Liaison hydrogène

apport insuffisant en eau entraine une déshydratation et la mort des cellules. L’eau représente 70% de la matière vivante. L’eau est un excellent solvant des biomolécules. La formation de nombreuses liaisons hydrogènes permet de solubiliser beaucoup de biomolécules polaires. Les liaisons hydrogènes jouent un rôle important en biochimie. L’eau s’ionise en libérant un proton H+ et un ion OH-. Cela crée donc un gradient de pH et il faut savoir que l’ionisation des biomolécules est importante

macromolécule à très longue chaîne et appartient à la famille des (-D glucanes. Son nombre de répétition équivaut à 200. La cellulose contient environ 10 % d’eau. Ce polymère est constitué essentiellement d’unités (-D glucose, reliées entre elles par des liaisons de type (-(1→4). L’unité répétitive de molécule de glucose est appelée cellobiose. Le degré de polymérisation ou DP de la cellulose varie selon l’espèce de végétale où a été prélevé la cellulose. B - Visualisation de la molécule

DES SOLVANTS Moment dipolaire permanent Constante diélectrique II] RÔLE DES SOLVANTS a) SOLVANT IONISANT Un solvant très polaire (existence d'un moment dipolaire permanent) crée autour de ses molécules un champ électrique qui polarise les liaisons des molécules du soluté et donc les affaiblit. L'agitation thermique et les chocs peuvent les briser plus facilement. On obtient des paires d'ions. b) SOLVANT DISSOCIANT Dans un deuxième temps, le solvant peut séparer les paires d'ions formées

Van der Waals. Activité 2 : Miscibilité 2.1. « Mélange eau-alcool » (activité expérimentale ; 30 min) 2.2. « Propriétés physiques et structure : qui se ressemble s’assemble » (activité documentaire ; 15 min) Activités illustrant comment la liaison hydrogène permet d’expliquer les particularités des alcools et le caractère hydrophile ou hydrophobe de certaines molécules. Activité 3 : Distillation fractionnée du pétrole Activité documentaire (20 min) illustrant comment les différences de température

forces intermoléculaires sont présentes. Ce sont le dipôle, l’électronégativité entre les atomes et leurs masses molaire qui déterminent qu’elles sont les forces intermoléculaires. Il existe plusieurs dont les forces de London, Keesom et les liaisons hydrogènes. Les quatre alcools étudie sont le méthanol, éthanol, propan-1-ol et butan-1-ol. Or, le cinquième échantillon étudie est le pentane, un alcane. Suite à la relation établi, la détermination de la puissance des forces intermoléculaires peut alors

 correspond  à  la  liaison  O-­H,  celle  à  3  400  cm 1  à  la  liaison  N-­H,   celle   à   3   000   cm 1   aux   liaisons   C-­H,   celle   à   1   750   cm 1   à   la   liaison   C=O   et   enfin   celle   à   1  500  cm 1  aux  liaisons  C=C.   f.   En   phase   condensée,   il   apparaîtra   une   bande   très   large   et   de   forte   absorption   centrée   aux   alentours   de   3   300  cm 1,   correspondant   aux   liaisons   hydrogène   impliquant   à   la   fois   des   liaisons  N-­H  et

des corps gras. La molécule d'eau est une molécule qui présente des poles chargés. Il en résulte que les molécules d'eau s'associent par liaison hydrogène. Les molécules lipidiques ( huile par exemple) possèdent une longue chaîne carbonée ( souvent plusieurs atomes de carbone) qui ne présente pas de pole chargé et ne peut donc pas former de liaison hydrogène avec l'eau. Conséquence : lipides et eau ne sont pas miscibles. Définir les termes "hydrophile" et "hydrophobe". Hydrophile

cellules mortes. On la retrouve dans de nombreuses parties du corps comme la peau ou les ongles. C'est une protéine, c'est à dire une chaînes d'acides aminés (plus de 50) reliés entre eux par des liaisons peptidiques. Cette protéine a une forme hélicoïdale, qui est du en partie à la présence de liaisons hydrogène entre ses différents atomes. On peut la représenter de différentes façons : Diagramme de la molécule de kératine et sa représentation 3D Un des principal acide aminé composant la kératine

Halogénoalcanes - Structures - Nomenclatures - La liaison carbone - halogène Résulte du recouvrement d’une orbitale sp3 du carbone et d’une orbitale p « quasi-pure » de l’halogène Le recouvrement diminue avec la taille des halogènes - La liaison carbone-oxygène Tatibouet Arnaud 2 δC-C = 1,54 Å δC-H = 1,1 Å 1,385 A Energie 460 L’augmentation de la taille des halogènes induit augmentation de la longueur de liaison 1,784 A 1,929 A 2,139 A L’augmentation de

ATOMES ET MOLÉCULES chapitre 6 Interactions de faible énergie Ayant une structure électronique ne comportant que des couches pleintes, les gaz inertes, tel l’hélium, sont des gaz monoatomiques à température ambiante : la formation d’une liaison covalente avec un autre atome est défavorable. À très basse température, cependant, on peut former de l’hélium liquide. Or, dans un liquide, les entités constitutives sont très proches les unes des autres. Il doit donc exister des interactions non