CLASSE DE PREMIÈRE

S

Le : 20 octobre 2010 Durée : 2 h 00

P hysique-Chimie
DEVOIR SUR TABLE N° 2
TOUT DOCUMENT INTERDIT. L’usage de calculatrices scientifiques à mémoire est autorisé. Les résultats numériques doivent être précédés d’un calcul littéral. La présentation et la rédaction font partie du sujet et interviennent dans la notation. L’épreuve est notée sur 16 points auxquels s’ajouteront les points d’épreuve pratique sur 4 points. I] CHIMIE : sur 8 points. D E S S O L U T I O N S A Q U E U S E S A U X M É L A N G E S

Dans cet exercice, les résultats numériques seront donnés avec 3,00 chiffres significatifs.
1. Solution d’ions nickel (II). On désire fabriquer une solution aqueuse A de chlorure de nickel (II), à partir d’un solide ionique contenu dans un flacon étiqueté : « Nickel (II) chlorure hexahydraté, [ NiCl2, 6 H2O ], pureté 95 % ». On prélève : m1 = 1,50 g de solide ionique, que l’on dissout dans 100 mL d’eau distillée. 1.1 Écrire l’équation chimique de la réaction de dissolution du chlorure de nickel (II) dans l’eau distillée. 2+ 1.2. Déterminer la concentration molaire volumique [ Ni (aq) ] des ions nickel (II) présents dans la solution A. 1.3. En déduire la concentration molaire volumique [ Cl−(aq) ] des ions chlorure présents dans la solution A. 1.4. Proposer, sous forme de schémas légendés, un test permettant de mettre en évidence la présence des ions chlorure dans la solution A. 2. Solution d’acide sulfurique. On veut réaliser une solution aqueuse B décimolaire d’acide sulfurique, à partir d’une solution concentrée contenue dans un flacon étiqueté : -1 « Acide sulfurique, d = 1,84, % H2SO4 : 80 % en masse, MH2SO4 = 98,07 g.mol ». 2.1. Déterminer la concentration molaire volumique Ci de la solution concentrée. 2.2. Quel volume Vi de solution concentrée doit-on prélever pour fabriquer : VB = 750 mL de solution B ? 2.3. Proposer, sous forme de schémas légendés, le mode opératoire de préparation de la solution B. 2.4. Quels sont les ions