Solubilité

TP n°6: Comparaison de la solubilité du diiode dans deux solvants II-Travail à effectuer : La partie 1 (prélèvement du cyclohexane) sera réalisée sous la hotte. Se munir de gants pour manipuler le cyclohexane. 1. Prélèvements A l'aide d'une éprouvette graduée, prélever V = 20,0 mL de solution S0 et les introduire dans l'ampoule à décanter. Ajouter V’= 10 mL de cyclohexane prélevés à l'aide de l'éprouvette graduée de 25 mL. 2. Extraction Agiter sans oublier le dégazage. Décanter

EXPÉRIENCE 1La solubilitéOBJECTIFSl. Mesurer la solubilité d'un sel à différentes températures.2. Tracer la courbe de solubilité.3. Étudier la solubilité d'une espèce non-polaire en fonction de la polarité du solvant4. Observer une extraction.PARTICULARITÉCette expérience comporte deux parties :A- Solubilité en fonction de la températureB- Solubilité en fonction de la polaritéUn étudiant démarre la partie B pendant que l'autre termine la partie A. Attendez que la partie A soit bien maîtrisée avant

Equilibres de solubilités chimie osLes sels ne se comportent pas tous de la même manière s’ils sont placés dans l’eau. Certains se dissolvent facilement, d’autres plus difficilement, et d’autres encore sont pratiquement insolubles. Les différences de solubilité des sels permettent de comprendre la présence, dans la nature, de certains minerais ou de certains ions dans les cours d’eau RAPPEL Ion simple : particule chargée obtenu à partir d’un atome par : - Perte d’électron => CATION (Ca°

La solubilité et la concentrationNom :Groupe :Date :Nom :Groupe :Date :La solubilité et la concentration 1. Complétez les phrases suivantes à partir des mots ou des groupes de mots ci-dessous. Certains mots peuvent être utilisés plus d’une fois. • % V / V • concentration

excipient, formulation. Espèces chimiques naturelles et synthétiques. Extraction, séparation et identification d’espèces chimiques. Caractéristiques physiques d'une espèce chimique : aspect, température de fusion, température d’ébullition, solubilité, densité, masse volumique. Chromatographie sur couche mince. I. Les médicaments 1. Principe actif et excipients Un médicament contient au moins une substance active, connue pour prévenir ou guérir une maladie. C’est le principe actif du médicament

Correction La transformation chimique : Données : Rechercher les fiches de toxicité des composés suivants et compléter le tableau de données : 4aminophénol anhydride éthanoïque acide éthanoïque. Composé Aspect à 25°C et sous 105 Pa (1 bar) Risques Solubilité dans l’eau Température de fusion Température d'ébullition Masse molaire en g.mol-1 4aminophénol solide blanc Nocif par contact, inhalation et ingestion 8 g.L-1 à 20°C 33 g.L-1 à 60°C 85 g.L-1 à 100°C 186 °C 109 Anhydride éthanoïque Liquide incolore

réactifs et des produits 6.La solubilité des précipités : 1.Produit de solubilité : tout précipité est légèrement soluble il s’ agit d’une réaction incomplète qui possède un K il ne fait intervenir que la conc des ions en solution Variation de L : L dpd de : la nature de la substance La T° Du solvant On exprime L sous forme log ( pL = - log(L) L n’a pas d’unité 2.Solubilité d’un précipité : la solubilité d’un précipité est la qtté de

TP : MISCIBILITE / SOLUBILITE / DENSITE Matériel au bureau : Flacon de cristaux de I2 Spatule inox Matériel par groupe : Pissette d’eau distillée. Flacons d’eau iodée de cyclohexane et de dichlorométhane. Flacons de cristaux de sulfate de cuivre et chlorure de sodium. Une dizaine de petites étiquettes pour étiqueter les tubes à essai utilisés et conservés pendant le TP. (Les étiquettes doivent pouvoir être introduites dans l’embouchure du tube). Une dizaine de tubes à essai sur portoir

échantillon /vol. échantillon 3- Densité D=Pcorps / Peau Peau= 1g.cm3 Peau=1 si masse vol. en g.cm-3. Dc, densité corps mê valeur que masse volumique. 4- Solubilité Solubilité espèce chimique : masse maximale (en g) de l’espèce (soluté), qu’on peut dissoudre dans un litre de solution. S’exprime en g/L (gramme de soluté/litre de solut°). Solubilité=dépend solvant + température. 5- Température de changement d’état Transformation physique d’un état à un autre : changement d’état : -fusion -évaporation

moins une étape de cristallisation ou de précipitation. La première étape de la cristallisation est la réalisation d’une solution sursaturée (= contenant "trop" de solide dissous) : par élimination du solvant ou déplacement de l’équilibre de solubilité par variation de la température La cristallisation industrielle est réalisée pour repondre à une demande industrielle d'un produit solide, de pureté, forme et dimensions de cristaux (grains) spécifiées. Pour cela, il faut bien choisir et mettre