Potentiel chimique

Chapitre 8 : Le potentiel chimique I Les concepts A) Définition 1) A partir de U. dU  TdS  PdV   i dni . i  U   Donc i   .  ni  S ,V ,n j 2) A partir de G. On a G  U  PV  TS Donc dG  SdT  VdP   i dni . i  G   D’où i   .  n  i T , P , n j Il est plus facile de fixer la pression et la température que l’entropie et le volume du système, donc le calcul à partir de G est plus aisé. B) Signification physique 1) Statique   ni-perméable (et donc aussi diatherme)

quasi-statique : On a : Donc . Donc . C’est donc le compartiment ayant le plus grand potentiel chimique qui perd du . Quand on ajoute du sel dans l’eau, son potentiel diminue (vu plus tard), et l’eau va donc sortir de la paroi. 3) Analogie hydraulique Quand on ouvre le robinet, va diminuer. (Attention : ce n’est pas parce que le compartiment contient plus d’eau que l’eau de va partir !!) C) Propriétés du potentiel chimique (1) est un intensif, conjugué de  : Dans un mélange, dépend de T, P et

en PC au lycée Louis Barthou à Pau Valéry Prévost Professeur en BCPST au lycée Hoch à Versailles © Dunod, Paris, 2008 ISBN 978-2-10-053789-1 Table des matières 1 Premier et second principes appliqués à la thermodynamique des systèmes chimiques 1 Les principes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.1 Système et Univers . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Variables d’état et fonctions d’état . . . . . . . . . . . . . . 1.3 Extensivité et intensivité . .

processus réversibles. F est le potentiel thermodynamique pour une réaction isotherme et isochore, à l’équilibre : dF = 0 4. Enthalpie libre G = H - TS dG = dH – TdS – SdT = dU + PdV + VdP – TdS – SdT = Q - PdV + PdV + VdP – TdS – SdT + W’ Pour une réaction quelconque, on obtient (TdS Q) : dG VdP – SdT + W’ La variation d’enthalpie libre est supérieure ou égale au travail utilisable à pression et température constante (dP = dT = 0). dG W’ G est le potentiel thermodynamique pour une réaction

Thermodynamique et équilibre chimique I. THERMODYNAMIQUE 2 I.A. Système chimique 2 I.B. Transformation 3 I.C. Principes de thermodynamique 5 I.D. Potentiel chimique 6 II. EQUILIBRE CHIMIQUE 7 II.A. Réversibilité 7 II.B. Déplacement des équilibres 8 I. THERMODYNAMIQUE I.A. Système chimique _ système / milieu extérieur / convention d'équilibre : TYPES DE SYSTEME Ouvert Fermé Isolé Échange énergie Échange matière Oui oui Oui Non Non ADIABATIQUE : PAS DE CHALEUR Non ETATS D'UN

SYSTEMES CHIMIQUES. Le programme est développé en relation avec le programme de thermodynamique physique sur les changements d’états. On ne fait aucun autre d éveloppement sur l’enthalpie libre que ceux permettant d’établir l’expression de l’affinité chimique et de calculer les constantes d’équilibre à partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements et ruptures d’équilibres chimiques . Programme

PHYSIQUE I. THERMODYNAMIQUE DES SYSTEMES CHIMIQUES. Le programme est développé en relation avec le programme de thermodynamique physique sur les changements d’états. On ne fait aucun autre développement sur l’enthalpie libre que ceux permettant  d’établir l’expression de l’affinité chimique et de calculer les constantes d’équilibre à partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements

SYSTEMES CHIMIQUES. Le programme est développé en relation avec le programme de thermodynamique physique sur les changements d’états. On ne fait aucun autre développement sur l’enthalpie libre que ceux permettant d’établir l’expression de l’affinité chimique et de calculer les constantes d’équilibre à partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements et ruptures d’équilibres chimiques . Programme

Éléments de thermodynamique des solutions d'électrolytes. * Notions générales * Équilibre chimique d'une solution * Expression du potentiel chimique * Spécificités des solutions d'électrolytes * Modèles d'électrolytes * Notions générales * Dans un premier temps, il est nécessaire de rappeler les concepts fondamentaux qui nous permettront d'aborder ensuite les problèmes relatifs à la thermodynamique des solutions d'électrolytes. Les solutions électrolytiques présentent

007583 3.604629 277.42106 55.41875 - Conclusion : Dans ce TP on constate que les volumes molaires partiels ont une grande importance puisqu’ils ont une relation très intéressante avec plusieurs paramètres chimiques (la densité, le potentiel chimique, l’enthalpie…….) Cette manipulation nécessite beaucoup de précision et de bonne exploitation des résultats et aussi de patience.