Thiosulfate

Solution de thiosulfate de sodium 2 Na+(aq) + S2O32-(aq) de concentration molaire C2 = 1,0.10-2 mol.L-1. Le diiode I2 présente une couleur orange plus ou moins intense en solution aqueuse. Il réagit avec les ions thiosulfate S2O32- pour donner des ions I- et des ions S4O62-. À l'aide des burettes graduées, mélanger les volumes de réactifs indiqués ci-dessous dans trois béchers. Mélange 1 2 3 V1(mL) de solution de diiode 5,0 15,0 20,0 V2(mL) de solution de thiosulfate de sodium 25

Adjuvants divers: -mouillants (sur factifs non ioniques ou cationiques à faible doses). -mélanges tampons. -isotonisants: chlorures de sodium, sulfate de sodium, nitrate de potassium.... -antioxydants: métabisulfite ou pyrosulfite de sodium, thiosulfate de sodium... -agents conservateurs: chlorure de benzalkonium, esters de l'acide para-hydro benzoïque. agents de viscosité: pour prolonger l'action du collyre: macrogols, méthylcellulose, gélose... fabrication: 1) dissolution ou mise en suspension

Deuxième exercice Thiosulfate de sodium (9points) Le thiosulfate de sodium hydraté (Na2S2O3, 2H2O) est un solide blanc. Il subit une dismutation en milieu fortement acide et il est utilisé comme réducteur dans le dosage des solutions de diiode. Données : Masse molaire en g.mol-1 : M (H) = 1 ; M (O) = 16 ; M (Na) = 23 ; M (S) = 32. I- Préparation d’une solution de thiosulfate de sodium On souhaite préparer 500 mL d’une solution de thiosulfate de sodium de concentration C

réactionnel une quantité connue de THIOSULFATE S2O32- (c'est un réducteur : couple S2O32- / S4O62- ). Le thiosultate réduit le diiode I2 formé en I- (réduction très rapide). La coloration marron du diiode n'apparaîtra que lorsque tout le thiosulfate présent aura disparu. On mesure le temps t1 d'apparition de la coloration, et on sait que cela correspond à une certaine quantité de I2 formée. L'étude se poursuit en rajoutant très vite une dose de thiosulfate et en attendant la recoloration (temps

l'hydroquinone est sous forme diphénolate. H2Q + 2 OH- = Q2- + H2O 2 AgBr + -O-C6H4-O- → 2 Ag + 2 Br- + [pic]   |Animation | Fixateur Dans le bain de fixage, c’est l’ion thiosulfate sert de fixateur. La solution de fixage est préparée en dissolvant dans 500 mL d’eau 50 g de thiosulfate de sodium (Na2S2O3 à 100 g.L-1) et 0,5 g de carbonate de sodium (Na2CO3 à 1 g.L-1). La réaction qui se produit est une complexation de l’ion argent (I) : Ag+ + S2O32- → Ag(S2O3)- Ag(S2O3)-

quantité de matière contenue dans cet antiseptique. L'objectif de ce travail pratique est de titrer le diiode présent dans un prélèvement de 10.0 mL de l'antiseptique, dans notre cas, de la Betadine. Nous utilisons une solution titrante qui est le thiosulfate de sodium, de concentration en soluté apporté de c2=0.100 mol/L. Il s'agira d'être précis et de comprendre le principe de titrage en sachant utiliser des colorants adéquats pour chaque substance à titrer. C'est un travail minutieux qui demande

complètement acidifié selon l’équation-bilan : ClO -+ Cl -+ 2 H + Cl2 + H2O I) But du TP : Il s’agit de déterminer la concentration molaire volumique C1 d’une solution d’hypochlorite de sodium. La solution titrante sera une solution de thiosulfate de sodium Na2S2O3 étalonnée par de l’iodate de potassium KIO3. M KIO3 = 214,02 g/mol II) Principe : 1) Etalonnage de la solution titrante : La concentration C de la solution de Na2S2O3 est d’environ 0,1 mol/L. Pour l’étalonner, on

quantité de matière de diiode formé à l’instant de date t = 90 min. Pour cela, à cet instant, on introduit dans un erlenmeyer contenant de l’eau glacée un échantillon de volume V = 5,0 mL du mélange réactionnel S. A l’aide d’une solution étalon de thiosulfate de sodium (2Na+(aq) + S2O32-(aq)) de concentration molaire en soluté apporté c’ = 2,5×10-3 mol.L-1, on titre le diiode présent dans l’échantillon en présence d’un indicateur de fin de réaction. L’équivalence est atteinte pour un volume V’E = 9

nI2)t Donc pour étudier la cinétique de la réaction , il suffit de suivre l’évolution de la quantité de matière de diiode (I2) formé au cours du temps .  pour se faire , on dose la quantité de matière de diiode I2 formé par une solution de thiosulfate de sodium ( Na2S2O3) . Burette contenant ( Na2S2O3) Bécher contenant (I- + S2O82) Agitateur magnétique 2 tout droit est réservé à l’auteur / PROF SFAXI SALAH / année scolaire 2011-2012 Dans ce cas les ions S2O32- réduisent I2 en ions

chimique Substances Dangers Précautions Formule Peroxydisulfate d’ammonium D2B: Matière toxique ayant d'autre effet → Risques de maladies infectieuses Manipuler les matières toxiques dans des endroits bien ventilés ou aérés (NH4)2SO8 Thiosulfate de sodium D2B : Matière toxique ayant d’autre effet → Risques d’effets nocifs immédiats graves Ne jamais travailler seul s’il y a risque d’exposition avec des matières très toxiques Na2S2O3 Iodure de potassium D2A: Matière toxique ayant d’autre