Dosage Colorimetrique

DOSAGE COLORIMÉTRIQUE DE LA TYROSINE LIBRE ISSUE DE LA CASÉINE β Mots clés : dosage, tyrosine, caséine β, gamme étalon, réactif de Folin-Ciocalteu Résumé : Les proportions en acides aminés dansune protéine sont différentes. Comment les connaître exactement ? Le dosage colorimétrique est une méthode qui répond à cette question. Ici la protéine est la caséine β et l'acide aminé est latyrosine. L'absorbance de la Tyrosine dans l'hydrolysat d'intérêt mesurée par spectrophotomètrie nous permet par la

Page 1 sur 5 TS Chimie Dosage de l’élément fer dans un vin blanc Exercice résolu Spécialité - Sujet - Données • Masse molaire de l’alun de fer (III) et d’ammonium : 964 g.mol-1 • Masse molaire du thiocyanate de potassium : 97 g.mol-1 • Masse atomique du fer : M(Fe) = 56 g.mol-1 La casse ferrique Le vin, rouge ou blanc, contient, en faible quantité, l’élément fer sous forme d’ions Fe2+ ou Fe3+ qui proviennent du raisin mais aussi et surtout de diverses sources de contamination

concentrations du tableau ci-dessous seront expliqués en partie résultats), nous avons réalisé une gamme étalon (solution mère de BSA à 200 mg/L), 2 solutions contrôles (120 mg/L) et nos différents essais selon la méthode de Bradford. C’est un dosage colorimétrique par fixation du Bleu de Coomassie sur certains acides aminés basiques tels que l’Arginine, Histidine, Lysine (d’où l’ajout de soude). Après ajout du dernier réactif, on a vortexé et laissé agir pendant 10 minutes afin de colorer les protéines

DOSAGES ACIDES – BASES Sommaire Objectifs Principes Principe général d’un dosage avec indicateur coloré (p 2) Titrage de la soude (p 2) Dosage d’acide sulfurique (p 4) Titrage de l’acide chlorhydrique (p 4) Dosage des carbonates de (di)sodium (p 5) Résultats et discussions Titrage de la soude (p 6) Dosage d’acide sulfurique (p 7) Titrage de l’acide chlorhydrique (p 7) Dosage des carbonates de (di)sodium (p 7) Conclusion (p 9) ANNEXES Annexe

Dosage par colorimétrie, pH-métrie et conductimétrie d’un acide fort et faible par une base forte Objectifs du TP Principe d’un dosage (voir Fiche « Principe des dosages volumétriques ») Dosage par colorimétrie (voir Fiche « Indicateurs colorés ») Dosage par pH-métrie (voir Fiche « pH-métrie ») Dosage par conductimétrie (voir Fiche « Conductimétrie») Dosage d’un acide fort et d’un acide faible par une base forte : tracé et étude de la variation de la conductivité et du pH d’une solution d’acide

Les dosages I) Objectif d’un dosage Un dosage (ou titrage) permet de déterminer la concentration molaire inconnue d’une espèce chimique II) Principe du dosage On fait réagir une espèce chimique de concentration inconnue avec une espèce antagoniste de concentration connue c’est à dire : un oxydant avec un réducteur ou inversement. un acide avec une base ou inversement;   La réaction de dosage doit être rapide , totale et spécifique . Aspect expérimental :  On prélève

31 et T.P. p.35 ). L’évolution de la transformation peut-être suivi à l’œil s’il y a changement de couleur, sinon à partir d’un dispositif mesurant la quantité de réactif restant ou de produit formé. Ex : conductimétrie, manométrie, pHmétrie, ou dosage. II Facteurs cinétiques Ils modifient la rapidité d’une transformation. C’est le cas de la température et de la concentration des réactifs : plus ils sont élevés plus la rapidité est grande et inversement. Une réaction chimique peut-être

aliment. Dosage direct Mesurer l’absorbance d’un composé qui absorbe beaucoup la lumière dans la région ultraviolette visible Dosage indirect Transformer un composé peu absorbant en un composé qui absorbe beaucoup. Composé A + Réactif (excès) - > Composé B (coloré) + Réactif (dosage colorimétrique) Étape de l’analyse quantitative 1. Choisir la longueur d’onde d’absorption maximum du composé pour le dosage

utiliserons la chromatographie d’échanges d’ions pour séparer les constituants de notre mélange. 2) Dans un deuxième temps, nous mesurerons l’activité enzymatique de l’enzyme d’intérêt par un dosage enzymatique. 3) Enfin, nous procéderons à un dosage des protéines par un dosage colorimétrique de Bradford. II/ Principe : la chromatographie d’échanges d’ions La séparation des constituants d’un mélange par chromatographie d’échange d’ions repose sur l’adsorption réversible de molécules

souffre d’hépatite C non traitée ainsi que de troubles cardiaques. Le médecin lui prescrit un ensemble d’analyses comprenant entre autre un dosage de l’albumine et une détermination de l’activité de la lactate déshydrogénase. 1. Dosage colorimétrique de la serumalbumine par le vert de bromocresol : 26 points 1.1. Principe : L'albumine-Kit permet le dosage colorimétrique de la sérumalbumine. A pH 4.2, l'albumine se combine au vert de bromocrésol pour former un complexe bleu-vert qui absorbe à 628nm. L'intensité