Dosage Colorimetrique

Amérique du nord 2004 Spécialité 4 Points Correction © http://labolycee.org Ions Chlorure dans l'eau de mer Partie A: Dosage colorimétrique 1. Illustration du fonctionnement de l'indicateur coloré a) L'équation chimique de la réaction modélisant la transformation est: Ag+(aq) + Cl–(aq) = AgCl(s) Tube 1: Si Ag+ est le réactif limitant alors n initiale – xmax = 0 Ag + (aq) [Ag+(aq)]initiale × V = xmax 0,10 × 0,5.10–3 = xmax xmax = 5.10–5 mol Si Cl– est le réactif limitant alors n initiale – xmax

Nov 2014 CHIMIE : Devoir de physique–chimie n°2 (1 h) TS NOM : …………………………… FAIRE DES PHRASES POUR REPONDRE /20,0 CALCULATRICE AUTORISEE DOSAGES Les exercices A et B sont indépendants et peuvent être traités séparément. Exercice A : DOSAGE DU LAIT /15 On s’intéresse à la détermination de l’acidité d’un lait. Le lait frais contient essentiellement de l’eau (87% en masse) mais aussi des glucides, des protéines et des corps gras. Le lactose C12H22O11 est le glucide le plus abondant. Des bactéries

expérimental II – 1 : Extraction des éléments minéraux de la plante II – 1 – A : Objectif Le but de la manipulation est d'extraire les minéraux (Potassium (K) et Phosphate (Pi)) présent dans une plante, et d'éliminer certaines molécules en vue d'un dosage. II – 1 – B : Méthode expérimentale On a peser 504 mg de feuille, que l'on a broyé à l'aide d'un mortier et d'un pilon, en y ajoutant 25 mL d'acide chlorhydrique (HCl) à 0,1M. Une pincée de sable a été aussi ajouté à la préparation afin de faciliter

être capables de : * Décrire le protocole du dosage d’un acide par une base (ou d’une base par un acide) * Exposer le principe de la pH-métrie * Savoir prédire l’allure de la courbe pH-métrique et conductimétrique d’un dosage acido-basique * Connaître le principe de l’évaluation de l’incertitude sur une grandeur mesurée à partir de l’analyse statistique d’un ensemble de mesures. LE PROTOCOLE D’UN TITRAGE TITRAGE OU DOSAGE ? Le dosage d’un constituant A dans une solution est la détermination

bactériennes. Les parois bactériennes absorbent à 450nm et leur lyse entraîne une diminution de l’absorbance ce qui permet de détermine l’activité catalytique de l’enzyme. La troisième étape consiste à doser les protéines. Ce dosage est réalisé par la méthode colorimétrique de folin-lowry. Elles est basée sur deux réactions colorées:la réaction du biuret et la réduction de la tyrosine et du tryptophane par le réactif de folin-ciocalteu. Le maximum d’absorption du complexe coloré résultant se situe

Connaître quelques conséquences de la dureté de l'eau. - Utiliser des résultats expérimentaux pour comparer différentes eaux. De plus, elle permet de réinvestir tout le travail réalisé dans la séance précédente sur la compréhension d’un dosage colorimétrique, le modèle utilisé restant le même. Informations pour la préparation de la partie Les partie II et III peuvent être traitées dans n’importe quel ordre, ou plus rapidement avec une intervention rythmée du professeur, ou encore à finir

…………………………………………………………6 3- Western blot …………………………………………………………….8 4- Dosage de la tubuline ……………………………………………….8 5- Cosédimentation ……………………………………………………..9 II) Résultats et discussion 1- Purification de la stathmine ……………………………………..9 a- La pré-culture ……………………………………………………….9 b- La culture bactérienne ………………………………………….11 c- La chromatographie ……………………………………………..11 2- Caractérisation de la stathmine ……………………………….13 a- Dosage de la stathmine ………………………………………..13 b- Turbidimétrie

très variables. Cet appareil mesure la densité optique. Les mesures peuvent se faire soit pour une longueur d’onde définie soit au cours d’une perode spécifique. Les principales applications de cet appareil sont la quantification d’ADN, le dosage colorimétrique des protéines ou encore les mesures cinétiques telles que les études enzymatiques. Protocole : 1)Etapes de purification : a/ Précipitation au BaCl2 La première étape de purification de la prothrombine se fait à partir du plasma

4-ethyl-3-methylheptan-2-ol b) isopropylcyclohexanol 4) Ecrire les formules semi développées des alcools saturés de formule C5H11OH, les nommer et préciser leur classe (1.5pts) Exercice 2 : (4pts) 1) Définir : Acide fort ; Base selon Brönsted ; Dosage (0.75pt) 2) On désire faire un mélange contenant une solution d’acide chlorhydrique SA (CA =10-2mol/l ; VA =20ml) et une solution d’ethanoate de sodium SB (CB =10-2mol/l ; VB =20ml) Le ph du mélange à 25○C vaut 3,8 2.1 Recenser les

logiciel, du graphe A1= f(c). a) Vérifier que l’on retrouve les trois valeurs précédentes. b) Décrire le graphe obtenu. c) En déduire une relation entre l’absorbance A1 et la concentration. Exercice 2 : Dosage des ions fer III L’objectif de cet exercice est d’étudier le dosage d’une solution contenant des ions Fe3+. Afin de déterminer la concentration d’une solution de sulfate de fer III, on ajoute dans la solution un excès d’ions cyanure CN-. La solution est alors colorée par la présence