Solubilité

excipient. Y en a-t-il d'autres? Où trouver cette information? Quelle formulation du médicament est présentée ici? Pour quel type de maladie est préconisé ce médicament? Quels sont les précautions à prendre lorsque l'on prend ce médicament? La solubilité dans l'eau de la vitamine C est de : s = 0,33 g.mL-1 f) Quelle masse maximale de vitamine C peut-on dissoudre dans1,5 L d'eau? Exercice 3 On trouve dans l'essence d'amande amère, extraite du noyau de fruits comme l'abricot, un arôme très particulier:

oculaires. En cas d’inhalation, faire respirer de l’air frais. En cas de contact avec les yeux laver abondamment à l’eau, paupières écartées. En cas d’ingestion faire boire beaucoup d’eau et provoquer le vomissement. Aspirine : Solide blanc Solubilité dans eau à 25 °C : 3,3 g.L-1 Décomposition à la chaleur (à partir de 128 °C, p = 1,013 bar). Il est pour cette raison impossible de prendre un point de fusion (compris entre 135 et 140 °C, p = 1,013 bar). Très soluble dans l’éthanol. Matériel

substances présentes dans un mélange ; elle utilise la migration d’un liquide (solvant) sur un support solide (papier..). Les constituants du mélange sont entraînés plus ou moins loin suivant leurs propriétés physico-chimiques (masse, polarité, solubilité...). 2. Réaliser la chromatographie des pigments photosynthétiques sur papier Whatman en suivant le protocole suivant : Préparer l’éprouvette : en veillant à prendre le papier uniquement par les bords pour éviter de poser les doigts sur la zone

molécules de saccharose C12H22O11 dans l’eau. Solution homogène qui ne conduit pas le courant électrique. La grande solubilité du saccharose dans l’eau résulte : -    Des interactions de Van Der Waals qui interviennent entre les molécules de soluté (le saccharose) et les molécules de solvants (eau) ; -    Et la formation de nombreuses liaisons hydrogène. La solubilité est favorisée lorsque des liaisons hydrogène s’établissent entre les molécules de soluté. 2) Dissolution d’un soluté

inversement proportionnelle à l'activité vitaminique E. Le tocophérol agit en faible quantité et il est encore largement présent dans les huiles végétales raffinées. L'acide nordihydroguaiarétique (NDGA) isolé de Larrea divaricata possède une solubilité dans les phases grasses qui augmente avec la température. Son activité antioxydante dépend du pH, elle est très rapidement détruite en milieu alcalin. Bien qu'ayant une forte tendance au noircissement en présence de fer ou au chauffage c'est l'antioxydant

acétylsalicylate sera noté A-. La muqueuse de l'estomac (muqueuse gastrique) absorbe la forme liposolubleAH. pKA : H3O+ /H2O : 0 ; H2O/OH- : 14 ; CO2,H2O/HCO3- : 6,4 ; AH/A- : 3,5 • Masses molaires en g • mol-1 : AH : 180 ; NaA : 202 ; NaHCO3- : 84. • Solubilité s (dans l'eau) en g • L-1 : AH : 3,4 ; NaA : soluble ;NaHCO3 : soluble. I-Questions sur les documents de l’annexe 1) Citer les principes actifs et indiquer la classe thérapeutique des médicaments renfermant de l'aspirine. 2) Identifier quelques

l’eau au solvant organique. Il faut impérativement que l’eau et le solvant organique ne soit pas miscibles. Réalisation : Activité expérimentale : manipulation prof. Voir livre p 22 : Extraction du diode. Travail des élèves : 1. Pour l’étude de la solubilité du diode dans l’eau et le cyclohexane, faire un schéma et noter les observations. 2. De même pour la vérification de la non miscibilité de l’eau et du cyclohexane. Quel est le liquide qui surnage ? Pourquoi ? Quel grandeur physique intervient ?

faut manipuler le premier produit avec des gants, des lunettes et sous la hotte. Il faut manipuler le produit inflammable loin de toute source de chaleur. Il ne faut pas jeter le troisième produit dans l’évier. Exercice n°11 :Différence de solubilité Rappel : pour extraire une espèce chimique d’une solution aqueuse, il faut choisit un solvant non miscible à l’eau et dans lequel l’espèce à extraire est beaucoup plus soluble que dans l’eau.. On peut donc utiliser l’éther pour extraire l’acide

TP 12 Tri des déchets Correction 1- Elaborer et mettre en œuvre un protocole expérimental Solubilité Dans l’eau Dans le cyclohexane Dans l’éthanol Sulfate de cuivre diiode très grande nulle faible faible très grande faible eau cyclohexane très grande nulle éthanol nulle grande très grande grande Pour extraire le diiode de la solution aqueuse S, deux conditions sont à satisfaire : 1 Le diiode doit être plus soluble dans le solvant extracteur

de cette réaction : □ L’alcool benzylique plus soluble dans le cyclohexane que dans l’eau □ Le benzoate de sodium ou de potassium insoluble dans le cyclohexane et très soluble dans l’eau. |Produit |Solubilité dans |Solubilité dans |Température de fusion |Température |Masse molaire(g/mol) |Densité | | |l'eau |l'éther | |d'ébullition | |