Absorbance

| Masse du Vin | 1.085 | 2.170 | 3.255 | 4.34 | 5.425 | 6.51 | 7.595 | 8.68 | 9.765 | Volume de la solution | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | Concentration | 43.4 | 86.8 | 130.2 | 173.6 | 217 | 260.4 | 303.8 | 347.2 | 390.6 | Absorbance | 0.03 | 0.06 | 0.08 | 0.12 | 0.17 | 0.21 | 0.27 | 0.34 | 0.39 | Exercice sur les mélanges 1.a)Volume de liquide bu par Bacchus : 16+26-1= 16+46+ 66= 116 b) Bacchus a bu plus de vin que d’eau car il y a un verre entier de vin sur les 116 du

solutions. Les courbes obtenues pour les colorants sont représentées sur la figure 1 ci-dessous et celle obtenue pour le sirop de menthe dilué est représentée sur la figure 2. absorbance A 0,9 0,8 0,7 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 0 360 400 440 480 520 560 600 640 680 720 Colorant jaune (tartazine) longueur d’onde λ en nm absorbance A Colorant bleu (bleu patenté V) 1,6 1,4 1,2 1,0 0,8 0,6 0,4 0,2 0 360 400 440 480 520 560 600 640 680 720 longueur d’onde λ en nm Figure 1

chacune des solutions préparée (6 tubes pour la gamme étalon et 3 tubes pour le dosage de la solution diluée de caséines) ont été pipetés. 2,5 mL de NaOH 0,2 mol/L et 0,25 mL de réactif de Folin ont été ajoutés dans chaque tube. Nous avons lu les absorbances à 750 nm contre le témoin (T) après 5 à 10 minutes d'attente. Les valeurs ont été notées. La courbe d'étalonnage en reportant les valeurs d’absorbances en fonction de la concentration en tyrosine pure a été tracée. Les valeurs d'absorbance des échantillons

fonctionnement d’un spectrophotomètre On déduit alors l’absorbance A à partir du rapport entre l’intensité de sortie et l’intensité d’entrée, selon la formule : A = −log( I I0 ). Une solution transparente a donc une absorbance nulle, et une solution absorbant toute la lumière aura alors une absorbance maximale. Si l’on trace l’absorbance mesurée de la solution en fonction de la longueur d’onde, on obtient alors le spectre d’aborption de la solution (cf. figure 3.3). Le spectrophotomètre est capable d’émettre

Épreuve de Physique-Chimie 10/12 Document C.5 : Absorbance d’une solution d’aluminium avec aluminon selon la longueur d’onde (wavelength en anglais) de la lumière qui traverse la solution. Source : Truman State University, Missouri, USA. Document C.6 : Mesures d’absorbance de différentes solution selon leur concentration en ion aluminium. Solution Volume de S0 utilisé (en mL) S1 0,0 Concentration molaire en élément aluminium (mmol.L-1) Absorbance mesurée 0,000 0,00 –2 0,012 S2 1,0 0,16×10

> A1, la boisson 2 a la plus grande concentration en caféine. b) Pour A2 = 0,53, la concentration massique en caféine est 17 mg.L−1. c) La concentration molaire de caféine est égale à 8,8.10-5 mol.L-1. 4. Loi de Beer-Lambert : avec Aλ : absorbance de la solution (sans unité) ; ℓ : épaisseur de solution traversée (en cm) ; c : concentration molaire de la solution (en mol.L-1) ; ελ : coefficient d'absorption molaire (en L.mol-1.cm-1) 5. D'après la loi de Beer-Lambert, . Le coefficient d'absorption

Un kit des Laboratoires Randox (Paris, France) permettant l’analyse en routine du statut antioxydant total du sérum humain est adaptable aux aliments. D’autres méthodes sont également utilisées comme la méthode automatisée ORAC (oxygen radical absorbance capaFigure 2. Principaux composés naturels (ou synthétisés) possédant des propriétés antioxy- city) [30-33], la méthode utilisant le dantes. La vitamine E est abondante dans les germes de blé, les légumes verts, les corps gras. radical stable DPPH

ntd + (t – 20) × 0.00035 Avec une température 17°C < T°C < 23°C * Pour T = 20°C L’huile Jadida : n20d = 1.475 + 0 = 1.475 Détermination de l’absorption spécifique en rayonnement ultra violet Acide gras → hydroperoxydes (Absorbance (A) à λ = 232 nm) → Aldéhydes + cétones (A à λ = 270 nm). Si on a initialement une huile d’absorbance forte > à 0.8 donc il peut être soit une huile vierge (oxydée) ou une huile raffinée. Pour faire la différence, on fait l’acidité. λ= 232

= 1,0 mL d'une solution aqueuse d'acide oxalique de concentration effective en acide oxalique [H2C2O4 (aq)] = 2,5 ( 10-3 mol.L-1. Le spectrophotomètre mesure l'absorbance du milieu réactionnel en fonction du temps (cf. figure 6, annexe). 3. Absorbance et cinétique chimique 1. En regard de la transformation chimique réalisée et de la réaction qui la modélise, justifier l'évolution de l'absorbance du milieu réactionnel au cours du temps. 2. Déterminer les quantités de matière initiales

l’absorbance en fonction de la masse de la BSA et nous avons obtenu : Absorbance à 595nm 0,330,580,790,840,971,062Masse de BSA en µg0246810Nous traçons ainsi la courbe d’étalonnage (Annexe 1) : Nous avons aussi mesuré l’absorbance des fractions (F1 à E6), nous allons donc utiliser l’équation de droite précédemment calculée afin de déterminer la masse de protéine présentes dans les fractions.Pour F1, nous avons mesuré une absorbance de 0,68 : Si on utilise l’équation d’étalonnage, nous aurions : 0,68=