Dosage Acido Basique Conductimétrique

Dosage par colorimétrie, pH-métrie et conductimétrie d’un acide fort et faible par une base forte Objectifs du TP Principe d’un dosage (voir Fiche « Principe des dosages volumétriques ») Dosage par colorimétrie (voir Fiche « Indicateurs colorés ») Dosage par pH-métrie (voir Fiche « pH-métrie ») Dosage par conductimétrie (voir Fiche « Conductimétrie») Dosage d’un acide fort et d’un acide faible par une base forte : tracé et étude de la variation de la conductivité et du pH d’une solution d’acide

TP-COURS : MÉTHODES DE TITRAGE ACIDO-BASIQUE Objectifs du TP Ce TP-cours va nous permettre de revoir les principales méthodes de titrage d’un couple acido-basique : la colorimétrie, la pH-métrie et la conductimétrie. Nous en profiterons pour évaluer les avantages et inconvénients de chacune de ces techniques. À la fin de ce TP, vous devrez être capables de : * Décrire le protocole du dosage d’un acide par une base (ou d’une base par un acide) * Exposer le principe de la pH-métrie

changement de variation d’une grandeur physique appelée observable : voir tableau ci-contre Colorimétrique Conductimétrique Observable Couleur de la solution Conductivité de la solution Spectrophotométrique Absorbance de la solution pH-métrique pH de la solution II TITRAGES ACIDO-BASIQUES 1) Définition Lors d’un titrage acido-basique la réaction de titrage est une réaction acido-basique. Si le réactif titré est un acide, la solution titrante contient une base et réciproquement. 2) Titrage pH-métrique

TS 2012-2013 Physique-Chimie Agir – Défis du XXIème siècle Ch2. Contrôle de qualité par dosage Remarque : l’‛absorbance se mesure à l’‛aide d’‛un spectrophotomètre, qui doit être réglé à une longueur d’‛onde de travail correspondant au maximum d’‛absorption de la solution colorée. 3.3. Détermination de la concentration Spectre d’‛absorption d’‛une solution de bleu de méthylène c = 2,0.10-5 mol.L-1 Exemple : Dans l’‛exemple donné précédemment, l’‛absorbance de la solution de sirop de menthe

Dosage direct suivi par conductimétrie Objectifs : Déterminer la concentration en ion oxonium d’une solution d’un détartrant de cafetière à l’aide d’un dosage conductimétrique. Retrouver la masse de détartrant de cafetière utiliser pour préparer cette solution. I. Préparation d’une solution d’acide sulfamique Le détartrant de cafetière (solide blanc) contient principalement de l’acide sulfamique NH2SO3H(s) noté AH qui est une espèce acide. On a préparé 1,00 L d’une solution mère SA d’acide

Leçon 5 : Dosage direct par réaction acido-basique et d’oxydoréduction : Introduction : • Quand on regarde un produit de consommation courante, sur l’étiquette il y a la composition. Cette composition est déterminée par des dosages • Dosage : détermination d’une quantité de matière : dosage par spectro, conductivité (méthodes physiques) • Titrage : Détermination de la concentration molaire d’une espèce ionique ou moléculaire présente dans une solution : le titrage est un dosage. • 1° méthode : Dosage

= 7,6 M(Cl) = 35,5 A- Titrage acido-basique On veut effectuer un dosage acido-basique d’un volume V = 10,0 mL de solution (S) par une solution titrante d’hydroxyde sodium (Na+ + HO−) de concentration Cb = 5,0.10− 2 mol.L− 1. 1. Le diagramme de distribution du couple NH4+(aq) /NH3 (aq) est donné ci-contre, pour une température de 25°C. 1.1. Donner la valeur approximative du pKa du couple NH4+(aq) /NH3 (aq) . 1.2. Ecrire l’équation de la réaction de dosage entre les ions ammonium NH4+ et les

réaction dans l’état d’équilibre 11 Taux d’avancement final 12 3 Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse 13 3.1 Autoprotolyse de l’eau 13 3.2 Echelle de pH 13 3.3 Constante d’acidité Ka 14 3.4 Domaines de prédominance de la forme acide et de la forme basique 14 3.5 Zone de virage d’un indicateur coloré acido-basique 14 3.6 Echelle des pKa 15 3.7 Forces des acides et des bases dans l’eau 15 3.8 Titrage pH-métrique

(Expression littérale puis numérique mais toujours en fonction de x). c. Evaluez la somme EC + EPP. Quelle conclusion pouvez-vous en tirer ? PARTIE II : Chimie 30 pts Exercice n°2 : Réaction entre deux couples acido-basiques (6 pts) Données : couple acido-basique : • CH3COOH(aq) / CH3COO- (aq) • NH4+(aq) / NH3(aq) • H3O+(aq) / H2O(l) • H2O(l) / HO-(aq) 1) D’après les données ci-dessus, comment peut-on qualifier l’eau ? Pourquoi ? 2) L’acide acétique réagit-il

Chimie - Thème 1 - Chapitre 7 2006/2007 Corrigé du TP Chimie 10 – Dosage acido-basique par conductimétrie On souhaite doser une solution d'acide chlorhydrique (H3O+(aq) + Cl–(aq)) par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire en soluté apporté c1 = 5,0.10-3 mol.L-1. On souhaite suivre le titrage par conductimétrie en mesurant, pour chaque millilitre de solution titrante versé, la conductivité σ de la solution dans le bécher et en traçant la courbe représentative des variations