Thiosulfate

l'abri de la lumière. L'excès de réactif est transformé en iode par addition d'iodure de potassium et titré par le thiosulfate en présence d'empois d'amidon jusqu'a décoloration. III  .LES REACTIONS MISES EN JEU : En milieu acide ,les hydroxyperoxydes sont réduits par l’ion iodure : ROOH + 2H+ +2- ------------------> ROH +H2O+ I2 L’iode formé est alors dosé par le thiosulfate de sodium en présence d’empois d’amidon. I2+ 2 S203- -------------------> 2I- +S4O6 2- IV . Les réactifs -Acide

mg comme indiqué sur la boite ? Vous détaillerez votre démarche, vos résultats. Une discussion sur la précision des résultats est attendue. Produits et matériel dont vous disposez : Produits à disposition Matériel à disposition solution de thiosulfate de sodium à environ 0,1 mol.L1, solution de diiode dans KI (sous forme triiodure) à environ 0,05 mol.L-1, solution d’iodure de potassium à 10 % (m/V), solution d’acide chlorhydrique à 50 % (V/V), flacon d’iodate de potassium solide, comprimés

Acide acétique (CH3COOH)  Trichlor‐1,1,1‐éthane (C2H3Cl3)  Iodure de potassium (KI)  Thiosulfate de sodium (Na2S2O 3)  Amidon   Solution d’amidon diluée blueté   2.RÉACTIFS         1.1. PRÉPARATION DES SOLUTIONS 1.1.1. SOLUTION SATURÉE D’IODURE DE POTASSIUM Dissoudre 14 g d’iodure de potassium dans 10 ml d’eau fraichement bouillie. Puis conserver  la solution dans une bouteille à verre brun.  1.1.2. SOLUTION DE THIOSULFATE DE SODIUM Préparer une solution de 0.01 M à partir d’une solution de 0

aldonique : IO- + Na+ +C5H10O5 → C5H10O6 + I-+ Na+ 2) régénération du diiode non utilisé : IO-+I-+2H+→I2+H2O 3) dosage du diiode régénéré par le thiosulfate de sodium : I2+2S2O32-+4Na+→2I-+S4O62-+4Na+ 2) Dosage polarimétrique Le dosage polarimétrique fait appel aux propriétés optiques des sucres. En effet, les sucres possèdent des carbones stéréogènes

3 La quantité de diiode restante dans le becher est égale à la moitié de la quantité dosée par le thiosulfate de sodium à l'équivalence car I2 + 2S2O3 2- donc pour qu'il y ait l'equivalence il faut que nI2 = (½) S2O3 2- : nI2= (½) S2O3 2- 4 nI2 = nI2 dosé par le thiosulfate de sodium + nI2 réagissant avec la vitamine C nI2 réagissant avec la vitamine C = nI2 – nI2 dosée par le thiosulfate de sodium nI2 réagissant avec la vitamine C = (0,01* 0,005) – 1,25E-5 = 3,75E-5 mol 5 Les coefficients

De plus, il y a oxydation des aldoses en présence de diiode en milieu alcalin, le xylose (aldose) va donc s’oxyder en acide alduronique alors que le fructose (cétose) ne va pas réagir. Ensuite, la solution obtenue est dosé par une solution de thiosulfate de concentration connue, et grâce au volume à l’équivalence (l’équivalence est repérée plus facilement grâce à l’ajout de quelques gouttes de thiodène qui colore la solution en noire) nous pourrons déterminer la concentration en xylose puis en fructose

concentration C2. La solution est alors noire, due à l'excès de diiode.  Nettoyer la burette graduée, la rincer et la remplir avec une solution de thiosulfate de sodium à C3 = 5,0.10 -3 mol.L -1 et doser la solution jusqu'à disparition complète de la coloration noire.  Faire un dosage rapide puis un dosage précis. Noter le volume V3E de thiosulfate de sodium versé à l'équivalence. 3) Exploitation des résultats a) Ecrire l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction entre (I2 / I - ) et

après 90 minutes de réaction. 2.1. burette graduée contenant une solution étalon de thiosulfate de sodium (0,5) (2Na+(aq) + S2O32–(aq)) de concentration molaire en soluté apporté c’ = 2,5×10–3 mol.L-1 agitateur magnétique erlenmeyer contenant: - de l’eau glacée - le mélange réactionnel S de volume V = 5,0 mL. - quelques gouttes d'indicateur de fin de réaction 2.2. (0,25) Pour V < V'E , les ions thiosulfate sont en défaut et le diiode est en excès. A l'équivalence les réactifs sont totalement

habituelle. c. Lors du mélange des réactifs, si on ajoute une quantité donnée d'une solution de thiosulfate de sodium, les ions thiosulfate vont réagir selon l'équation suivante : I2 (aq) + 2 S2O2-(aq) → 2 I-(aq) + S4O2-(aq) 3 6 avec le diiode qui se forme. Cette réaction étant rapide pour l'observation courante, le diiode formé disparaît aussitôt et la solution reste incolore tant que tous les ions thiosulfate n'ont pas réagi. Au moment où une coloration apparaît, tous les ions S2O2- ont réagi avec tout

aldonique. La quantité de matière (n) de diiode qui a réagit est égal à la quantité de matière d'aldose qui est égal à la quantité de matière de xylose dans la solution. Pour connaître n qui a réagit il faut mettre en évidence le diiode en excès par du thiosulfate. Ainsi n(xylose) = n(diiode total) - n(diiode pas réagit). Le n(diiode total) est obtenu par dosage d'une solution témoin. Une fois le n(xylose) connu on peut déterminer la concentration de ce dernier. Une simple différence nous permettra de connaître