Ion hydronium

MPSI BDL n° 210/11Cinétique chimiquepour le 20/09/10 CHIMIE Exercice n° 1 : Oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate (Extrait Mines AADN 01) On se propose de déterminer l'ordre et la constante de vitesse de la réaction des ions iodure I- par les ions peroxodisulfate S2O82- en solution aqueuse. 1 – Réaction étudiée a – Écrire l'équation-bilan de la réaction entre les ions iodure et les ions peroxodisulfate. b – Dans cette réaction, seule la solution aqueuse de diiode

Acides et bases selon Brönsted et Lowry I Définitions 1) Espèces acido-basiques * Acide : espèce chimique susceptible de libérer un proton * Base : espèce chimique susceptible de capter un proton AH + H2O acide A- + H3O+ base conjuguée [ A  ].[ H 3O  ] Ka  [ AH ] constante d’acidité Ex : acide acétique : CH3COOH + H2O A- + H2O base AH + OHacide conjugué Ex : ammoniac : NH3 + H2O [ AH ].[OH  ] Kb  [ A ] constante de basicité NH4+ + OH- * Couple acide/base

‫الشّعبةّ‪ّ:‬رياضيات‬ ‫ّ‬ ‫الدّورةّالرئيسيةّّ‬ ‫ّ‬ ‫ّ‬ ‫جوانّ‪ّ3102‬‬ Corrigé Exercice 1 1. (A1) Vrai: en effet si 33n  0  mod 2013 alors il existe k  tel que 33n  2013k  61  33k alors n  61k ou encore n  0  mod 61 . (A2) Vrai: en effet 33  11  11 et 11 divise 2013. Ainsi l’équation admet des solutions dans  . u : x ln x est définie et dérivable sur  0,   ex  2. (A3) Vrai : en effet :  x est continue sur donc elle est continue sur u  0,   donc la fonction F 1 

 L’étude de la constante d’équilibre K avec l’indicateur coloré « bleu de bromophénol » Expérience effectuée dans le cadre du cours de Chimie des solutions 202-NYB-05 Par Benadjal, Younes Nguyen, Marcus Vo, Eric Gr. : 05 Enseignant : Sofiane Bechaouch Remis le 14 avril 2015 But Ce laboratoire a pour but d’étudier le déplacement d’un équilibre vers le sens direct ou indirect. Aussi, à l’aide de la spectrophotométrie, on veut déterminer la constante d’équilibre K de la réaction

TP : influence du milieu sur l'activité des enzymes ETAPE 3 : Nous avions donc 8 tubes à essais chacun ayant un mélange d'empois d'amidon et d'eau iodée ainsi que 8 tubes dont 4 avec chacun 2mL d'eau distillée et 4 autres avec chacun 2mL d'alpha-amylase. Dans le récipient avec l'eau glacée on a : le tube 1 qui contient 2mL d'eau distillée le tube 1' qui contient 2mL d'alpha-amylase Dans le récipient avec l'eau à température ambiante on a : le tube 2 contenant 2mL d'eau distillée

SCIENCES PHYSIQUES Lycée Pilote de MONASTIR Sections : MATHEMATIQUES Devoir de contrôle N°1 Durée : 2 heures Année scolaire : 2011 - 2012 CHIMIE ( 7 points ) Exercice N°1 ( 3,75 points ) Les courbes de la figure 1 donnent l’évolution des quantités de matières en fonction de l’avancement x des trois constituants A , B , C d’un système chimique en milieu acide en excès . L’équation de la réaction chimique modélisant cette transformation s’écrit : a A + b B + 2 H3O+ → 10 H2O + c

concentration de 1.10-2 mol.L-1 d’acide éthanoïque. 2: Acide éthanoïque 2.1.1 L’équation de la réaction de l’acide éthanoïque avec l’eau est : ( ) () ( ) 2.1.2 Le diagramme de prédominance du couple acide éthanoïque et ion éthanoate est : pKa (acide éthanoïque / ion éthanoate) = 4,8 à 25 °C CH3COOH(aq) 0 4,8 CH3CO2-(aq) pH L’espèce qui prédomine dans la solution S est l’acide éthanoïque car pH < pKa 4 2.2.1 Etat initial Etat final Avancement x = 0 mol xf = xmax CH3COOH(aq)

Pondichéry 2008 Exercice n° : Propriétés des solutions d’ammoniac (7 points) 1 Correction © http://labolycee.org (0,5) 1.1 Préparation de la solution diluée S : Déterminons le volume V0 de la solution mère à prélever : Solution mère : Solution commerciale S0 d’ammoniac Solution fille : solution S C0 = 1,1 mol.L-1 CS = C0/100 V0 ? V = 1,00 L Au cours de la dilution la quantité de matière d’ammoniac ne change pas : nS = nS0 C Soit C0.V0 = CS.V = 0 .V alors V0 = V /100 soit V0 = 10,0 mL 100 On

1 Epreuve : Sciences physiques Section : sciences de techniques Correction Session principale 2012 Chimie Exercice 1 1- L'équation chimique associée à la pile: Pb + Sn2+ 2- Ei =-0,04v  0  Pb: borne positive; Sn borne negative. [Pb 2+ ]0 C1 3- Ei = E°- 0,03log = E°- 0,03log 2+ [Sn ]0 C2 4- a- K = Pb2+ + Sn. [Pb 2+ ]eq [Sn 2+ ]eq , A.N: K = 0,46. b- E° = 0,03logK, A.N: E° = -0,01V. c- E° = E°( Sn2+/ Sn) - E°( Pb2+/ Pb) ; E°( Pb2+/ Pb) = E°( Sn2+/ Sn) - E°; A.N: E°( Pb2+/

solution aqueuse. - Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide benzoïque et l'eau. - En déduire l'expression de la constante d'acidité Ka du couple acide benzoïque / ion benzoate. - Sachant que cette constante d'acidité vaut 6,3 10-5 à 25°C, vérifier que pKa = 4,2. - Tracer le diagramme de prédominance du couple acide benzoïque / ion benzoate. - Le pH d'une solution d'acide benzoïque vaut 6,0. Quelle est l'espèce prédominante à cette valeur de pH ? Une fois la réaction de synthèse terminée, c'est