Absorptivité molaire

l'évolution des quantités de matière au cours de la transformation. Exploitation ouverte Vérifier que les résultats obtenus dans l'état final étaient prévisibles. Dans le cas contraire, proposer une explication. Données Atome H C O Cu Masse molaire atomique en g.mol-1 1 12 16 63 Métal cuivre : solide d'aspect rouge Éléments de correction 1. État initial : p = 1 atm, T = 298 K, nC = 5,0.10–2 mol et nCuO = 2,0.10–2 mol. Masse initiale du mélange m = 2,2 g. 3. Espèces nouvelles : dioxyde

: d = avec ρ0 = 1,0 g.mL-1 la masse volumique de l'eau Masse volumique du produit : ρ = d.ρo ρ = 1,2 g.mL-1 Masse d'hydroxyde de sodium dans un litre de produit : m = 0,20.ρ.V Concentration molaire : C0 = Masse molaire : M = 40,0 g.mol -1 C0 = = 6,0 mol.L-1 2. Equation de titrage : H3O + + HO - 2 H2O D'après l'équation de la réaction, on a à l'équivalence : n(HO - initial) = n (H3O

polymérisation c’est-à-dire le nombre de fois que se répète le monomère dans la macro molécule. d. Donner une relation entre le masse molaire du monomère M(monomère), celle du polymère M(polymère) et celle du degré de polymérisation n. M(polymère) = n×M(monomère) N = 39,2.103 ÷ 28 = 1400 e. Calculer le degré de polymérisation du PE sachant que sa masse molaire moyenne est de M(PE) = 39,2 kg.mol-1. M(monomèrePE) = 2M(C) + 4M(H) = 24 + 4 = 28 g.mol-1 2. Plus compliqué : Cas du PMMA

préparation d’une solution Cette fiche a pour but de résumer les étapes des calculs à réaliser afin de préparer une solution de concentration et de volume donnés. I- Préparation d’une solution aqueuse par dissolution d’un soluté 1- Calculer la masse molaire du soluté. 2- Calculer la quantité de matière n de soluté que doit contenir la solution en utilisant la relation: C=n/V soit n = CxV avec C en mol.L-1 , n en mol et V en L 3- Connaissant cette quantité de matière, il suffit alors d’évaluer

concentration demeure constante même si les apports alimentaires et les dépenses énergétiques (efforts physiques) varient. La formule brute du glucose est : C6H12O6 . Activité 1 Calculer la masse molaire du glucose. Données : masses molaires (g.mol–1) : C : 12,0 ; H : 1,0 ; O : 16,0. La concentration molaire de glucose dans le sang pour un sujet normal à jeun est comprise dans la fourchette : 3,90 – 5, 80m.mol.L–1. ( 1 mmol.L–1 ou millimole par litre = 1.10 –3 mol.L–1 ). Activité 2 En déduire

d'Avogadro : 6,02x10 mol → la masse molaire atomique : Masse d'une mole d'atome d'un élément. Elle se note ''M'' et a pour unité le g/mol ou le g.mol. → la masse moléculaire : Egale à la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes présents dans la molécule. Elle se note ''M'' et à pour unité g/mol ou g/mol. La quantité de matière et la masse : n_ la quantité de matière m_ la quantité de l'échantillon en mol M_ la masse molaire en g/mol La masse volumique : p_la

de l’isotope C . a) 14 protons, 14 électrons, 20 neutrons b) 14 protons, 14 électrons, 14 neutrons c) 6 protons, 6 électrons, 8 neutrons d) 12 protons, 6 électrons, 12 neutrons e) 6 protons, 6 électrons, 14 neutrons 10) Quelle est la masse molaire moléculaire du Ca3(PO4)2 ? a) 154,00 g/mol b) 310.18 g/mol c) 29,02 g/mol d) 30,02 g/mol e) 61,02 g/mol 11) Combien d’atomes d’hélium y a-t-il dans 8 grammes d’hélium gazeux ? a) 2 b) 12,0 x 1023 c) 4 d) 24,0 x 1023 e) 8 12) Sachant que

(1 mol/l) , mélange gazeux  solide pur (i) = i Pi/P0 i =coefficient d'activité de l'espèce i Pi =pression partielle du gaz i, P0 = pression standard (1atm) (i) = 1  solution solide (i) = i xi . xi est la fraction molaire de ce composé La valeur de K n’a pas d’unité Elle dépend des coefficients stoechiométriques Cours de Chimie en Solution 4 Exemples : 2 H2O  H3O+ + OHCH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+  Ke =  Ka = NH3 + H2O  NH4+ + OH- 

par le nb d’entités ioniques résultant de la dissociation complète de la molécule.  1 mmol = 1 mosm * nb de particule crées  1 mmol de NaCL = 2 mosm = 1 mosm de Na+ et 1 mosm de Cll’osmolarité/lité sera toujours supérieur à la concentration molaire dans ce cas la.  Pour les ions monovalents :  1 mosm = 1 mmol = 1 mEq  Pour les ions divalent ou trivalents, le nombre de mosm est égal au nb de mmol, mais équivaut au nb de mEq divisé par la valence de l’ion considéré.  1 mosm

H2SO4 61,6g H2SO4/100g solution = x/7,904g solution → x = 61,6*7,904/100 = 4,87g Nombre de moles de H2SO4 n = m/M = 4,87g/(98,09g/mol) = 0,0496moles Molarité H2SO4 C = n/V = 0,0496moles/0,25000L = 0,200M Tableau 3 : Détermination de la fraction molaire prévue et de la masse volumique de la solution B % m/m en H2SO4 dans la solution conc. | (±0,5%) | 61,6 | Volume prélevé de H2SO4 conc. | (±0,1mL) | 2,8 | Volume d’eau ajouté | (±0,6mL) | 95,7 | Masse de l’erlen | (±0,01g) | 137,95 | Masse