Absorptivité molaire

que les objets soient stérelisables. Le PP a des très bonnes propriétés mécaniques aussi, lors d’un essai de traction son allongement est important, il atteint facilement 20% à la rupture. Le Module de Young dépend de l’isotacticité et de la masse molaire, et varie de 1,1 à 1,6 GPa. Sa dureté est supérieure à celle des polyéthylènes, elle est comparable à celle de l’acétate de cellulose. Les articles en PP ont une surface brillante et leur résistance à la rayure et à l’abrasion est excellente. Le

flacon. La notice d’utilisation indique qu’il faut verser la totalité de son contenu dans le réservoir de la cafetière et qu’il faut ajouter de l’eau. On prépare ainsi un volume V = 0,60 L d’une solution aqueuse d’acide lactique de concentration molaire en soluté apporté c = 1 mol.L-1. Après agitation, la valeur du pH mesuré est 1,9. Données : |Formule de l’acide lactique |KA à 25°C du couple | | |acide lactique / ion

022.10^23 mol-1 Ce nombre est le nombre d’Avogadro N=m/M M=masse en g M=masse molaire g.mol-1 Exemple : 3g de NaCl = m Calculer le nombre de mol? M (Na) =23g.mol-1 M (Cl) =35.5 g.mol-1 M(NaCl)= 23+35.5=58.5 g.mol-1 n=3/58.5=5.1.10^-2 mol 2)La masse volumique Concentration massique Cm= m/v m=masse en g Cm= g.L-1 V= volume en L n= Cm.V / M 3) Concentration molaire C=n /v C= concentration molaire de la solution (mol.L-1) V=Volume en L C=Cm/M Exemple : NaCl m=4g V=100mL=0

concentrations molaires et massiques rappels de définition : NB : symboles et abréviations utilisés dans la suite du texte (pas forcément conventionnels) quantité : Q quantité massique : Qm quantité molaire : QM volume : V (unité internationale : m3 ; autre unité conventionnelle : L) masse : volume : m (unité internationale : kg ; autre unité conventionnelle : g) concentration massique : Cm concentration molaire : CM masse molaire : MM (en g/mole) nombre de moles : n définitions masse molaire : masse

CHIMIE : (7 points) Exercice n°1 : L’analyse élémentaire d’un composé organique formé seulement de carbone , d’hydrogène et d’oxygène a montré qu’il contient 60 % en masse de carbone et 13,3 % d’hydrogène . Sa masse molaire moléculaire est M = 60 g . mol-1 . 1° ) Déterminer sa formule brute . 2° ) On réalise la combustion complète d’une masse m = 1,2 g de ce composé . a – Ecrire l’équation de la réaction . b – Calculer la masse de carbone et d’hydrogène dans cet échantillon

concentration. Travail à effectuer : 1. Préparation d’une solution par dissolution d’un composé solide 1.1 Prélèvement d’une quantité de matière par pesée • Rechercher sur l’étiquette du flacon de chlorure de cobalt (II) la valeur de sa masse molaire. • Déterminer la masse m1 de chlorure de cobalt (II) à peser pour prélever n1 = 2,0.10-2 mol de chlorure de cobalt (II). Appeler l’évaluateur pour qu’il vérifie la valeur de m1. (appel 1) • Effectuer la pesée. (Vous disposez d’une balance électronique

La loi de Beert-Lambert : Pour un dosage spectrométrique, on utilise la loi de Beert-Lambert. Pour une longueur d'onde donnée, l'absorbance d'une solution (notée : A) est proportionnelle à la concentration de la solution (massique ou molaire) A = k*c - c : mol/L ou g/L - k est le coeff de pp, sa valeur dépend de la longueur d'onde choisit,.... Le modèle de la réaction chimique : Les notions de réactif limitant, produit, espèce chimique spectatrice

Numero d'avogadro: 6,02x10#23 particules Masse molaire atomique La masse molaire atomique (M) d'un element est la masse d'une mole d'atomes de cet element. Elle s'exprime engrammes par mole: Ex: M(o): 16 g/mol > 6,02x10#23 atomes d'oxygene, ont una masse de 16 g M(c): 12 g/mol > 6,02x10#23 atomes de carbon ont une masse de 12 g M: masse molaire atomique, la masse d'une mole d'atomes de cette element Masse molaire moleculaire La masse molaire d'une espece chimique moleculaire est la masse

III- Masse molaire et quantité de matière. 1)- Application 1. Calculer la quantité de matière contenue dans 28,0 g de fer métal. | Correction : -          Résolution : -          le fer métal a une structure atomique, il faut utiliser la masse molaire atomique de l'élément fer-          Dans les tables : M (Fe) ≈ 55,8 g / mol ≈ 56 g / mol.-          À 1 mole de fer métal correspond environ 56 g de fer métal-          À 1/2 mole de fer métal correspond environ 28 g de fer métal.-         

c'est à dire 1,18 g pour 1mL. Donc la masse pour 36 mL est m = 36x1,18/1=42,48 g On en déduit la concentration massique: Cm= m/V avec V = 0,1L Cm= 42,48/0,1 = 424,8 g/L A partir de la concentration massique, on a la concentration molaire initiale de HCl: Ci = n/V= m/MV = Cm/M avec M = 36,5 g/mol Donc Ci = 424,8/ 36,5 = 11,7 mol/L A partir de la relation : Ci x Vi = Cf x Vf on en déduit le volume à prélever dans la solution HCl à 36% : Vi= Cf x Vf / Ci Vi= 0,2 x 50.10-3 /