Absorbance

Ces deux formes ont des couleurs différentes en solution aqueuse. HIn et In¯ constituent un couple acide/base dont le pKa est égal à 3,7. Les spectres UV-visible des formes acide et basique de l’hélianthine sont représentés ci-dessous : 2,5 2 Absorbance A 1,5 HIn (forme acide) 1 In ̄ (forme basique) 0,5 0 380 430 -0,5 480 530 580 630 680 730 Longueur d'onde λ (nm) 1.1. On introduit quelques gouttes d’hélianthine dans une solution aqueuse incolore de pH égal à 5. Quelle couleur prend

adaptée présenter une démarche suivie, les résultats obtenus, communiquer à l’aide d’un langage adapté utilisation de TICE Autres compétences : CE1 à 7 – R1 à R5 Durée : une séance de TP, de deux heures serait souhaitable Mots clés : Absorbance, tableau d’avancement, réactif limitant, stoechiométrie Provenance : Académie de Limoges POURQUOI FAIRE UN TABLEAU D’AVANCEMENT ? ELABORATION D’UN NOUVEL OUTIL POUR SUIVRE L’EVOLUTION D’UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE : LE TABLEAU D’AVANCEMENT

vos résultats. IV. Dilution par 100 de la teinture d’iode officinale (10 min)9. Comparer la teinte de Sofficinale avec celles de l’échelle de teinte et imaginer sa position sur la courbe d’étalonnage. Tenter de mesurer son absorbance au spectrophotomètre. Justifier pourquoi on décide de diluer le médicament Sofficinale par 100 afin d’obtenir la solution Sofficinale diluée que l’on utilisera par la suite pour le dosage. 10. Lister le matériel nécessaire pour réaliser une dilution

| | | | | | | | | | | | | | |Absorbance |0.15 |0.33 |0.75 |0.91 |1.26 |1.46 |0.19 | Après avoir établie ce tableau, on peut alors réaliser la représentation graphique de la fonction A

Une vingtaine de millilitre du surnageant est ensuite introduit dans une cuve à absorbance de chemin optique L=10cm Une solution d'acide chlorhydrique de molarité M=0,1 est disponible pour la suite de l'expérience Une fois la cuve remplie, plusieurs mesures serons effectuées : Deux mesures avant ajout de 1ml de HCl : mesure 1 : Turbidité T1 à 750nm mesure 2 : Absorbance A1 à 664nm Pour chaque mesure, un blanc à l'acétone pure est réalisé afin d'étalonner

du paracétamol, on a déterminé la longueur d’onde (λmax), 243 nm, utilisée ensuite pour mesurer les absorbances des solutions étalons et établir la droite d’étalonnage. Cette droite présente une très bonne corrélation entre la concentration en paracétamol et l’absorbance puisqu’elle possède un coefficient de détermination R2 de 0.9986. L’équation de cette droite A=f(C) vaut : où : A = absorbance C = concentration en paracétamol [mg/mL] La masse en paracétamol contenue dans un comprimé non enrobé

absorbée par le milieu et le reste, noté I, est transmis. La fraction de la lumière incidente absorbée par une substance de concentration C contenue dans une cuve de longueur l est donnée par la loi de Beer-Lambert : A = log(I0/I) = ε l C. A : absorbance autrefois appelée densité optique (D.O.) l : épaisseur de la cuve exprimée en centimètres ε : coefficient d'extinction. C’est une grandeur caractéristique du composé. Si la concentration est en gramme par litre, ε est appelé coefficient d'extinction

supplémentaire flottant (papier non collé) dans votre cahier. 5 - Tableaux : o Numéroter chaque tableau en chiffres romains en débutant à «Tableau I» pour chaque nouvelle expérience. o Centrer et présenter chaque tableau avec un titre concis (ex. : Absorbance des solutions de Relaxitin en fonction de la longueur d’onde (nm) ») placés au-dessus. o Présenter les variables dépendantes en colonne et les variables indépendantes en ligne. o Identifier clairement les colonnes et indiquer les unités entre

réaction sucre-proteines. Le résultat de cette réaction induit une augmentation du pourcentage d'anthocyanines : les feuilles apparaissent alors rouges. A savoir que plus le pH du sol est bas (acide), plus les feuilles seront rouges c) Spectre et absorbance

l’aide de l’avancement de la réaction. La loi de Beer-Lambert nous permettra de trouver la concentration d’une espèce chimique colorée en solution. I. Calcul de la concentration d’une espèce colorée en solution : loi de Beer-Lambert 1. Absorbance Une solution colorée absorbe une partie des radiations contenues dans la lumière blanche. Le spectre obtenu après absorption est appelé spectre d’absorption. L’absorbance Aλ est la grandeur qui caractérise l’absorption d’un rayonnement par une solution