Dosage C

Fiche méthode : Le compte rendu de TP. Application à la correction du TP « Dosage par conductimétrie ». Méthode générale Introduction : Le compte rendu de TP est un travail écrit. A ce titre, il doit être rédigé rigoureusement et débuter par une introduction. L’introduction doit contenir les éléments suivants : - un rappel du travail envisagé au cours de la séance ; - les buts ou objectifs recherchés ; - les hypothèses éventuelles adoptées pour la démarche ou les résultats attendus a-priori ; - la

moins stable. Ces dernières se détacheront alors de la résine, élueront dans le solvant de désorption et pourront être récupérées. L’élution s’effectue dans un collecteur de fractions programmé à 1,5mL (soit 50 gouttes) car le volume utilisé pour le dosage spectrophotométrique de la gamme étalon est de 1,5mL. Chaque tube dosé doit avoir le même volume (1,5mL), auxquels nous ajoutons 2mL de Biuret. Réaction du Biuret La réaction du Biuret est la formation d’un complexe pourpre entre le Biuret (NH2-CO-NH-CO-NH2)

L’ALANINE ET DE L’ARGININE SUR RESINE ECHANGEUSE D’IONS 1. BUT Ce TP consiste à séparer deux acides aminés constitutifs d’un peptide : l’alanine et l’arginine par une hydrolyse puis par chromatographie sur échangeuse d’ions, puis d’effectuer le dosage de l’alanine et la mise en évidence de l’arginine. 2. PRINCIPES Nous réaliserons pour commencer le TP, l’élution de l’alanine afin de pouvoir la doser. La chromatographie échangeuse d’ions est un type de chromatographie en phase liquide

menthe un enfant de 35 kg peut-il ingérer par jour ? Soit V2 ce volume. Soit m la masse que l’enfant peut ingérer par jour. t2’ = m/V2 Par suite : V2 = m/t2’ Application numérique : V2 = (2,50x35)/65 V2 = 1,35 L Exercice n°2 DOSAGE D’UN VIN BLANC ( points) Pour éviter l’oxydation d’un vin, les viticulteurs ajoutent du dioxyde de soufre (SO2) au moût de raisin ou au vin. La teneur en dioxyde de soufre est limitée par la loi à 210 mg.L-1. Pour vérifier la conformité de la

on se propose de suivre son évolution au cours du temps. 2)Principe: Pour étudier l’évolution de la réaction d’estérification au cours du temps, nous allons déterminer (par dosage volumétrique) le nombre de moles d’acide acétique contenu dans le mélange réactionnel et en déduire le nombre de moles d’ester formé. Le dosage se fera par une solution de soude 1M en présence de la phénolphtaleïne et on pose Vb le volume de soude nécessaire à la neutralisation de l’acide acétique (virage de la phénolphtaleïne)

Dosage colorimétrique de l’aluminium Le but de cet exercice est d’exploiter une analyse par spectrophotométrie afin de s’assurer qu’un échantillon d’eau est potable. 1 - Préparation de la solution-mère Données : M(AlCl3)=133,5 g.mol-1 ; M(Al)=27,0 g.mol-1 ; M(Cl)=35,5 g.mol-1 a) Quelle type de liaison est cassée lors de cette dissolution ? b) Calculer la concentration C en soluté apporté. c) Etablir littéralement le tableau d’avancement pour cette réaction (donné en annexe). d) En déduire les

a) Titrage de la Soude Principe : dans un dosage indirect, on mesure la quantité d’un produit formé lors de la réaction (ici la complexation de l’EDTA et du cadmium va libérer quantitativement des H+ qui seront dosés classiquement par une soude titrée).. Calcul de la masse d’Hydrogénophtalate de potassium H2Y(2-) + Cd(2+)excès ( Cd(2+)Y(2-) + 2H+ + Cdexcès 2 H+ + 2NaOH ( 2 H2O + 2Na+ Selon l’équation réactionnel, n(NaOH)=n(H+)

Raliser le suivi pH-mtrique de la raction entre lacide thanoque et la soude. Montrer, partir de la courbe pH f(VB), que lquivalence correspond un point singulier. Proposer une mthode de titrage avec un indicateur color. II. gnralits . La raction de dosage ralise est la raction acido-basique dune solution dhydroxyde de sodium sur une solution dacide actique CH3CO2H Donnes Ecrire lquation de la raction. .............................................................................................

Collège  Jean-­‐de-­‐Brébeuf   Département  de  Chimie   Rapport  de  laboratoire       Expérience  #01     Dosage  volumétrique  de  l’acide  acétique   du  vinaigre         Rapport  fait  par  :  Yasmine  Abdelkefi  (1531338)         Remis  à  :  Martine  Chayer     Chimie  des  Solutions   202-­‐NYB-­‐05,  Groupe  01                             Date

d’avancement volumique ssi : *le système forme une seule phase. *le volume est constant. II)Etude * cinétique de la réaction d’oxydoréduction de I- par S2O82- Cette Réaction est lente et totale. * Equation de la réaction du dosage Cette Réaction est très rapide et totale. n(I2) = x= On utilise L’empois d’amidon pour préciser d’avantage les mesures. Vitesse moyenne : c’est la variation de l’avancement x entre deux instants t1 et t2 *Vmoy = >0 (mol.s-1) * Vy moy = >0 (mol