Dioxyde de manganèse

Le manganèse Travail de recherche en métallurgie Par : PATRICK BERGERON Groupe A.E.P. 101 Soudage GMAW Centre de Formation Professionnel Qualitech Le 25 Février 2010 INTRODUCTION Dans la formation d'un soudeur, les notions en métallurgie sont essentielles, puisqu'elles lui permettent de connaître les métaux de base et leur composition chimique, de choisir les bons métaux d'apport et aussi le bon procédé de soudage. Les principaux métaux que l'on utilise de nos jours, sont

limitant.  4 3  Ecrire l'équation bilan de la réaction entre l'éthanol et les ions permanganate en milieu basique. Quels sont les produits formés ? 3CH3CH2OH + 4MnO4- = 3CH3CO2- + 4MnO2 + HO- + 4H2O Il se forme des ions éthanoate et du dioxyde de manganèse solide.  Quelle observation permet d'affirmer que tous les ions permanganate ont été réduits ? La couleur violette due aux ions permanganate disparait si tous les ions permanganate disparaissent. Rappels sur l'oxydation des alcools : -

intérêt à effectuer l’oxydation de l’alcool benzoïque par les ions permanganate en milieu basique. L’acide benzoïque est donc obtenu sous sa forme basique, c'est-à-dire l’ion benzoate. En milieu basique, les ions permanganate sont réduits en dioxyde de manganèse, solide marron de formule MnO2. On élimine MnO2 par filtration puis on précipite l’acide benzoïque en milieu acide. Mode opératoire : Dans un ballon bicol de 250 mL on introduit environ 20 mL de soude à 2 mol/L, puis V = 2,0 mL d’alcool benzylique

électrons au circuit et la cathode les recevoir. Fabrication de la pile : La pile est constituée d’un godet en acier. Dans ce godet, il faut placer l’électrolyte positive (=empilement de rondelles de dioxyde de manganèse). Ensuite, il faut rouler une feuille de papier afin de la placer à l’intérieur. Elle permet d’éviter à l’électrode positive et négative de se toucher sinon, on risque un court circuit. La feuille de papier doit ensuite être imbibée d’une

INTRODUCTION 1 PREMIERE PARTIE : GENERALITES 2 CHAPITRE I : GENERALITES SUR LE MANGANESE 3 I.1. HISTORIQUE 3 I.2. DEFINITION 3 I.3. PROPRIETES DU MANGANESE 3 I.4. MANGANESE ET GEOCHIMIE 4 I.5. ORIGINES DU MANGANESE 4 I.5.1. ORIGINE TERRESTRE 4 I.5.2. ORIGINE MARINE 5 I.6. MINES DE MANGANESE DANS LE MONDE 5 I.6.1. RESSOURCES ET RESERVES 5 I.6.2. PRODUCTION MINIERE 5 I.7. UTILISATION DU MANGANESE 7 CHAPITRE II : CONCENTRATIONS MANGANESIFERES EN COTE D’IVOIRE 8 II.1. CADRE

l’électrolyte : une paroi plastique imbibée d’hydroxyde de potassium (KOH) ; dans cette anode est placé un clou en acier, dont le rôle est d’être branché à un circuit en tant que pôle négatif. La cathode, elle, est constituée de poudre de dioxyde de manganèse (MnO2) en contact avec l’électrolyte qui est là encore la paroi imbibée d’hydroxyde de potassium ; la cathode est recouverte d’une couche d’acier, qui sera branchée en tant que pôle positif. Dans les piles alcalines, la paroi imbibée d’hydroxyde

chauffage est nécessaire (chauffage à reflux). On effectue la synthèse en milieu basique, l'acide benzoïque est alors obtenu sous sa forme basique, à savoir l'ion benzoate de formule C6H5CO2-. Les ions permanganate en milieu basique sont réduits en dioxyde de manganèse, solide marron de formule MnO2. On procède ensuite à la cristallisation de l’acide benzoïque, on purifie, on filtre puis on sèche le produit obtenu. Propriétés de l’acide benzoïque - solide blanc d’aspect soyeux - température de

provoquée par des microorganismes. On distingue les conservateurs: nitrates et nitrites (NaNO3 E 251, NaNO2 E 250 …) utilisés en charcuterie - d'origine minérale: oxydes de soufre (SO2 E 220, Na2SO3 E 221…) utilisés pour la conservation des vins dioxyde de carbone (CO2 E 290) utilisé dans les boissons gazeuses. - d'origine organique: acides formique (E 236), acide ascorbique (E 300), acide acétique (E 260) , diphényl (E 230), orthophénylphénol (E 231) … utilisés pour la conservation des viandes,

souhaite allonger la durée de la réaction, on pourra travailler à une température plus basse, mais il faut alors disposer d’agitateurs magnétiques chauffants avec turbulents ovoïdes pour bien homogénéiser le mélange qui contient entre autres du dioxyde de manganèse solide. On peut aussi partir avec un mélange réactionnel contenant, à température ambiante, tous les réactifs dès le départ et chauffer jusqu’à ébullition ; la manipulation est plus facile à conduire, mais le temps de réaction alors trouvé

rôle de l'acide sulfurique concentré ? Le milieu nécessite des ions H+ donc un milieu acide pour que la réaction se produise correctement. (si le milieu n’est pas suffisamment acidifié, ce ne sont pas les ions Mn2+ qui se forment mais de l’oxyde de manganèse MnO2 qui est un solide brun). Potence + − K aq + MnO4 aq Burette de Mohr C2 = 2,00.10-2 mol.L-1 Erlenmeyer Barreau aimanté Agitateur magnétique H2O2 :V=10,0 mL; C1 = ? +10 mL d'acide sulfurique à 1 mol.L-1+20 mL d'eau distillée c