Première S Chimie : La mesure en chimie Fiche exercice N° 4 : La conductimétrie Objectifs : • Savoir que la présence d’ions est nécessaire pour assurer le caractère conducteur de la solution (ex 1) • Connaître la relation entre R et G ( ainsi que les unités)(ex 1) • Connaître les grandeurs d’influence de G ( S,L et c) (ex 2,3,4) • Relation entre la conductance mesurée et la conductivité d’une solution électrolytique. (ex4) • Utiliser la relation qui existe entre la conductivité d’une solution ionique peu concentrée, les conductivités molaires ioniques des ions présents et leurs concentrations molaires.(ex 4 à 9) • Interpréter les résultats de mesures de conductance de plusieurs solutions de même concentration et possédant un ion commun.(ex9)

1) Vrai /Faux(*) a) Les ions positifs d’une solution se déplacent de la borne négative vers la borne positive du générateur. V/F b) La relation entre la conductance et la résistance R d’une solution peut s’écrire RG = 1 c) Lorsqu’on a la relation σ = (λ+ + λ-)xc , la concentration molaire c s’exprime en mol/L d) La conductivité σ d’une solution dépend uniquement de la nature et de la concentration des électrolytes. 2) Mesure d’une conductance(*) Pour mesurer la conductance d’une solution, on réalise le montage électrique du TP. On mesure U aux bornes de la cellule et l’intensité I du courant qui la traverse. On trouve U = 1,57 V et I = 1,82 mA a) Que vaut la conductance G de la solution ? b) On multiplie par 2 la distance entre les plaques. Que vaut la nouvelle intensité I’ de l’intensité du courant si la tension entre les plaques reste la même ? c) En gardant la même distance 2d, que pourrait-on modifier pour obtenir le même I qu’à la question a). 3) Cellule et géométrie de la cellule(*) Une cellule conductimétrique possède les caractéristiques géométriques suivantes : surface des plaques s = 2,0 cm², distance entre les plaques l = 1,0 cm a) Calculer le rapport s/l en utilisant les unités SI. b) Avec cette cellule, on