Feuille de route − Examen 2
1. Savoir calculer la masse moyenne d’un élément à partir des masses des isotopes et savoir déterminer le pourcentage de chaque isotope si vous connaissez la masse moyenne.
2. Savoir calculer la masse molaire d’une molécule (je vous conseille de calculer deux fois une masse molaire pour être sûr). Les masses molaires doivent être données avec un minimum de 4 chiffres significatifs.
3. Savoir interconvertir les 3 grandeurs suivantes : masse, moles, nombre de molécules ou atomes. 4. Savoir la définition de la composition centésimale. Savoir l’utiliser. Vous devez être capable de passer de formule moléculaire à composition centésimale et de composition centésimale à formule empirique.
5. Savoir déterminer la formule moléculaire d’une molécule en sachant sa composition centésimale (formule empirique) et sa masse molaire.
6. Savoir équilibrer une réaction par tâtonnement. (je vous conseille de toujours faire un bilan de chaque espèce pour vérifier)
7. Savoir déterminer la relation stœchiométrique qui existe entre les nombres de moles des différentes substances d’une réaction.
8. Savoir déterminer la masse d’un produit à partir de la masse d’un réactif et vice et versa.
9. Savoir déterminer le réactif limitant et en excès dans une réaction.
10. Savoir calculer le rendement et le pourcentage de rendement d’une réaction.
11. Savoir la loi des gaz parfaits et savoir l’utiliser.
12. Savoir utiliser la relation

PiVi Pf V f
=
n iTi n f Tf

13. Savoir déterminer la masse molaire d’un gaz à partir de sa masse volumique (diapo 23 chap.4) €
15. Savoir faire les calculs de stœchiométrie faisant intervenir des gaz.
16. Savoir la loi des pressions partielles et savoir calculer et utiliser les fractions molaires.
17. Savoir la loi de diffusion des gaz (diapo 36 chap.4)
18. En annexe vous aurez : le nombre d’Avogadro, la constante des gaz parfaits, les taux de conversions pour les pressions (mmHg, atm, kPa, torr).
BONNE