Masse molaire

CONCENTRATION MOLAIRE ET SOLUTIONS AQUEUSES Exercices du Livre Micromega – Hatier (2004) - Correction L’urée 1. Masse molaire de l’urée : M(urée) = M(C) + 4xM(H) + 2xM(N) + M(O) M(urée) = 12,0 + 4x1,00 + 2x14,0 + 16,0 M(urée) = 60 g.mol-1 2. Quantité de matière d’urée nécessaire : n(urée) C= ⇒ n(urée) = C x V V n(urée) = 0,50 x 0,200 n(urée) = 0,10 mol Masse d’urée nécessaire : m(urée) n(urée) = M (urée) ⇒ m(urée) = n(urée) x M(urée) m(urée) = 0,10 x 60 m(urée) = 6,0 g

BerthoutAxel FrenaisCoralie HautotEve Hisse | TP CENTRIFUGATION | | | M2 ACEABI | 2012-2013 | | Sommaire Introduction 2 I. Formation d’un gradient continu de saccharose 3 II. Gradient discontinu 8 III. Détermination de la masse molaire d’une molécule 14 IV. Influence du temps de centrifugation sur la formation d'un gradient. 21 V. Influence de la concentration de percoll sur les gradients. 26 Conclusion 30 Bilan : Très bon rapport. Il manque quand même quelques informations

détectée. Documents : Les tableaux ci-dessous sont extrait d’une analyse de sang fournie par un laboratoire. Chimie du sang : Concentration massique (g.L-1) Normes des concentrations molaires (mmol.L-1) 0,37 3à8 0,012 0,053 à 0,115 1,25 4,45 à 6,40 Bilan lipidique : Concentration massique (g.L-1) Normes des concentrations molaires (mmol.L-1) 2,49 4,00 à 6,50 1,34 0,34 à 1,70 0,43 1,00 à 1,95 Espèce analysée Urée Créatinine Glycémie à jeun Espèce analysée Cholestérol total Triglycérides Cholestérol

"NH3" en masse, toutes espèces acido-basiques confondues. Ces solutions ammoniacales sont obtenues par dissolution d’ammoniac gazeux de formule NH3 g I) Teneur maximale en ammoniac dans les teintures semi permanentes (/ 2,5) 1) Déterminer la masse molaire de l’ammoniac puis la concentration molaire maximale Cb en molécules d’ammoniac dissoute (NH3 aq) d'un tel produit commercial. (1,5) Données : Masse volumique d'une solution aqueuse d’ammoniac (de formule brute NH3 ) à 11 % en masse = 0,954 kg/L

Un pendule simple est constitué d’un fil de longueur inextensible et de masse négligeable auquel est accroché un objet de masse m. Écarté de sa position initiale d’un petit angle (θ = 30°) et lâché sans vitesse initiale, il effectue un mouvement périodique d’allée et venue (oscillation) d’une durée T appelée période. θ Activité 1 Dans quel référentiel étudie-t-on le mouvement du pendule ? Tracer la trajectoire de la masse suspendue au fil. Que peut-on dire de ce mouvement ? À quel moment de

1 Scellé 2 : 100mL d’acide fort Présentation de l’indice et de son utilisation : Dans l’estomac de Jean Mauret a été retrouvé un acide fort, le but de l’expérience est de déduire la concentration molaire de l’acide (masse molaire est la masse d’une mole d’une substance, une mole est la quantité de matière d’un système). Protocole : Tout d’abord il faut prélever l’acide fort retrouvé dans l’estomac de la victime et en versé 10mL a l’aide d’une propipette dans un Becher

Fiche pratique Préparation d’une solution titrée d’acide à partir d’une solution concentrée Objectif : Préparer V mL d’une solution d’acide de concentration molaire c à partir d’une solution commerciale à t %. Sécurité : Voir fiche toxicologique de l’acide concerné. Port obligatoire d’une blouse, des gants et des lunettes. Selon les risques la manipulation devra être réalisée sous sorbonne. TOUJOURS VERSER L’ACIDE DANS l’EAU. Mode opératoire 1 Matériel 2 béchers 1 fiole avec

considérée comme due uniquement à l’acide malique, dont la formule semi développée et quelques données sont répertoriées ci-après : Acide malique : HOOC-CHOH-CH2-COOH, diacide que l’on notera par la suite par H2A Masse molaire 134 g/mol pKa des couples associée à l’acide malique pKa1(H2A/HA-) = 3,4 et pKa2 (HA- / A2-) = 5,1 I. Dosage de l’acide malique. 1. Écrire la formule topologique de l’acide malique et entourer et nommer les groupes fonctionnels. 2.

C6H5CO2H(s) dans l'eau en fonction de la température.La solubilité de l'acide benzoïque dans l'eau augmente quand la température augmente. Cette propriété est utilisée dans un procédé de purification des produits : la recristallisation.Données : Masse molaire moléculaire de l'acide benzoïque M = 122 g/mol .Conversion de degré celsius en kelvin : T(K) = (°C) + 273.Composition d'une solution saturée d'acide benzoïque.L'acide benzoïque se présente à l'état pur sous la forme de cristaux blancs.La dissolution

de la masse de carbone et d’hydrogène : Un échantillon de masse m d’un composé organique ne contenant que du carbone, de l’hydrogène et de l’oxygène donc sa formule brute est CxHyOz. Une mole de CO2 renferme une mole de C n(C) = n(CO2) sig sig sig Une mole de H2O renferme deux moles de H : n(H) = 2.n(H2O) sig sig sig b- Détermination des pourcentages massiques de carbone et d’hydrogène : Pourcentage massique du carbone : avec m masse de l’échantillon et m(C) masse du carbone