Thermodynamique _ Introduction
Introduction à la thermodynamique
La thermodynamique est une discipline ayant pour objet de définir les grandeurs qui déterminent les transformations des systèmes matériels.
1-Système
Corps ou ensemble de corps délimité dans l’espace par des surfaces souvent matérialisées.
Les autres parties de l’espace constituent le milieu extérieur
Système + milieu extérieur = univers
On distingue :
Système fermé : système n’échangeant pas de matière avec l’extérieur.
Système ouvert : système pouvant échangeant de la matière avec l’extérieur.
Système isolé : système ne pouvant rien échanger avec l’extérieur (ni énergie, ni matière, ni charge,…). Système non isolé : système pouvant échanger avec l’extérieur .
Système homogène :système ne comportant qu’une seule phase ; c’est à dire : toutes les propriétés physico-chimiques sont identiques en tout points du système.
Système hétérogène ( ou polyphasé) : système comportant plusieurs phases.
2-Paramètres d’un système, état d’un système o Les paramètres d’état d’un système, sont les grandeurs macroscopiques susceptibles d’être modifiées lors d’une transformation quelconque de ce système. o La composition du système peut s’exprimer en terme de fraction molaire, pression partiel, concentration, …etc.
Titre molaire (ou fraction molaire) :
: nombre de mole du constituant
: nombre de mole total des espèceschimiques envisagées i i i n i n x n n

= 

Pression partielle :
. ; : pression totale au sein d'une meme phase : ( ) i i i p x P P p P Loi de DALTON
=
=
∑
3-Variables extensives, intensives
Variable thermodynamique : toute grandeur physique permettant de décrire les propriétés macroscopiques d’un système.
On distingue : Variables thermodynamiques extensives (ou additives) : qui dépendent de la taille du système.
Exemples : masse, volume, nombre de particule…
Système milieux extérieur
M.Afekir (Marrakech) www.marocprepas.com
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