Solubilité

nature, elles sont dites naturelles. D’autre sont fabriquées par l’homme, elles sont dites synthétiques. * Une substance constituée de plusieurs espèces chimiques est un mélange. II. Caractéristique physique d’une espèce chimique. * La solubilité d’une espèce chimique dans un solvant est égale à la masse maximale de cette espèce que l’on peut par litres de solution. Son unité usuelle est le g/L * La masse volumique ρ d’une espèce chimique est le quotient de la masse m d’un échantillon

accord avec la valeur 0,78 de la densité du cyclohexane, inférieure à la densité de l’eau (=1). Dans D, le liquide le moins dense est l’eau : en accord avec la valeur 1 de la densité d e l’eau, inférieure à la densité du dichlorométhane (=1,32). 3. Solubilité d'une espèce chimique dans un solvant Dans les expériences 2 et 3 mettre gants et lunettes de protection. Première phase de l’expérience Agitation Dans le tube 1 : un peu de poudre de sulfate de cuivre anhydre prélevés avec entonnoir et spatule

Ferdinand Runge. Il l’a appelé « kaffein » entant que composé chimique du café. Dans une forme pure, elle a la forme d’une poudre blanche et provoque un goût amer dans la bouche. Elle n’est pas très soluble dans l’eau. Mai à haute température sa solubilité augmente. La formule chimique de la caféine, substance essentielle du café, est C8H10N4O2. La molécule de la caféine est composée de : 5,16% d’hydrogène 49,48% de carbone 28,86% d’azote 16,50% d’oxygène Schéma de la molécule :  Pour

peut exister sous deux formes : A pH < 3, il se présente sous sa forme acide HA, A pH > 4, il se présente sous une autre forme l’ion acétylsalicylate CH3 – CO2 – C6H4 – CO2- noté A-.     La solubilité dans l’eau de l’acide acétylsalicylique HA est faible (3,4 g.L-1 à 25 °C). Sa solubilité dans l’alcool est très bonne. La forme A- est très soluble dans l’eau : elle est hydrosoluble et prédomine à pH > 4. pH de la solution stomacale : 2 pH du milieu intestinal : 8 Page 1/4 I. Etude

4,08 % On écrit l’équation bilan du dosage : H3BO3 + NaOH H2BO3 - + H2O + Na+ On détermine grâce a la courbe sacide borique=f(T) la solubilité de l’acide borique pour une température de 20°C. Donc on a 5,5g d’acide borique pour 100g d’H2O. On convertit ensuite la solubilité obtenue en titre massique. La solubilité s’exprime en x grammes de soluté dissout dans 100g de soluté w= = = =

odeurs par l’homme (seuil de détection à 10-17 ou 10-18 mol/L).  La polarité: une molécule odorante est souvent apolaire: Figure I-2: présentation de polarité des composés odoriférants. 3 Chapitre I généralités sur l'odeur  La solubilité: les molécules odorantes ont un caractère lipophile.  La structure: les odeurs varient selon la structure de la molécule.  La chiralité: les énantiomères donnent des odeurs différentes malgré le fait que les molécules soient identiques:

Solide blanc Température de fusion 159°C Peu soluble dans l’eau à froid, soluble à chaud. Très soluble dans l’alcool et l’éther. Aspirine Masse molaire : 180 g.mol-1 Solide blanc, se décompose à la chaleur à partir de 128 °C Solubilité dans l’eau : 3,3 g.L-1 à 25°C Très soluble dans l’éthanol Les parties 1, 2, 3, 4 de l’exercice sont indépendantes. 1. Synthèse de l’aspirine L’aspirine peut être synthétisée à partir d’acide salicylique et d’anhydride éthanoïque. L’équation

la phase aqueuse salée (d=1,10) est sous la phase organique (d=0,78). On souhaite extraire tout l’eugénol de l’eau, et pour cela, il faut diminuer sa solubilité. On va donc utiliser comme solvant de l’eau salée, car d’après le tableau des solubilités de l’eugénol, ce composé est moins soluble dans l’eau salée que dans l’eau. De plus, la solubilité augmente avec la température, on utilise donc de l’eau salée glacée. Extraction par solvant : L’ampoule à décanter sert à séparer les 2 phases. • •

migre par capillarité, la séparation des solutés se fait par partage entre les deux solvant. En polarité de phases inversée une augmentation de l’hydrophobie de la phase mobile (par augmentation du pourcentage d’acétonitrile) augmente la solubilité des composés relativement hydrophobes dans la phase mobile. On a alors une diminution de tous les temps de rétention. Pour ne pas affecter les temps de rétention des deux premières molécules, il suffit d’utiliser un gradient

produits de commerce étudiés contiennent-ils de l’estragole ? Justifier. 7. Le produit H extrait est-il pur ? Justifier. 8. Calculer le rapport frontal Rf de l’anis pur. Données densité solubilité de l'estragole estragole 0,96 dichlorométhane 1,34 très soluble eau 1,00 peu soluble eau salée 1,10 très peu soluble Solubilité du chlorure de sodium dans l’eau, à la température de l’expérience : s = 360 g.L-1 Masse volumique de l’eau,  = 1,00 g.cm-3 Exercice 2 : (2 points) L’île de La Réunion est réputée