Loi de Beer-Lambert

Cette partie du spectre est relativement pauvre en informations sur la structure des composés moléculaires. En revanche, l'absorbance des composés dans le proche UV et le visible est exploitée en analyse quantitative par application de la loi de Beer-Lambert. La méthode s’applique non seulement aux composés qui présentent une absorption dans le visible mais également aux composés dont un dérivé obtenu par une réaction chimique présente une telle absorption. 1- IntroductionLe domaine spectral concerné

lumière absorbée par une substance colorée, grandeur appelée absorbance et notée A. L’expérience montre que A dépend de la concentration de la substance qui absorbe la lumière et de la longueur d’onde  de la lumière absorbée. 1. Enoncez la loi de Beer-Lambert. 2. A partir du spectre (ci-dessous) de la solution du complexe [Fe(SCN)]2+, justifiez l’emploi d’une source de lumière bleue dans le spectrophotomètre. A 400 500 600 700 λ (nm) Bac blanc Lyautey 2003 Dosage de l’élément

Classe de TS TP de Chimie N° 3 ABSORBANCE ET CINETIQUE CHIMIQUE Objectifs : 1- Faire le suivi d'une réaction chimique par spectrophotométrie 2- Passer de l'absorbance d'une solution à la concentration d'une espèce (loi de Beer – Lambert) 3- Déterminer graphiquement la vitesse d'une réaction à partir de la courbe de l'absorbance en fonction du temps 4- Etudier l'influence de la concentration initiale des réactifs sur la vitesse d'une réaction 1. Solutions utilisées • Solution S1

Document 5 : préparation de solutions de pH différents À l’intersection des deux graphes, les pourcentages sont égaux et pH = pKA. – À partir d’une certaine valeur de pH, A est la seule espèce présente en solution : [AH] = 0. Document 2 : loi de Beer-Lambert À une longueur d’onde λ donnée, l’absorbance A d’une espèce colorée X est proportionnelle à la concentration effective [X] de cette espèce : A = ε · l · [X] –1 –1 avec ε coefficient d’extinction molaire (L·mol ·cm ) et l épaisseur de solution

ultraviolet (200 à 400 nm). A) LOI DE LA SPECTROMETRIE a) Définitions Soient I0 l'intensité incidente d'un faisceau lumineuse de longueur d'onde donnée traversant une solution d'épaisseur l et d'intensité I émergente. Par définition : La transmission T = I / I0. Souvent exprimée en %, elle mesure la transmission de la solution. L'absorbance est A = - log T. Souvent appelée densité optique (d.o.), elle mesure l'absorption de la solution. b) Loi de Beer-Lambert A la longueur d’onde λ, l’absorbance

mol.L-1 acidifiée avec de l'acide sulfurique en excès, 8,0 mL d'eau et 2,0 mL d'eau oxygénée à 0,10 mol.L-1. On remplit une cuve spectrophotométrique, et on relève les valeurs de l'absorbance au cours du temps. On détermine alors, grâce à la loi de Beer-Lambert, la concentration [I2] du diiode formé : t (s) [I2] (mmol.L ) 2.1. 2.2. 2.3. 2.4. –1 0 0,00 126 1,74 434 4,06 682 5,16 930 5,84 1178 6,26 1420 6,53 ¥ Le mélange initial est-il stœchiométrique ? Établir le tableau

carbone-carbone, sous risque d'explosion. Le dosage de la caféine au spectrophotomètre : En spectroscopie UV la caféine présente un pic caractéristique à 272 nm. Sachant que l'absorbance est proportionnelle à la concentration de la substance (loi de Beer-Lambert), il va être possible de doser la caféine en concertation avec une droite d'étalonnage. 3. Objectif L'objectif de ce laboratoire est de comparer la teneur en caféine présente dans le Coca-Cola ainsi que dans du café. Pour ce faire, une extraction

alors A(l2) = 2. L'énergie est transmise à 1 / 100 = 0,01 = 10 - 2= T Il faut régler le zéro en plaçant le solvant dans la cuve et l'absorbance doit être nulle. L’absorbance A est proportionnelle à la concentration de la solution selon la Loi de Beer-Lambert A = e x L x C avec A : absorbance de la solution (sans unité) L : longueur de la solution traversée par la lumière (en cm) C : concentration de la solution (en mol.L-1) e : coefficient d'extinction molaire (en L.mol-1.cm-1) e dépend de

optimale quand la longueur d’onde choisie pour la mesure est celle pour laquelle l’absorbance est maximale . - Savoir exploiter une courbe d’absorbance (un pic dans cette courbe correspond à un maximum d’absorption par la solution) - Connaître la loi de Beer-Lambert ( voir Tp) - Savoir tracer une courbe d’étalonnage A = f(C) (A en ordonnée et C en abscisse) et savoir l’exploiter. - Savoir calculer le volume de solution à prélever pour réaliser une dilution . Savoir rédiger - savoir présenter les données

1) Principe 2) Réactif et appareille b. Mode opératoire I.2.1 Méthodes d’analyses I.2.1.1 Analyse par spectrophotométrie UV visible 1. Principe de la méthode de l’analyse 2. Validité de la loi de Beer-Lambert 3. Preparations des solutions standards 4. Réglage de l’appareil et les données nécessaires 5. Traçage des courbes d’étalonnages de chaque élément 6. Lecture des absorbances de chaque élément et trouvé les concentrations