Masse molaire

quelle masse d’amoxicilline est présente dans les 5mL contenus dans la cuillère-dose ?  Quelle est la concentration massique en amoxicilline de la solution obtenue ?  Puisque le flacon permet de préparer 60mL de solution, quelle masse d’amoxicilline doit-t-il contenir ? Concentration molaire :  Calculer est la masse molaire de la molécule d’amoxicilline (C16H19N3O5S)  Calculer la quantité de matière en amoxicilline dans une cuillère-dose.  Calculer la concentration molaire en amoxicilline

THEME 2. LE SPORT Tp  8 PREPARATION DE SOLUTIONS AQUEUSES 1°) PREPARATION D’UNE SOLUTION «MERE» PAR DISSOLUTION D’UN SOLIDE. Données M (Cu) = 63,5 M (S ) = 32,1 1°) Déterminer la masse molaire M du sulfate de cuivre pentahydraté. Détailler le calcul. M (O) = 16,0 2°) Donner l’expression qui permet de calculer la quantité de matière présente dans les 50 mL de la solution M = 1,00 (H) On désire préparer 50,0 mL d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration C = 0,50 mol.L-1. Le

Lire la masse molaire d’un atome dans la classification périodique ; * Calculer la masse molaire d’une molécule ; * Calculer le nombre de moles contenues dans une masse donné. Pré requis : * Retrouver les éléments chimiques dans la classification périodique ; * Connaître le terme de masse (difficile de parler de masse alors que les élèves ont la notion de poids) ; * Utiliser une formule et la transformer. Plans du cours : I. La mole II. Masse molaire III

Hugues Simon Groupe 001 Expérience 3 : Détermination d’une masse molaire par cryoscopie Travail présenté à Madame Nadine Chimie des solutions 202-NYB-05 Département de chimie Programme des Sciences de la nature Cégep S 12 février 2011 Graphique 1 : Température du naphtalène pur en fonction du temps avec sa température de congélation indiquée avec la droite pointillée orange 94,0 92,0 Température (˚C) 90,0 88,0 86,0 84,0 82,0 80,0 78,0 76,0 0 100 200

principe de conservation de la matière, on en conclut qu'au cours de la réaction, il y a conservation de la masse : La masse des réactifs qui réagissent doit être égale à la masse des produits qui se forment. On prélève plusieurs exemplaires d’une masse mFe = 5,58 g de fer et d’une masse mS = 3,22 g de soufre avec une balance électronique. Les masses mesurées correspondent à un 1/10ème de la masse molaire atomique de l’élément, indiquée dans le tableau périodique ! Chapitre 5 : REACTION CHIMIQUE ET LOIS

d’une solution aqueuse par dissolution d’un solide dans l’eau. On souhaite préparer un volume V = 100,0 mL d’une solution sucrée (saccharose C12H22O11) de concentration massique 45,0 g.L-1. 1. Comment calculer la masse m de sucre à dissoudre ? 2. Peser précisément la masse m de saccharose à dissoudre dans une capsule de pesée. 3. Prendre une fiole jaugée de 100,0 mL, la rincer à l’eau du robinet, puis à l’eau distillée. 4. Y verser un peu d’eau distillée et verser le solide, à

Établir une relation entre la vitesse de diffusion et la masse molaire d’un gaz. Hypothèse : Nous pensons que plus la masse molaire d’un gaz est haute plus il sera lent à parcourir une distance car il y a plus de masse à déplacer par conséquent cela nécessite plus d’énergie pour le même mouvement et du fait qu’a la même température les deux gaz ont la même énergie cinétique. Délimitation : (La vitesse de diffusion dépend de la masse molaire du gaz) La variable dépendante : est la vitesse de

et dterminer la masse de lensemble. Oter le bouchon et faire tomber la craie dans lacide chlorhydrique et remettre le bouchon. Noter les observations et la masse indique par la balance. Observation ( Laction de lacide chlorhydrique sur le carbonate de calcium provoque une effervescence. Il y a apparition dun dgagement gazeux. ( Lindication de la balance na pas chang ( Si on soulve le bouchon, la masse diminue. Interprtation ( Il se produit une raction chimique. ( La masse se conserve. (

| I. Etude préalable 1.1 Réaction étudiée On titre, par une solution SB d’hydroxyde de sodium de concentration molaire en soluté CB = 1,0.10 – 1 mol.L – 1, un volume VA = 20 mL d’une solution SA d’acide éthanoïque. SA est : - soit une solution de concentration molaire en soluté connue (CA = 1,0.10 – 1 mol.L – 1) - soit une solution obtenue par dilution au 1/10 de vinaigre commercial. Ecrire l’équation de la réaction de titrage.

définition d'une mole d'atomes. 1.2. Quel est le lien entre la masse m, la quantité de matière n et la masse molaire M ? Préciser les unités de chaque grandeur. 2. Vitamine C, masse molaire moléculaire et quantité de matière  Un comprimé de vitamine C 500 contient une masse m = 500 mg de vitamine C de formule C 8 H 8 O 6 .  Données : M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1 2.1. Quelle est la masse molaire moléculaire M de la vitamine C. Détailler votre calcul. 2.2. Calculer