Etat d'equilibre d'un système
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CHIMIELeçon 5 |
ETAT D'EQUILIBRE D'UN SYSTEME | |
Rappels sur les concentrations molaires
Une concentrations molaire apportée se note c.
Une concentrations pour une espèce chimique dissoute X quelconque, on note
La formule est c = n/V ou [X] = n/V.
Exemple 1 :
On dissout 0,2 mol de diiode dans 1L d’eau. Le diiode est une espèce moléculaire qui reste identique dans l’eau.
On écrit c = 0,2 mol/L ou encore [I2] = 0,2 mol/L
Exemple 2 :
On dissout 2 mol de chlorure de sodium dans 0,5 L d’eau. Le chlorure de sodium est un solide ionique qui se détruit dès qu’il se trouve dans l’eau en Na+ et Cl-.
On calcule cNaCl = 4 mol.L-1 .
L’équation de dissolution s’écrit NaCl
On peut donc écrire [Na+] = c= 4mol/L et [CL-] =.....
Exemple 3:
On a une solution de sulfate de sodium de concentration molaire c = 0,10 mol.L-1 .
L’équation de dissolution étant :
On a [Na+] = 2c et .............
Le quotient de réaction Qr
Pour un état donné d'un système chimique, le quotient de réaction Qr associé à la réaction :
est défini par : Qr =
- On ne fait figurer dans l'expression de Qr que les concentrations des espèces dissoutes. C'est-à-dire que si on voit un solide on place 1 dans la formule.
- On ne fait pas figurer l'eau dans l'expression lorsqu’il est le solvant. On remplace par 1.
- Le sens d'écriture de l'équation est important.
- Qr s'exprime sans unité
Exemple 1 :
Soit la réaction de l'acide éthanoïque avec l'ammoniac en solution aqueuse, la réaction a pour équation :
Le quotient de réaction s'écrit :
Exemple 2 :
Soit la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau, la réaction a pour équation :
Le quotient de réaction s'écrit :
Exemple 3 :
Soit la réaction de l’éthanoate de sodium avec l’acide chlorhydrique, la réaction a pour équation :
Exemple 4 :
La dissolution du sulfate de calcium CaSO4 a pour équation :
Le quotient de réaction s'écrit :
Exemple 5 :
La réaction des ions cuivre (II) avec les ions