Acide oxalique

au cours du temps. 2.2. Soit n1 la quantité initiale en ion permanganate. D’après la définition de la concentration, on a n1 = [[pic](aq)].V1 A.N : n1 = 5,0×10-4×1,0×10-3 n1 = 5,0 ×10-7 mol Soit n2 la quantité initiale en acide oxalique n2 = [H2C2O4 (aq)].V2 A.N : n2 = 12,5×10-4×1,0×10-3 n2 = 12,5 ×10-7 mol |2.3. Équation chimique |2 [pic](aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 6 H3O+ (aq) = 2 Mn2+ (aq) + 10 CO2 (aq) + 14 H2O([pic]) |

Réunion 2009 EXERCICE III : SUIVI SPECTROPHOTOMETRIQUE (4 points) CORRECTION © http://labolycee.org 1. Réaction d’oxydoréduction 1.1. MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5e– = Mn2+(aq) + 4H2O(l) 1.2. L’oxydant du couple MnO4–(aq) / Mn2+(aq) est l’ion permanganate MnO4–(aq) car il capte des électrons. 1.3. H2C2O4(aq) = 2CO2(aq) + 2H+(aq) + 2e– 2. Étude de la réaction 2.1. Toutes les espèces chimiques présentes, sauf l’ion permanganate sont incolores, or l’absorbance est nulle, dans

qu’en milieu acide, les ions permanganate MnO4- (aq) réagissent lentement avec l’acide oxalique H2C2O4(aq). L’équation de cette réaction s’écrit : EMBED Equation.3 Expérience : on dispose d’une solution acidifiée de permanganate de potassium à C1 = 2. 10-3 mol/L et d’une solution d’acide oxalique à C3 = 0,500mol /L pour préparer différents mélanges A, B et C de même volume. Soit respectivement V1, V2 et V3 les volumes de solution de permanganate de potassium, d’eau et d’acide oxalique tels que

permanganate de potassium de concentration 1,0 10-3 mol. L-1 et étiqueté - un flacon de 50 mL contenant une solution d’ acide oxalique de concentration 5,0 10-3 mol.L-1 et étiqueté - un flacon de 50 mL contenant une solution d'acide sulfurique molaire et étiqueté - un flacon portant la mention "solution de référence" composition de cette solution : 10 mL de solution d'acide oxalique à 5,0 10-3 mol.L-1 1,5 mL de solution d'acide sulfurique molaire 10 mL d'eau distillée - chaque élève n'utilisera que

CHIMIE Filière PC CHIMIE Calculatrices autorisées L'annexe, avec les deux figures 2 et 4 à compléter, sera rendue avec la copie. Partie I - L’acide oxalique Les sous-parties I.A et I.B peuvent être traitées de manière indépendante. Données : élément numéro atomique Z électronégativité (échelle de Pauling) H 1 2, 20 C 6 2, 55 N 7 3, 04 –1 O 8 3, 44 –1 Mg 12 1, 31 Cl 17 3, 16 Zn 30 1, 65 • • • • • Constante des gaz parfaits R = 8, 314 J ⋅ K ⋅ mol . – 19 Charge électrique

Donnée: célérité de la lumière dans le vide ou dans l'air c = 3,00 ( 108 m.s-1. PARTIE B On étudie la cinétique de la réaction, en solution aqueuse, entre les ions permanganate, de formule MnO4–(aq) , et l'acide éthanedioïque, ou acide oxalique de formule H2C2O4 (aq). L'équation associée à la réaction, considérée comme totale, modélisant la transformation chimique étudiée s'écrit : 2 MnO4–(aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 6 H3O+ (aq) = 2 Mn2+ (aq) + 10 CO2 (aq) + 14 H2O ([pic]) On suit l'évolution

Exercice 3 ( 5 points ) Dosage de l’acide oxalique. L’acide oxalique H2C2O4, ou acide éthanedioïque, est une espèce chimique présente dans les racines de quelques plantes comme l’oseille, la rhubarbe, les épinards ou encore la betterave. On souhaite doser l'acide oxalique présent dans une solution, c'est-à-dire déterminer avec précision la concentration molaire (ou massique) de cette solution en acide oxalique. On dose V1 =10,0 mL d’une solution d’acide oxalique , solution incolore, par une solution

SOLUTION D’ACIDE OXALIQUE DOSAGE D’UNE SOLUTION D’ACIDE SULFURIQUE I. ETALONNAGE DE LA SOLUTION DE SOUDE 1. Préparation de la solution d’acide oxalique L’acide oxalique est un solide blanc : H2C2O4, 2H2O. H2C2O4 C2O42- + 2 H+ On désire étalonner une solution de soude (NaOH) à environ 0,1 mol.L-1 à l’aide de l’acide oxalique (chute de burette désirée : environ 20 mL). - Répondre aux questions 1) et 2) du compte-rendu. - Peser précisément une masse m voisine de ………………………… d’acide oxalique. - Transférer

Action d’une solution de permanganate de potassium avec d’une solution d’ acide oxalique en présence d’une solution d’acide sulfurique On désire préparer un volume V1=100 mL d'une solution de permanganate de potassium, notée S1, de concentration molaire C1 = 0,270 mol.L-1, à partir du solide permanganate de potassium de formule KMnO4. Ecrire l'équation de dissolution du permanganate de potassium. Quelle masse de ce solide faut-il peser pour préparer la solution S1 ?

(aq)) en la dosant par oxydoréduction avec une solution aqueus ed’ aci deoxal i queH2C2O4. Données : Couples oxydant / réducteur : MnO4-(aq)/ Mn2+(aq) et CO2(g) /H2C2O4(aq). 1. a) Établir les demi-équations d’ oxydor éduct i onen milieu acide des deux couples oxydant/réducteur MnO4- = Mn2+ + 4H2O (Conservation de O) 8H+ + MnO4- = Mn2+ + 4H2O (Conservation de H) 8H+ + MnO4- + n.e- = Mn2+ + 4H2O (Conservation de la charge) +8 -1 -n = +2 soit 7 –n = 2 donc n = 7-2 =5