Enthalpie libre

x + s2 à l'ordre 3. f. cos(sinx). Calculer les limites : a. x—>a lim x —a tan x — sin x 3. , lim b. i-vo On pose f = OM et o?; = Vz,a,: = \CLi\ (i). Étudier et tracer r(o>) pour w > 0. On supposera que fi 1 > 1. 11. Énergie libre de Gibbs d'un mélange non idéal. Soit g(x) la fonction suivante : g(x) = xlnx - x) +Wx(l-x) a. Quel est le domaine de définition de g(x] ? Que doivent valoir, par prolongement, g(x = 0) et g(x = 1) pour que g(x) soit continue sur [0, 1] ?

PRINCIPES DE PRODUCTION DE FROID • Procédés de production : o Détente adiabatique d’un gaz Adiabatique signifie qu'il n'y a pas d'échange de chaleur entre le système et son milieu. Ainsi, si la température du système augmente ou diminue, celui-ci ne peut pas se mettre en équilibre thermique avec le milieu extérieur. Cette condition se réalise si :  le système est isolé du milieu, par une enceinte adiabatique (parfois appelée bombe calorimétrique) ;  la transformation est suffisamment

d’une réaction (pensons aux réactions de combustions utilisées dans tout moteur thermique) chimique. On parle ici de « chaleurs de réaction », qui est l’équivalent de ce que nous avons appelé transferts thermiques dans le cours de physique. 2.1. Enthalpie de réaction : chaleur de réaction à T et P constantes # !H & ♦ Définition : ΔrH(T,P,ξ) = % % !" ( ( $ ' T,P ♦ Signification : à P extérieure constante (transformation monobare) où seule cette pression travaille, la variation d’enthalpie du

cas, la chaleur échangé est une chaleur à volume constant (Qv), égale à la variation de l’énergie interne du système : ∆U=Qv. 3.2. Réaction à pression constante « Enthalpie de réaction » Une réaction a lieu à pression constante si elle est réalisée sous une pression extérieure constante (exemple : sous la pression atmosphérique à l’air libre). Dans ce cas, la chaleur échangée est une chaleur à pression constante Qp. Pour une transformation isobare, d’un état 1 à un état 2, le travail total : V2 W =

chaleur produite ou absorbée par une réaction chimique dépend de la façon dont la réaction se produit. Si l'on effectue la réaction à pression constante alors la chaleur de réaction à pression constante, vaut : ∆H = Q ∆H est la différence entre les enthalpies des produits (état final) et des réactifs (état initial) participant à la réaction, ce qui donne un sens physique à l'enthalpie. Ce fondement de la thermochimie permet de relier la fonction d'état H à une grandeur mesurable expérimentalement, Q

Rapport de chimie Introduction - Déterminer une enthalpie molaire lors d’une expérience - Suivre la température d’une réaction et savoir prendre une conclusion quant à l’enthalpie de la réaction. Expérience 1 : Déterminer expérimentalement l’enthalpie de précipitation du carbonate de magnésium. Préparer 100ml d’une des deux solutions, carbonate de sodium 1M ou chlorure de magnésium 1M, le groupe voisin prépare la deuxième solution. Prendre la température initiale des deux

+ Q12  U2 - U1 = p1.V1 - p2.V2 + Q12  ( U2 + p2.V2 ) – ( U1 + p1.V1 ) = Q12  ∆H12 = Q12 II) Grandeurs de réaction 1) Définitions Cas général : H dépend de T, p, avancement x U dépend de T, V, avancement x 1.1) Enthalpie de réaction C’est la variation de l’enthalpie H en fonction de l’avancement lors d’une transformation chimique qui se fait à T et p fixés. Notation : ∆Hr ou ∆rH Par définition, ∆Hr = dHdx ( en fonction de T, p )

transformation. 3) Cas d'une transformation isobare. dU = δQ + δW = δQ – PdV ∆U = ∫ dU = ∫ δQ = Qv ∆U = ∫ dU = ∫ δQ − ∫ PdV ∆U = Q p − P ∫ dV = Q p − P (V f − Vi ) = U f − U i Qp = (Uf + PVf) - (Ui + PVi) On introduit une nouvelle fonction H appelée enthalpie du système. H = U + PV ; dH = dU+PdV +VdP = δQ - PdV+PdV +VdP dH = δQ + VdP Si P= Cte alors dH = δQp ⇒ Qp = Hf - Hi = ∆H La variation d'enthalpie du système lors d'une transformation isobare est égale à la quantité de chaleur échangée Qp I) Application

La Calorimétrie : But de l'expérience : Calculer la chaleur massique de chacun des liquides utilisés qui sont: l'eau, l'huile, le savon liquide, le sirop et le vinaigre. Calculer la chaleur latente de vaporisation de l'eau. Théorie : Voici les deux formules que nous allons utiliser durant notre expérience. Durant la phase liquide, l'énergie thermique est représentée par : Q = m*c*∆T Q = énergie dégagée m = la masse de liquide qui est représentée en [kg]. c = la chaleur

Premièrcs : Amée scolaire:2012- 2013 S PC A DOMICILE - 779165576 WAHAB DIOP LSLL EXERCICES SURCALORIMETRIE Exe,rcice nol: IJne' balle de plomb de masse m = 59 est tirée avec une vitesse de 300 m.s-r. Juste avant de toucher la cible, la balle est à la température de 2'1"C. Juste après le choc, sa vitesse est nulle, et on a.dmet que toute l'énergie mécanique qu'elle possédait a été transformée en énergie thermique dissipée dans la balle. l"* Compte tenu des données, montrer que la balle