Rapport laboratoire neutralisation par titrage

2011-05-19
But
Pour ce laboratoire, j’avais à trouver le pH de départ de deux solutions inconnues en utilisant les données recueillies à la suite de nombreux essais à partir d’une burette. À partir de ces données, je pouvais trouver la concentration en pH des deux solutions inconnues en effectuant les calculs nécessaires.

Hypothèse
D’après moi, les ions OH- vont allé rencontrer les H+ et formeront des molécules d’eau et un sel. Puisque le vinaigre est un acide (CH3COOH) et le détergent une base, le mélange de ces deux substances obligera le pH à monter puisqu’on veut avant tout neutraliser ces substances. Le vinaigre sera donc notre solution à neutraliser et le détergent notre neutralisant puisque le pH doit monter et non descendre.

Théorie
La neutralisation consiste à mélanger un acide à une base. L’acide possède des ions H+ et la base des OH- qui en réagissant ensemble forment une solution neutre, par exemple de l’eau. Les acides et les bases ne peuvent libérer des ions que s’ils sont dans une solution aqueuse. On peut dire qu’une neutralisation est complète seulement quand tous les ions H+ de l’acide réagissent avec les OH- de la base et que ce mélange forme une solution aqueuse de pH 7. De plus, le résultat de ce mélange doit former un sel et de l’eau. Un pH de 7 correspond à une solution neutre sur une échelle de 0 à 14 sachant que le 0 est très acide et que le 14 est très basique. Si une solution baisse en unité de pH, cela implique que sont acidité est multiplié par un facteur de 10 pour chaque unité. De 0,7 la solution est considérée comme acide tandis que de 7,14 la solution est considérée comme basique. Pour calculer le pH d’une solution, on peut utiliser par exemple la méthode de titrage qui est une technique de dosage utilisée en chimie. Cela consiste à faire couler goutte à goutte une base ou un acide dans son contraire (acide pour base et base pour acide). De cette façon, les