réactif titrant et l’espèce à analyser sont

chimiste A - La transformation d’un système chimique est-elle toujours rapide ? TP. Étude cinétique d’une transformation (un TP au choix parmi les trois TP proposés) : a – suivi par un capteur de pression (doc.A1a) b – suivi par conductimétrie (doc.A1b) c – suivi par prélèvements et titrages (doc.A1c) 23 26 30 Activité. Principe de fonctionnement d'un spectrophotomètre (doc.A2) 34 TP. Spectrophotométrie : dosage par étalonnage et suivi cinétique d’une réaction d’oxydoréduction (doc.A3) 38 Activité