Nom :

Note :

/ 20

TS- Titrage d’un vinaigre

Données à 25 °C : pKe = 14 pKa (CH3COOH/CH3COO-) = 4,8 On dispose d’une bouteille de vinaigre d’alcool (solution aqueuse d’acide acétique CH 3COOH) dont on souhaite connaître la concentration Co en acide acétique. On dilue dix fois cette solution afin de disposer de 100, 0 mL de solution, notée (S). On introduit dans un bécher Va = 10,0 mL de (S) additionné d'environ 20 mL d’eau distillée, la burette contient une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium de concentration molaire volumique Cb = 5,00.10-2 mol.L-1. Un titrage pH-métrique a permis d’obtenir le graphe ci-dessous.  1- Quelle verrerie a-t-on pH14 18 dpH/dV utilisé pour préparer 100,0mL 16 de solution (S). 12
14 10 8 6 4 2 0 0 5 10 15 20 pH dpH/dV 12 10 8 6 4 2 0 V (mL)



 2-Pourquoi ajoute t-on 20 mL d’eau distillée ?

 3-Le pH de la solution préparée est de 2,8. Sous quelle forme prédominante se trouve l’acide éthanoïque dans cette solution ? Un diagramme de prédominance est demandé.

 4-Ecrire l’équation de la réaction de l’acide éthanoïque avec l’eau. Donner l’expression de la constante d’acidité du couple CH3COOH/CH3COO- et calculer sa valeur. Conclure.

 5-Écrire l’équation de la réaction associée à la transformation ayant lieu lors du dosage de l’acide par la solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) et annoter précisément le schéma du montage ci-contre.

 6-Exprimer le quotient de réaction à l’équilibre et calculer la constante d’équilibre associée à l’équation de cette réaction de dosage.

 7-Donner les coordonnées du point d’équivalence et vérifier que ce point est accessible par une méthode géométrique.

8-Calculer la quantité de matière d’ion hydroxyde versé à l’équivalence, puis compléter le tableau descriptif du système à l’équivalence Equation de la réaction Quantité de matière dans l’état initial (mol) Quantité de matière A l'équivalence (mol)   9-Rappeler la définition de l’équivalence et déterminer à