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les bases fortes

1338 mots 6 pages
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Fiche de révisions sur les acides et les bases
A – Définitions : acide : espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs) proton (s). base : espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs) proton (s).
Attention ! solution acide ≠ acide
Dans une solution acide : [ H 3 O + ] > [ O H − ] acide fort : c’est un acide qui réagit entièrement avec l’eau base forte : c’est une base qui réagit totalement avec l’eau

•

Exemples de réactions de dissolution de bases et d’acides forts :
L’acide nitrique ( H N O 3 ) est un acide fort :
H N O 3 ( liq ) + H 2 O → H 3 O + aq + N O 3 − aq

•

L’acide chlorhydrique est un acide fort :
H Cl ( g )
123
4 4

acide chlorhydrique •

+ H 2 O → H 3 O + ( aq ) + Cl − ( aq )
1444 24444
4
3 solution d 'acide chlorhydrique Attention ! solution acide ≠ acide
L’hydroxyde de sodium (ou soude) est une base forte :
Na O H ( s ) → Na + aq + O H − aq

•

L’hydroxyde de potassium (ou potasse) est une base forte :
K O H ( s ) → K + aq + O H − aq

Exemples de réactions de dissolution de bases et d’acides faibles : acide faible : c’est un acide dont la réaction sur l’eau n’est pas totale. base faible : c’est une base dont la réaction sur l’eau n’est pas totale.
•

L’acide éthanoïque ( C H 3 C O O H ) est un acide faible :
C H 3 C O O H ( liq ) + H 2 O

•


→
←


H 3 O + aq + C H 3 C O O − aq

L’ammoniac est une base faible :
N H 3 (g) + H 2 O


→
←


N H 4 + ( aq ) + O H − ( aq )

Remarques importantes :
Puisque N H 3 est une base faible, l’ion N H 4 + est un acide faible !
Fiche de révisions sur les acides et les bases page 1 document proposé sur le site « Sciences Physiques en BTS » : http://nicole.cortial.net

NH 4 + + H 2 O

Donc :


→
←


NH3 + H 3 O +

Puisque C H 3 C O O H est un acide faible, l’ion C H 3 C O O − est une base faible.
Puisque H Cl est un acide fort, Cl − est une espèce indifférente.
Puisque Na O H est une base forte, Na +

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