Dosage C

Institut supérieure de biotechnologie de Sfax Préparé par : KHALED DONIA Groupe : LAB 2-6 Année universitaire : 2013-2014 Compte rendu n°1 : EXTRACTION DE LA FRACTION SOLUBLE DE LA LEVURE DE BOULANGERIE ET DOSAGE DES PROTEINES. I. BUT : Ce TP a pour but de : * Extraire la fraction soluble de la levure de boulangerie. * Doser les protéines présentes dans la fraction soluble par la méthode de Biuret. II. Extraction de la fraction soluble de la levure de boulangerie :

TP DE BIOMOLECULE A DOSAGE DE DEUX SUCRES BUT : Nous disposons d’un mélange (P) de deux sucres de concentration 10%. Il contient un aldose et un cétose. Nous souhaitons déterminer les concentrations respectives des 2 sucres de ce mélange. Nous allons procéder en deux étapes : D’abord, il faut réaliser un dosage volumétrique de l’aldose par du diiode en milieu alcalin, ce qui nous permettra de déterminer la concentration en aldose du mélange. Ensuite, nous réaliserons un dosage polarimétrique, qui

les ions iodure I- et l’eau oxygénée H2O2 par suivi de l’évolution de la concentration du diiode I2 formé en fonction du temps. On utilisera la technique de la spectrophotométrie pour suivre l’évolution de la concentration [I2]. ➢ Etudier par dosages successifs la cinétique de la réaction de décomposition catalysée de l’eau oxygénée et le principe de la trempe pour bloquer une réaction. Première réaction : formation de diiode par réaction entre les ions iodure et l’eau oxygénée I Principe

présent des les parois bactériennes. Les parois bactériennes absorbent à 450nm et leur lyse entraîne une diminution de l’absorbance ce qui permet de détermine l’activité catalytique de l’enzyme. La troisième étape consiste à doser les protéines. Ce dosage est réalisé par la méthode colorimétrique de folin-lowry. Elles est basée sur deux réactions colorées:la réaction du biuret et la réduction de la tyrosine et du tryptophane par le réactif de folin-ciocalteu. Le maximum d’absorption du complexe coloré

Défis du XXIe siècle Synthétiser et contrôler la qualité Chap. 3 Contrôles de qualité, dosages par étalonnage Les contrôles de qualité sont indispensables dans les domaines de la santé, de l’alimentation, des produits ménagers… Il existe différentes méthodes pour contrôler la qualité d’un produit et déterminer la concentration des espèces qu’il contient. On peut par exemple effectuer un dosage par étalonnage. Celui-ci consiste à comparer la valeur d’une propriété physique d’un échantillon

est acidifiée par de l'acide sulfurique H 2SO4. Celui-ci apporte les ions H3O+ nécessaires à la réaction mais l'ion sulfate SO42− n'a pas d'influence sur les réactions d'oxydoréduction. La décoloration permet de suivre le dosage. Nous nous proposons ici de réaliser le dosage d'une solution d'ions Fer (II) par une solution d'ions permanganate. N.B : ici on ne titre pas les ions permanganate, mais on les utilise pour titrer une autre espèce. 2- Principe : réaction du titrage et repérage

Dosage d’un mélange de deux sucres I- BUT Nous sommes en présence d’une solution sucrée de concentration connue. Cette solution sucrée est le résultat d’un mélange de deux sucres : le xylose et le fructose. Nous allons alors essayer de connaître la concentration de chacun des sucres dans la solution sachant que nous avons un aldose et un cétose. Pour cela nous allons utiliser deux méthodes afin de pouvoir comparer les résultats et de s’assurer de la justesse de nos observations : 1ère méthode

obtenue) ; on va chercher à étudier l'évolution de la concentration en H2O2 de ce mélange réactionnel au cours du temps. b) Dosage de H2O2 présent à la date t. On détermine la concentration en eau oxygénée en dosant une prise d'essai de 10 mL du mélange réactionnel par une solution titrée de permanganate de potassium C = 2,0.10-2 mol.L-1 . L'équation bilan du dosage est : 2 MnO4- + 5 H2O2 + 8 H3O+ ___> 5 O2 (g) + 2 Mn2+ + 14 H2O (réaction) II. MODE OPERATOIRE

Na+ et HO− en excès dans la solution : on observe donc une forte augmentation de la conductivité de la solution. σ • V(mL) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 Exercice : Dosage d’une soude carbonatée 1. Cb1 = 9,8.10−2 mol.L−1 2. a) H2CO3 6,4 HCO3− 10,3 CO32− pH b) OH− et CO32− majoritaires puisque pHin = 12,5. c) Réactions de dosage : OH− + H3O+ = 2H2O i. ii. CO32− + H3O+ = HCO3− + H2O iii. HCO3− + H3O+ = H2CO3 + H2O -4- K = 1014 K = 1010,3 K = 106,4 TD 1 de Chimie des solutions Classe de PC

Compte rendu du TP « Dosage d’un mélange de deux sucres » INTRODUCTION Le principe d’un dosage est de déterminer la concentration molaire d’une espèce dans une solution considérée ou bien la quantité de matière de cette espèce dans un volume donné, ce qui revient au même. Lors de ce TP, nous avons utilisé deux méthodes de dosage. La première, un dosage chimique, fait appel aux propriétés chimiques des oses. En effet, les aldoses sont des molécules plus facilement oxydables que les cétoses,