Solubilité

l’acétyleugénol, contenus dans l’huile essentielle du clou de girofle, sont peu solubles dans l’eau, ce qui explique la formation de l’émulsion. Cependant il peut en rester en faible quantité dans l’eau. L’ajout de sel dans l’eau, diminue très fortement leur solubilité, on obtient alors deux phases bien distinctes permettant d’extraire totalement de la solution aqueuse l’huile essentielle. 3 – Troisième étape : extraction liquide – liquide (0,25) La densité de l’eau (deau = 1) est supérieure à celle de l’éther

les pharmacologues se sont attaqués en premier. L’inconvénient majeur de l’aspirine est qu’il a une action corrosive vis à vis de la muqueuse gastrique. En 1941, l’Allemand Harold Scruton utilisa de l’amidon comme excipient afin de faciliter la solubilité globale du médicament dans l’eau et ainsi favoriser son absorption dans le corps humain. Cependant, les particules d’aspirine, insolubles dans l’eau, étaient encore trop grosses, et la gastrotoxicité du médicament n’a pas été diminuée. De nouvelles

extraire le diiode d’une solution aqueuse de diiode mais on ne dispose pas de cyclohexane au laboratoire. On se propose de vérifier si l’on peut utiliser un autre solvant. La solubilité du diiode dans différents solvants est donnée dans le tableau suivant : Solvant | eau | alcool | éther | benzène | Solubilité (g.L-1) | 0,3 | 250 | 250 | 140 | Densité | 1 | 0,789 | 0,714 | 0,879 | On dispose des informations suivantes : * L’alcool est miscible à l’eau. * Le

est un ensemble d'opérations qui permet de donner à une substance (aliment, boisson, médicament, cosmétique, produit phytosanitaire, ...) des propriétés qui en facilitent l'emploi ou la consommation (goût, odeur, conservation, amélioration de la solubilité, viscosité, volatilité, suppression d'effets pharmacologiques indésirables...). II Le cas des médicaments : 1) Composition : Un médicament est constitué d'un principe actif qui possède l’activité thérapeutique (anti-inflammatoire, analgésique

de trois opérations permettant d’améliorer l’extraction : - Le relargage : ajout de sel dans la phase aqueuse pour augmenter sa densité de façon à rendre plus facile sa séparation avec la phase organique. Le relargage permet aussi de diminuer la solubilité dans la phase aqueuse de l’espèce chimique qui nous intéresse et d’en faciliter l’extraction. TS Spécialité Chimie - Le lavage : consiste à éliminer l’acidité du milieu réactionnel avec une solution de base telle que l’hydrogénocarbonate

TP1 : Chimie organique – Séparation d’un mélange réactionnel - Manipulation : séparation d’un mélange de 0,5 g d’acide benzoïque et 0,5 g de benzanilide, on utilise les différences de solubilité des composés dans l’eau ou dans un solvant organique pour les séparer grâce à la technique d’extraction. Equation bilan : Tableau : Produit M (g.mol-1) m (g) n (mol) Nbr éq d V (Ml) Codes R/S Benzanilide 197,23 0,5 2,53 x 10-3 1,306 10 R22 : nocif en cas d’ingestion S22 : ne pas respirer les poussières

indique que la solution verte S contient aussi le colorant bleu E131 (bleu patenté). tache bleue tache jaune 2.1.3. La tache bleu a migré plus haut que la tache jaune sur le papier filtre. La disposition des taches est due à la différence de solubilité des colorants avec l’éluant. E102 En effet, plus un colorant est soluble dans l’éluant (ici la solution de chlorure de sodium) plus il est entraîné par l’éluant et plus il migre haut. E131 S 18/11/08 Devoir_2008_11_18_specialistes_corrige_chimei

est un nombre sans unité Remarque : Généralement pour les solides et les liquides, le corps de référence sera l’eau. (deau = 1) Lorsque l’on parle de gaz, le corps de référence est l’air. Solubilité dans un solvant : Demandez la définition aux élèves : On rappelle que la solubilité d’une espèce chimique est la quantité maximale de cette espèce que l’on peut dissoudre dans un litre de solvant. Elle s ‘exprime en g.L-1 Cette grandeur physique dépend de la température.

L’indice de réfraction, noté n, caractérise la capacité d’une substance chimique à dévier le trajet de la lumière. L’indice de réfraction d’un milieu transparent est une grandeur physique sans unité supérieure ou égale à 1 : n  1. 4. La solubilité : voir TP.2 La solubilité d’une espèce chimique, notée s, correspond à la masse maximale de l’espèce chimique, que l’on peut dissoudre dans un litre de solvant. Voir exercices d’application n°1/2/3 Chimie : 2nde 1/4 II. La chromatographie 1. Principe

jaune d’un œuf qui a été lyophilisé. Pour déterminer les différents composants, nous avons réalisé une expérience basée sur trois manipulations : Tout d’abord, nous réalisons une extraction des lipides du jaune d’œuf, basée sur la différence de solubilité entre une phase lipidique hydrophobe (qui est le jaune d’œuf lyophilisé) et une phase soluble du solvant d’extraction de chloroforme/méthanol (2:1) Puis, nous avons réalisé une première chromatographie sur couche mince qui va nous permettre d’identifier