- Objectif de la séance
- Principe de la détermination de l'indice
- Les équations chimiques des réactions qui interviennent
- Démonstration de la formule
- Résultat et interprétation
- Réponses aux exercices

*Concernant les IS et les II, vous devrez déterminer leurs valeurs (résultat), elles permettront l'identification des huiles sur lesquelles vous avez travaillé.

Détermination de la formule moléculaire d'un triglycéride homogène et pur :
1. On a déterminé l' indice de saponification de ce triglycéride, IS=190. Déterminez les masses moléculaires de :
- ce triglycéride
- son acide gras .
- on sait que cet acide gras est un acide gras monoinsaturé, déterminer la longueur de sa chaine carbonée.Donnez son nom.
-donner la formule moléculaire et le nom de ce triglycéride.
2. Calculer les indices de saponification (IS), d'acide (IA), d'ester (IE) et d'iode (II) du diglycéride suivant : alpha linolénate, béta stéarate de glycérol
(acide linoléïque M=280 g/mol ; C17H31-COOH ; acide stéarique M=284 g/mol ; C17H35-COOH

corrigé

formule générale d'un triglycéride : la masse molaire est égale à : 3 masse molaire de R + ( 6*12+5+6*16)
M = 3MR + 173. indice de saponification : masse de potasse (mg) KOH nécessaire pour saponifier 1g de ce triglycéride.

0,190 g de potasse soit 0,190 / masse molaire de la potasse 56 = 3,4 10-3 mol de potasse or 1 mol de triglycéride est saponifiée par 3 moles de potasse (équation ci dessus) donc 3,4 10-3 /3 = 1,13 10-3 mol de triglycéride
1,13 10-3 mol correspondent à 1 g masse molaire du triglycéride : 1 /1,13 10-3 = 884 g/mol .
MR = (884 -173) /3 = 237 g/mol masse molaire de l'acide carboxylique R-COOH : 237 + 45 = 282 g/mol. si R posséde une liaison double C=C alors R s'écrit CnH2n-1.
237 = 12 n + 2n-1 soit n = 17.
C17H33COOH : acide oléïque

Indice d'acide : c'est le nombre de mg de KOH nécessaire pour neutraliser les acides libres contenus dans 1 g de l'échantillon. dans ce diglycéride