Enthalpie libre

l’enthalpie libre que ceux permettant  d’établir l’expression de l’affinité chimique et de calculer les constantes d’équilibre à partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements et ruptures d’équilibres chimiques . |Programme |Commentaires | |1.Enthalpie libre et potentiel

fait aucun autre développement sur l’enthalpie libre que ceux permettant d’établir l’expression de l’affinité chimique et de calculer les constantes d’équilibre à partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements et ruptures d’équilibres chimiques . Programme 1.Enthalpie libre et potentiel chimique. Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. Différentielle de G pour un corps pur ou

Divers formes de transfert d’énergie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 Premier principe de la thermodynamique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.3 Conséquences pratiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.4 Enthalpie d’un système . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5 Capacités thermiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4

aucun autre d éveloppement sur l’enthalpie libre que ceux permettant d’établir l’expression de l’affinité chimique et de calculer les constantes d’équilibre à partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements et ruptures d’équilibres chimiques . Programme 1.Enthalpie libre et potentiel chimique. Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. Différentielle de G pour un corps pur ou

partielles : entre autres • Volume molaire partiel : vi = ∂V ∂ni ; T,P,nj=i • Entropie molaire partielle : si = Page 2 / 19 Retour Plein ´cran e Fermer Quitter ∂S ∂ni ∂H ∂ni ; T,P,nj=i • Enthalpie molaire partielle : hi = ; T,P,nj=i ∂G ∂ni • Potentiel chimique = enthalpie libre molaire partielle : µi = . T,P,nj=i Relations entre grandeurs molaires partielles : la relation thermodynamique dG = −S.dT + V.dP devient en thermochimie dµi = −si .dT + vi .dP pour le constituant

reli´ a une fonction thermodynamique, appel´e enthalpie libre e` e 0,T standard de r´action not´e ∆r G (enthalpie libre = ´nergie de Gibbs) e e e  ∆r G0,T = J.mol−1  En effet ∆r G0,T = −RT ln(K 0 (T )) avec −R = J.mol−1 .K −1   ln(K 0 (T )) = sans dim. Fonction G = f 1 enthalpie libre est d´pendante des 2 autres fonctions e thermodynamiques : → enthalpie H : cons´quence premier principe de l’´nergie interne pour le e e syst`me isol´. e e e e → enthalpie S : 2nd principe d’”irr´versibilit´” Q(´nergie

sens réactionnel II) Variation d’enthalpie libre DG 1) Définition Si on brûle totalement un composé dans le calorimètre, on va mesuré l’enthalpie totale H. Une partie de cette énergie H est susceptible de fournir un travail qu’on appelle enthalpie libre G Relation de Fibbs H = G + TS DH = DG + DTS DH calorie/mole ou joule/mole Chaleur dissipé ou absorbé DG calorie/mole ou joule/mole Variation enthalpie libre (E libre) pour faire un travail il donne le sens à la réaction

Divers formes de transfert d’énergie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 Premier principe de la thermodynamique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.3 Conséquences pratiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.4 Enthalpie d’un système . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5 Capacités thermiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5.2

Divers formes de transfert d’énergie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 Premier principe de la thermodynamique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.3 Conséquences pratiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.4 Enthalpie d’un système . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5 Capacités thermiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5

dans votre classe, l’acquisition de bonnes méthodes peut vous permettre d’obtenir de précieux points dans cette matière lors des épreuves de concours. 3 1 Application des principes de la thermodynamique à la réaction chimique 1 - Énergie libre F et enthalpie libre G ........................................................... 7 2 - Potentiel chimique .................................................................................... 9 3 - Évolution spontanée d’un système fermé en transformation chimique