Partie théoriqueTP Chimie n° 2
Détermination de la masse moléculaire
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- 6 - Introduction :
Gaz, état de la matière dans lequel les molécules, peu liées, sont animées de mouvements désordonnés (agitation thermique) ; fluide indéfiniment expansible. La plupart des composés sont à l'état gazeux à haute température ou basse pression, puis lorsqu'on abaisse la température et / ou augmente la pression, ils passent à l'état liquide, puis solide. Ce changement d'état est réversible. La température de transition entre deux états est fixe et caractérise un corps pur donné. Dans les conditions normales de …afficher plus de contenu…

Professeur de physique à la Sorbonne, Charles contribue à populariser les travaux de Franklin et des frères Montgolfier sur les aérostats. Pour gonfler ces derniers, il imagine en 1783 de remplacer l’air chaud par l’hydrogène. Avec les frères Robert, il construit alors plusieurs ballons à hydrogène. C’est dans l’un de ces aérostats qu’il effectue la première ascension, le 1er décembre 1783, atteignant l’altitude de 3 000 m. Intéressé par ses découvertes, Louis XVI accueille Charles en installant son cabinet de physique au Louvre. En 1795, Charles entre à l’Académie des sciences. Trois ans plus tard, ses recherches sur les gaz lui permettent d’anticiper la loi de Gay-Lussac, en énonçant la loi dite de Charles : à volume constant, le rapport de la pression d’un gaz à sa température ne dépend pas de la pression initiale, de la température ou de la nature du …afficher plus de contenu…

Le gaz pénètre dans le ballon et sera piégé à l’aide d’un robinet. On pèse pour la deuxième fois le ballon rempli de gaz (m2) –Fig. 3-, d’où la masse du CO2 introduit dans le ballon m = m2 - m1.Fig. 4 : L’appareil de Kipp.1- HCl. concentré.2- CaCO3 ou morceaux de marbre.3- Flacon laveur contenant de l’eau