Dosage Acido Basique Conductimétrique

NOTION D’ÉQUILIBRE CHIMIQUE : TRANSFORMATION TOTALE OU LIMITÉE Acide : espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons. Base : espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons. Couple acido-basique : couple constitué par un acide et sa base conjuguée. Réaction acido-basique : réaction dans laquelle l’acide d’un couple réagit avec la base d’un autre couple, et au cours de laquelle il y a échange de protons Le pH est lié à la concentration en ions H30+ : [pic] Certaines

Méthodes en Sciences-Physiques. Programme de Terminale S. Les titrages acido-basiques. Résumé Ce livret a pour but de recenser les principales questions posées dans un exercice du Baccalauréat où intervient un titrage acido-basique. Il a également pour but de préparer le lycéen à l’épreuve expérimentale pour laquelle le titrage acido-basique est toujours un grand classique chaque année. Philippe Jeanneret 3 mai 2007 Version du 3 mai 2007 Document réalisé avec LATEX. Courbes réalisées avec TEXgraph

AVEC DES ULTRASONS EXPLOITER UN SON (LATISPRO) EXPLOITER UN SON (AUDACITY) MESURER LA TAILLE D’UN PETIT OBJET PAR DIFFRACTION EXPLOITER UN ENREGISTREMENT VIDEO EN MECANIQUE DOSAGE PAR ETALONNAGE MESURER UNE CONSTANTE D’ACIDITE D’UN COUPLE ACIDO-BASIQUE DOSAGE PAR TITRAGE PH-METRIQUE DOSAGE PAR TITRAGE CONDUCTIMETRIQUE DOSAGE PAR TITRAGE COLORIMETRIQUE REALISER UNE CCM POUR CONTROLER LA PURETE D’UN PRODUIT REALISER UNE EXTRACTION LIQUIDE-LIQUIDE 2 2 2 2 3 3 4 4 5 6 6 6 7 7 7 1 Mesure d’une vitesse

2003 Afrique Exercice n°3 RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES Corrigé © http://labolycee.org 1. Identification d'un indicateur coloré. 1.1. ( = [pic] Si la transformation est totale HInd est totalement consommé, soit xmax = C0×V Dans l'état final d'équilibre, xf = [H3O+]éq×V [pic] [pic] = 23% ( < 100%, donc la transformation est limitée, toutes les molécules de la forme acide de l’indicateur coloré ne sont pas dissociées. 1.2. [pic] 1.3. pKA = –log(KA) pKA = –log(1,9.10–5) = 4,7 L’indicateur

inconnue d’un acide ou d’une base? Une technique de dosage très utilisé par les chimistes dans la chimie analytique est la titrage acido-basique. Ce type de titrage est réalisable avec des bases et des acides, peu importe s’ils sont forts ou faibles. Le but de ce laboratoire est de déterminer la concentration d’une solution vinaigre et avec le NaOH et l’indicateur phénolphtaléine. La réaction entre l’acide et la base par titrage acido-basique amène une réaction de neutralisation. La neutralisation

16 LA TRANSFORMATION D’UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE ? 4. L’équilibre chimique ……………………………………….p 22 5. Quotient de réaction et constante d’équilibre ……………p 28 6. Constante d’acidité d’un couple acide/ base……………..p 35 7. Réactions acido basiques et titrages ………………………p 42 LE SENS SPONTANE D’EVOUTION EST IL PREVISIBLE ? PEUT IL ETRE INVERSE ? 8. Critère d’évolution d’un système chimique ………….……p 48 9. Les piles…………….………………………………………...p 50 10. Transformation forcée : l’électrolyse……………………

Dosages par titrage· Caractéristiques de la réaction support de titrage· Types de suivi (pH-métrie, colorimétrie, conductimétrie)· Définition de l’équivalence d’un titrage· Détermination expérimentale de l’équivalence· Choix d’un indicateur coloré· Schéma du montage expérimental· Dans le cas d’un titrage conductimétrique, savoir justifier l’évolution de la conductivité au cours du

appliquée I.2 Réactions acido-basiques On rappellera brièvement les notions suivantes, rencontrées dans les niveaux antérieures : réaction chimique, équilibre chimique, définition d’acide et base selon Définitions, exemples de couples acide-base, espèces fortes et faibles, loi de Guldberg et Waage (dite d’action des masses), définition de la constante d’acidité Ka , pKa , classification des couples acide/base ; domaines de prédominance de la forme acide et de la forme basique ; les couples de l’eau

Expériences mettant en œuvre diverses méthodes de dosage Faire un dosage consiste à rechercher la quantité de matière d'une espèce chimique en solution, appelée réactif titré, en la faisant réagir totalement et rapidement avec une espèce chimique en solution de concentration bien connue, appelée réactif titrant=> étude quantitative La réaction utilisée doit être rapide et totale. Plusieurs familles de dosage de distinguent : Titrage direct : le réactif titrant et l’espèce à analyser sont

 1ère SEQUENCE : contrÔle de la qualité par dosage L’ESSENTIEL Dosage par étalonnage : Réaliser un dosage par étalonnage consiste à déterminer la concentration d’une espèce en solution en comparant une grandeur physique, caractéristique de la solution, à la même grandeur physique mesurée pour des solutions étalons. Les deux types les plus utilisés sont : 1) Dosage avec un spectrophotomètre  solutions colorées On réalise une échelle de teintes : solutions étalons de concentrations connues